第章达标检测卷
（100分，0分钟）
题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的()
A.磁性B.延展性C.导热性D.导电性
2.根据所学知识判断，下列各组物质间能发生反应的是()
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸
3.下列防锈措施合理的是()
A.经常用水冲洗铁制品表面B.为汽车外壳烤漆
C.用“钢丝球”打磨铝制品D.自行车上的铁锈不用及时清除
4.铁是我们日常生活中接触最多，用途最广的金属之一。下列有关铁的说法错误的是()
A.我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血
B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁在潮湿的空气中会生锈
5.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为()
A.X>Y>ZB.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z
6.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是()
A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
7.下列说法正确的是()
A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
8.金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是()
A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B.武德合金的熔点比其成分金属高
C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
9.下列关于金属的说法正确的是()
A.波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
10.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
11.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关说法正确的是()
A.铁锈蚀后生成四氧化三铁
B.导管内的液面低于试管内的液面
C.活性炭的存在会加速铁的锈蚀
D.以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀
12.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4溶液，恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为()
A.15.5gB.25.1g C.39.5g D.20.3g
13.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M＋Cu(NO3)2===Cu＋M(NO3)2，下列叙述不正确的是()
A.金属M不可能是铝
B.M一定能发生反应：M＋2AgNO3===2Ag＋M(NO3)2
C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减小
D.恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
14.向mgAgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg。下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应
15.数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.图：一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.图：等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C.图：等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.图：高温条件下一氧化碳还原氧化铁
二、填空题(本题包括5小题，共35分)
16.(5分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：
a.导热性b.导电性c.延展性
黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；
铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。
a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
17.(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_________________________________________________________________。
(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜________(填“＞”“＜”或“＝”)纯铜。
(3)工业炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应中体现了CO具有____________________________________________________________。
(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。
(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是______________________________________(写出所有存在的可能组合)。
18.(6分)央视综艺节目《国家宝藏》在重温华夏文明中让我们感受到文化传承背后的科学温度——文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]。温度达200℃时，蓝铜矿可生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式：_____________________________________________，此反应的基本反应类型属于________________。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称________。
19.(6分)学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了________g。
(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的金属化合物是________。
20.(10分)日常生活离不开金属制品。
(1)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是________(填序号)。
(2)写出试管中反应的化学方程式：____________________________________。
(3)实验结束后试管中得到无色溶液，试管中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有____________。
(4)实验小组利用图2流程处理(3)中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是_________________________________________
_________________________________________________________________，溶液A的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21.(9分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【猜想假设】黑色粉末是铁粉。黑色粉末是氧化铜粉末。
黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论 ______________________________________________________ 猜想成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想__________
(填“成立”或“不成立”) ______________________________________________________ 猜想成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_____________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________。
(3)猜想玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。
22.(10分)不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和抗腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：____________________。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡的速率较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想________成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________ (2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_____________________________________________________________。
【归纳与总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有________________________________________________________________；______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共11分)
23.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是____________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_________________________________________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
答案
一、1.B2.B3.B4.C
5.B点拨：X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X无明显变化，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即活动性为Y、Z＞H＞X；Y放入Z的化合物溶液，没有明显现象，说明Y的活动性比Z弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞Y＞X。故选B。
6.D点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。
7.B
8.C点拨：不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
9.B点拨：配制波尔多液的原料中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜溶液反应，因此不能用铁制容器配制波尔多液；铝制品表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性能比铁强；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，因此用Cu、Ag、FeSO4溶液无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；铁锈的主要成分是Fe2O3。
10.B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。
11.C点拨：铁锈蚀后生成氧化铁，A错误；铁生锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，导管内的液面高于试管内的液面，B错误；活性炭的存在会加速铁的锈蚀，C正确；以水代替食盐溶液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液快，D错误。
12.C点拨：根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为10.7g－10.1g＝0.6g，根据2H＋～SO42－可知，对应SO42－的质量为28.8g，故所得固体质量为28.8g＋10.7g＝39.5g。故选C。
13.D点拨：反应后溶液颜色不一定变为无色，如若M是铁，则反应后溶液变为浅绿色，D不正确。
14.B点拨：锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65216
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
6564
Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe
6556
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu;此时滤液中一定含有的金属化合物是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。
15.C点拨：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，A错误；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，B错误；等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸质量相同，则生成氢气质量相同，因硫酸足量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，C正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为16084，D错误。
二、16.(1)ca(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；强(3)c
17.(1)铁的化学性质比较活泼(2)>(3)还原性
(4)4Al＋3O2===2Al2O3
(5)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋
18.CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O；分解反应；赤铁矿(或磁铁矿、黄铁矿、菱铁矿，合理即可)
19.(1)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(2)a(3)Fe(NO3)2
20.(1)②④(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)Zn2＋、Fe2＋(4)使溶液A中的Fe2＋全部转化为铁；小于
三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3)CO＋CuOCu＋CO2
22.【猜想和假设】Al、Cu、Cr
【实验和探究】(1)二；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
(2)Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液(或Al、Cu、CrSO4溶液，合理即可)
【归纳与总结】通过金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来比较金属活动性强弱
通过金属与金属的化合物溶液能否反应来比较金属活动性强弱
四、23.解：(1)置换反应(2)加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯
(3)设生成铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
16064
4tx
＝x＝1.6t
答：可回收得到1.6t铜。
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