11．【2020?滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲
、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是()A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．
相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙C【点拨】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大
，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。12．【中考?济宁】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足
量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下列推理合理的是()①反应速率：Mg>Fe>Zn②
反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：MgB．③④C．①③D．②④D【点拨】①三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞
Fe，则反应速率为Mg＞Zn＞Fe，故①错误；②根据化学方程式可知，4.8g镁、11.2g铁和13g锌完全反应产生氢气的质量
均为0.4g，故生成氢气质量Mg＝Fe＝Zn，②正确；由图像可知，反应消耗的硫酸质量相同，反应后溶质的质量为MgSO4＜FeSO
4＜ZnSO4，故反应后溶液的质量为Mg＜Fe＜Zn，③错误；④通过上述③中的分析可知，反应后溶液溶质质量分数为Mg＜Fe＜Zn，
故④正确。13．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示
，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。该反应的基本反应
类型为___________反应。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置换(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是___
_____(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后
消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等①③【点拨】由图像可知，A产生氢气的速率比B快，说明A比B活泼，故A表示锌
和稀H2SO4的反应曲线，B表示铁和稀H2SO4的反应曲线，①正确；由图像知最终产生氢气的质量相等，说明反应结束后消耗的硫酸质量相
同，即硫酸完全反应，故③正确；而产生等质量的氢气消耗的铁比锌少，故铁一定有剩余，锌可能有剩余，故②、④错误；由于参加反应的硫酸质
量相同，消耗的锌和铁质量不同，生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，所得溶液的质量一定不同，故⑤错误。14．小东同学向盛有硝酸锌
和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()A．滤液中一定含
有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．
反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量C【点拨】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的
烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银；反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含
有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B错误，C正确；由反应时
的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D错误。15．【中考?潍坊】向mgAgNO
3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg。下列说法正确的是()A．
滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D．该过程至少发
生了三个化学反应B【点拨】锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2
＋2Ag，65216Zn＋Cu(NO
3)2===Zn(NO3)2＋Cu65
64Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe，65
56由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应
后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成
的Ag、Cu;此时滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。16．【2020?齐齐哈尔，双选题】向硝
酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是()A．若向滤渣中加入稀
盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸
锌D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大A、D17．【中考?邵阳】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质
量会减轻的是()A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4
D．MgSO4B【点拨】金属与酸、与盐溶液反应后，所得溶液质量变化情况
为“进少出多，溶液质量减轻；进多出少，溶液质量增加”。每65g锌与足量H2SO4反应时，只置换出2g氢气；与FeSO4反应时，
每65g锌置换出56g铁；这两种都是“进多出少”，溶液质量增加。只有与AgNO3溶液反应时，每65g锌能置换出216g银，
“进少出多”，溶液质量减轻。锌与MgSO4溶液不能反应，溶液质量不变。18．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后
将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会()A．左端上翘
B．右端上翘C．保持平衡D．无法判断A【点拨】将铁球浸入
稀硫酸中，铁与稀硫酸反应，质量减轻，将铁球浸入硫酸铜溶液中，铁置换出硫酸铜中的铜，质量增加，故杠杆将会失去平衡，左端上翘，右端下沉
。19．【中考?荆州】如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，
充分搅拌并静置足够长的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小
，下列说法正确的是()A．无法判断B．F1F2D．F1＝F2
B【点拨】向烧杯中加入铜粉后，由于铜能与AgNO3溶液发生置换反应，每溶解64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以溶液质量
会减小，而溶液的体积不变，则溶液的密度减小，重物所受的浮力减小，弹簧秤的读数增大。20．【中考?郴州】现有铜与另一种金属M的混合
物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，则M不可能是________，待反应完全后_______
_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。Ag过滤Fe取一定量的
原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。A．溶液中一定有M的离子
B．固体中一定有Ag和CuC．固体中一定有AgD．溶液中一定有Ag＋A、C【点拨】由向混合物中加入稀硫酸有气泡产生，说
明金属M在金属活动性顺序中位于氢前，是Al或Fe中的一种，故不可能是Ag；将铜与滤液分开的操作为过滤；向滤液中加入锌片，表面有一层
黑色物质，由此可知锌能置换出M，且置换出的金属M为黑色，则M应为Fe而不是Al；取Cu、Fe的混合物放入AgNO3溶液中，则Fe
先与AgNO3溶液反应生成Ag和Fe(NO3)2，若铁粉反应完全，而AgNO3有剩余，则Cu与未反应完的AgNO3溶液反应，故滤渣
中一定有银，可能有Cu和Fe，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3。21．【中考?通辽】金属在生产生
活中有广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的____________。(2)我国是世界上最早采用湿法冶金提取
铜的国家。铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________________。延展性Fe＋CuSO4
===FeSO4＋Cu(3)现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如
图所示。下列说法不正确的一项是________。A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gB．若混合物为Zn、Cu，则m
＝0.2gC．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1g，则混
合物中Fe的质量分数为50%B【点拨】根据计算可知5.6g铁与足量稀盐酸反应会产生0.2g氢气，而5.6g铝与足量酸反应
产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与足量酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜不与稀酸反应。若混合物为Al、Zn，则m可能
为0.2g，故A正确；若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故B错误；若混合物为Fe、Al，产生氢气的质量大于0.2
g，则消耗HCl的质量大于7.3g，则溶质质量分数一定大于7.3%，故C正确；若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1
g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物中铁的质量分数为2.8g/5.6g×100%＝50%，故D正确。鲁教
版九年级下习题链接单元高频考点专训单元高频考点专训单元高频考点专训第九单元金属单元高频考点专训专训1
金属与酸、盐的置换反应CC1234提示：点击进入讲评答案呈现5678A、D9
10(1)Y>X(2)Y>XBB(1)铁(2)稀盐酸；镁提示：点击进入讲评答案呈现C1112
1314151617181920DCBA、DBABAg；过滤；Fe；A、C211．【中考?黄冈
】化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是()A．化合反应
B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C2．已
知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_______________
_______________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为________________
________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高温(3)若
Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：__________________________________________
___。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)3．已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。(1)若D为氢气
，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______________________________________，写出一个符合条
件的化学方程式：___________________________________________。在金属活动性顺序中A位于
氢前Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式：_____________
__________________________。(3)若D为铜，则化合物B可能为__________________(填化
学式)，并写出符合条件的化学方程式：_______________________________________________
___________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
CuO(或CuSO4)H2＋CuO=====Cu＋H2O(或C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑或Fe＋CuSO4===FeS
O4＋Cu)(答案合理均可)△高温4．用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属
的质量由多到少的顺序为____________________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生
氢气的质量由多到少的顺序为____________________。Zn>Fe>Mg>AlAl>Mg>Fe>Zn如果将足量的
上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为____________________________
________________。四种金属产生的H2质量均相等5．【2020?龙东】某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe
合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是()
A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金
D．Fe－Cu合金C【方法规律】解答本题可采用极值法。6.5gZn－Cu合金中，6.5
gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g，铜与稀盐酸不反应，则充分反应产生氢气的质量小于0.2g，A错误；6.5
gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn－Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.
2g，小于0.23g，B错误；6.5gAl与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.72g，所以6.5gFe－Al
合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，小于0.72g，C正确；6.5gFe－Cu合金与足量稀盐酸充分反应
产生氢气的质量小于0.23g，D错误。6．【中考?绵阳】现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20
.1g，则混合物中的另一种金属可能是()A．MgB．AlC．Z
nD．CuB【方法规律】本题采用极值法解答。假设纯净的铁与足量的稀硫酸反应，生成0.1g氢气
需要铁的质量为2.8g，而铁与另一种金属混合与稀硫酸反应，生成0.1g氢气只需要1.2g金属，说明另一种金属与稀硫酸反应时一
定是不足1.2g金属即产生0.1g氢气，符合条件的只有铝。7．【中考?齐齐哈尔，双选题】现有锌和另一种金属组成的合金6.5
g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m，则下列判断正确的是
()A、DA．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m
可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸浓度一定大于7.3%【点拨】纯净的锌6.5g
与稀盐酸完全反应产生0.2g氢气，等质量的铁与酸完全反应，产生氢气的质量比锌多，因此若合金为锌和铁，则m一定大于0.2g，故A
正确；分析题意可知，两种金属已完全反应，生成了两种可溶性的盐，而盐酸可能没有完全反应，因此反应后溶液中的溶质可能是两种，也可能是三
种，故B错误；如合金是锌和镁，不管合金中锌的质量分数为多少，与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量一定大于0.2g，m不可能为0.1
g，故C错误；如果合金是锌和铁，则完全反应产生氢气的质量一定大于0.2g，则消耗HCl的质量大于7.3g，所加稀盐酸溶质的质
量分数大于7.3%，故D正确。8．向已调平的托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯。向左边烧杯中加入一定质量的
金属X，同时向右边烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边(注：反应中X、Y
都生成＋2价的硫酸盐)。则：(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。(2)X、Y两种金属的
相对原子质量由大到小的顺序为_______________。Y>XY>X【点拨】(1)由天平指针先偏向左边，说明左边的金属X
与酸反应产生氢气的速率慢，右边的金属Y与酸反应产生氢气的速率快，则金属活动性：Y>X；(2)当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右
边，说明等质量的金属Y完全反应产生氢气的质量少，金属X产生的氢气多，且X、Y在生成物中的化合价相同，则X的相对原子质量小于Y。9
．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，调节至平衡，向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：(1)若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。(2)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________，一定有剩余的是________。铁稀盐酸镁【点拨】(1)若天平失去平衡，说明两边产生的氢气质量不相等，等质量的镁与酸反应产生氢气的质量比铁多，故指针一定偏向加铁的一边；(2)若天平仍保持平衡，说明两边产生氢气的质量相等，则两边的盐酸反应完，而与等质量的HCl反应，消耗的金属镁的质量小于金属铁，故两种金属中镁一定有剩余，而铁可能有剩余，也可能恰好完全反应。10．【中考?枣庄】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()B【点拨】等质量的锌粉、铁粉与足量的稀硫酸反应，由于锌与酸反应产生氢气的速率较快，因此坡度陡；又由于等质量的锌、铁与酸完全反应后，铁产生的氢气较多，故最终铁与酸反应的曲线高度较高。鲁教版九年级下习题链接单元高频考点专训单元高频考点专训单元高频考点专训 |
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