5．【中考?吉林】兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了，石灰干燥剂有没
有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指_______(填
字母)。A．消石灰B．生石灰C．石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变
质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。B【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。实
验目的实验步骤实验现象实验结论实验一：验证有无CaCO3?__________________猜想一不成立?
实验二：_____________?无明显放热现象??猜想三成立有气泡产生验证有无CaO【异常现象】兰兰整理实验
，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确。请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：____
___________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。【反
思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物是起保护作用的，试举一例：____
_________________________________________。暖气片上涂铝粉(合理均可)【拓展延伸】从确
定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：__________________________________
_____。该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙6．【中考?衡阳】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们
根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想
三：_________________________________。【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性；只有碳酸钠(
2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品
加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想______不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液
________猜想二正确，猜想三不正确一溶液变红【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2
CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为______________________________。【反思交流】(1)实
验室应__________保存氢氧化钠。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O密封(2)某同学认为用CaCl2溶液代替
BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以。理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_________，因为
Ca(OH)2是___________________________。浑浊微溶于水的物质7．【改编?广安】糕点疏松剂的主要
成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性。用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴
到pH试纸上，将试纸显示的颜色与____________对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性。标准比色卡
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应。取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_______________________
。结论：碳酸氢钠能与酸反应。固体溶解并产生气泡【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性。取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑
浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管
、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙
溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含________?②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加___________
______________________?产物不含NaOHNa2CO3酚酞试液酚酞试液不变红请分析上述操作
①中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的理由：___________________________________________
_______________________________________。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化
学方程式：_______________________________________。澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠，
不能确定固体产物是否含氢氧化钠2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△
鲁教版九年级下习题链接单元高频考点专训单元高频考点专训期末高频考点专训专训5实
验探究1234提示：点击进入讲评答案呈现5671．【2020?邵阳】某学校九年级学生小明在化学实
验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成
分，小明做了如下实验：(1)取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B
。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是____________(填物质的化学式)。Cu(NO3)2(2)进一步探
究固体A的成分【提出问题】固体A的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.BaCO3Ⅱ._______________________
_Ⅲ.BaSO4BaCO3和BaSO4的混合物【实验与探究】实验步骤实验现象实验结论相关化学方程式取少量固体A于
试管中，滴加过量的______________________________________________
猜想Ⅱ正确_______________________________________________
_稀盐酸产生大量气泡，固体部分溶解BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑根据上述
实验结论，可以确定粉末状固体中一定含___________________________。碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡2．【中考
?齐齐哈尔】某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果
产生___________________(填实验现象)，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式________
____________________________________。白色沉淀2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想
】猜想一：Na2CO3；猜想二：_____________________(写化学式)。Na2CO3和NaOH【进行讨论】
甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________
________________________________________________________________
_。有NaOH和碳酸钠时，加入足量的盐酸也能产生气泡【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告。实验操作实验现象实
验结论①取一定量的待测液于试管中，加入_____________溶液。②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液①____
_____________；②_________________猜想二成立过量的氯化钙产生白色沉淀无色酚酞试液变红【
反思评价】在实验室中，氢氧化钠应________保存。密封3．【中考?荆州】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲
所示)。为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题：【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3
和NaHCO3中的一种。【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的
溶解度/g3610921.59.6常温下其稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定
溶质不是NaCl，则其实验现象应是_________________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可
排除假设物质中的_________________________。石蕊试液变成蓝色氢氧化钠【探究结论】你认为
该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的___________，你的判断依据是____________________________
________________________________________________________。碳酸钠
常温下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应
是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是________________________________
_________。CO2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2
SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_____________
____________________________。滴加石蕊试液变成蓝色，则不是硫酸钠4．【中考?山西】学习完“酸、碱、
盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：【
讨论交流】李壮：区分两种物质的原理是依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象，大家据此来说一说，区分这两种
溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是______________________________________。张云：马凌，你
说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如_________溶液和_____
______溶液，最后得到大家的赞许。碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成CaCl2Ca(OH)2【实验探究】大家按照王
志的方案进行了如图所示的实验：(1)实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。
(2)大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌
从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的
溶质有氢氧化钙。”但组长李壮对这个结论产生怀疑，理由是______________________________________
______(用化学方程式表示)。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定
溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH______
____(填“>”“<”或“＝”)7，证实了马凌的结论是错误的。＝【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外
，还要考虑___________________。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦。反应物是否有
剩余【点拨】【讨论交流】澄清石灰水中含有氢氧化钙，与碳酸钠溶液反应会产生碳酸钙白色沉淀，还可以选择CaCl2或Ca(OH)2溶液
，这些溶液与碳酸钠溶液反应都会产生白色的碳酸钙沉淀，从而能鉴别出来。【实验探究】如果选用稀盐酸来鉴别两种物质，乙试管中原溶液为石灰水，与盐酸反应会生成氯化钙，氯化钙溶液中加入碳酸钠也会产生白色的碳酸钙沉淀，故不能据此判断“溶液中的溶质有氢氧化钙”。氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；马凌的结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”是错误的，说明溶液不呈碱性，由于氯化钙溶液呈中性，所以pH＝7。【反思评价】当反应物过量时，反应后的溶液中会含有剩余的反应物，因此判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。鲁教版九年级下习题链接单元高频考点专训单元高频考点专训 |
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