阶段性检测卷(四)(物质构成的奥秘)说明：1.本卷共五大题，30小题。全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为90分钟。2.本卷可
能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合
题意。每小题2分，共40分)1.下列物质属于氧化物的是(B)A.KOHB.MgOC.HNO3D．ZnSO42
.对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中加点句子，用分子观点解释正确的是(C)A.分子的质量小B.分子之间有间隔C.分子在不断运
动D.同种分子化学性质相同3.实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于(D)
ABCD4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是(B)A.Fe3O4B.Al2
O3C.SiO2D.CuO5.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用，已知一种氟原子的原子核内含有9个质子和10个中子，
则该氟原子核电荷数为(B)A.7B.9C.10D.196.新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室
、食堂等场所进行消毒杀菌。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO。下列物质中的氯元素与NaClO中的氯元素化合价相同
的是(D)A.KClO4B.KClO3C.CaCl2D.Cl2O7.下列物质由分子构成的是(B)A.
金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜8.尿素的化学式是CO(NH2)2。下列有关说法正确的是(A)A.尿素由
四种元素组成B.尿素的相对分子质量为60gC.尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成D.尿素中碳元素的质
量分数最大9.下列化学用语表示正确的是(B)A.2个氢分子—H2B.2个水分子—2H2OC.3个氧原子—O3D.4个
钠离子—410.下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是(A)ABCD11.下列关于钠原子
和钠离子的说法中，正确的是(D)A.它们的核外电子数相同B.钠原子的质量比钠离子大得多C.它们的性质完全相同D.
它们的质子数和中子数都相同12.与元素的化学性质关系最密切的是(D)A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C
.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数13.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(C)A.B.C.D.1
4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是(C)A.同种分子排列方式不同，化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止
不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化15.螃蟹作为美食已进入千家
万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是(C)A.C5H11AsO2由
五种元素组成B.C5H11AsO2中有一个氧分子C.一个C5H11AsO2分子由19个原子构成D.C5H11AsO2中碳、
氢元素的质量比为5∶1116.下图实验不能说明的是(D)A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不
同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子17.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是(A)A.空
气、二氧化锰、氧气B.海水、氯酸钾、氢气C.氧化铁、锰酸钾、水D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳18.按元素周期表(
局部)提供的信息，下列有关判断错误的是(A)A.铝原子的核内中子数为13B.铍(Be)和镁属于同一个族C.Na＋和Mg
2＋的核外电子数相同D.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多19.乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的化学
方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是(C)A.单质B.氧化物C.盐
D.有机化合物20.有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的是(C)A.X、
Y、Z都是有机物B.Y中碳、氢原子个数比为1∶4C.X的化学式是C2H5OHD.X中氧元素的质量分数为55.2%第Ⅱ卷
非选择题(共60分)二、填空题(本大题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21.(4分)根据图示信息，用化学用
语填空：(1)溶质中的金属元素__Al__；(2)溶液中大量存在的阴离子__Cl－___；(3)溶剂中氧元素的化合价__H2__
_；(4)溶液中溶质的化学式__AlCl3__。22.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。(1)请用化
学用语填空：①镁元素__Mg__；②三个氧原子__3O__；③五个二氧化硫分子__5SO2__；④两个氢氧根离子__2OH－_
_。(2)符号“3Ca2＋”中的“3”表示__3个钙离子__，“2＋”表示__1个钙离子带2个单位正电荷__。23.(4分)分子
、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题(每题答案不唯一，请务必写全)。(1)五氧化二磷分子中的原子__P、O_
_；(2)氯化镁溶液中的离子__Mg2＋、Cl－(或Mg2＋、Cl－、H＋、OH－)__；(3)化肥硫酸铵中的原子团__NH、S
O___；(4)二氧化碳溶于水后溶液中的分子__CO2、H2O、H2CO3__。24.(8分)化学是在原子、分子的水平上研究物
质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题：(1)H2O2中氧元素的化合价为__－1__。(2)1个过
氧化氢分子中含有__2__个H，__2__个O。(3)写出下列反应的化学方程式：①水通电分解：__2H2O2H2↑＋O2↑__
；②过氧化氢分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。(4)下列关于它们的说法正确的是__③___(填序号)。①水、过氧化氢组
成元素相同，化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物③水是生物体内重要的组成物质④硬水可以使肥皂水产生更多的泡
沫25.(4分)如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。(1)铈元素的原子序数是
__58__。(2)A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是__C__(填字母)。(3)B、C属于不同种元素的原因是__核内质子数不
同___。(4)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是__ABD__(填字母)。三、简答题(本大题包括2小题，化学方程式2分
，其余每空1分，共12分)26.(6分)已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界
中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是
地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题：(1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式__H2O_
_、__H2O2__。(2)画出D的原子结构示意图_____，其离子符号是___S2－___。(3)防止E锈蚀的方法__涂油__(
答出一种即可)。(4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式__CS2__。27.(6分)含氮元素的物质与人类生产、生
活关系密切。请你回答有关问题：(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是__NH3__。(2)
氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是__③__
(填序号)。①分子的大小②分子的质量③分子间的间隔④分子的数目(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮
元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用__17__kg(保留整
数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。(4)下图是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为__2C
O＋2NO2CO2＋N2___，所表示的宏观事实是__一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，反应生成了二氧化碳和氮气___。四、实
验与探究题(本大题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28.(6分)请根据下图实验回答问题。图1图2图3
(1)图1为测定空气中氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是__防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出(合理即
可)__。该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是__铁丝在空气中不能燃烧__。(2)图2为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液
体由无色变为__红色__，说明分子具有的性质是__不断运动___。(3)图3为探究固体溶解时的热量变化实验。向试管中加固体前，需检
查__装置气密性__；若加入的固体是NH4NO3，可观察到U形管内左侧液面__高于__(填“低于”或“高于”)右侧液面。29.(
10分)某化学活动小组在一次实验中进行了如右图所示的实验：此时观察到的实验现象是__产生白色沉淀___，发生反应的化学方程式：左_
_BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__；右__Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__
。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。【提出问题】
滤液中除Na＋外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH－、Cl－、CO；B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋；C同学：含
有__OH－、Cl－__(填离子符号)。【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无
明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。【评价与交流】(1)你认为B同学的结论__不正确__(填“正确”
或“不正确”)，理由是__A和C同学的猜想滴加少量的硫酸钠溶液，都无明显现象__。(2)同学们经讨论后一致认为：B同学在验证自己的
猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂__H2SO4__(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。【归纳与总
结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证__溶液中可能存在的离子
是否存在__就可以确定溶液中的离子成分。五、计算题(本大题包括1小题，共6分)30.(6分)酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于__醉酒__驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是__12∶3∶8__(填最简整数比)。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__(精确到小数点后一位)。 |
|
