小结1.元素周期表中每一格包含的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(不带单位)。2．根据原子序数，利用公式：原子序数＝核
电荷数＝质子数＝原子核外电子数，可计算相关数值；也可根据原子序数，确定元素在元素周期表中所处的位置。3．根据元素名称，可以确定该
元素是金属元素还是非金属元素。第二单元物质构成的奥秘第9讲构成物质的微粒元素考点1构成物质的微粒1．物质是由_
_____、原子、______等微粒构成的。2．分子与原子的区别和联系粒子分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持其_
________的最小粒子原子是___________中的最小粒子构成的物质大多数非金属单质：如H2、O2等；大多数非金属化
合物：如CO2、H2O等______：如Fe、Cu等；稀有气体：如He、Ne等；少数非金属：如C、Si等金属化学变化化学
性质离子分子区别在化学变化中，______可分，而______不可再分联系①分子和原子都是构成物质的最小微粒；②分子是
由原子构成；③在化学变化中，分子可以分成______，原子又可以结合成新的分子原子分子原子3.分子的性质和现象解释分子的
性质举例分子的体积和质量都很_____1个水分子的质量约为3×10－26kg，1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有
1.67×1021个水分子分子总在_____________，温度越_____，运动越快品红扩散、闻到花香、物质的溶解及蒸发
等分子之间有______热胀冷缩、水的三态变化等同种分子的化学性质_______，不同种分子的化学性质不同冰和水的化学性质
相同；CO2和CO的化学性质不同高动不断地运小间隔相同【注意】(1)“尘土飞扬”“柳絮飘扬”等不能用分子的性质解释，
因为它们属于宏观物质；(2)同一种物质在不同状态下，分子的间隔不一样，一般来说，气态的分子间隔>液态的分子间隔>固态的分子间隔。
考点2原子的构成1．构成原子的粒子及其电性负正质子(1)在原子中：核电荷数＝__________＝_
____________＝原子序数。(2)原子的质量主要集中在__________上。(3)相对原子质量≈_______数＋_
______数。(4)“三决定”①决定元素种类的是__________数(即质子数)；②决定元素化学性质的是________
______数；③决定原子质量的是_______数和中子数。【注意】(1)在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子；
(2)并不是所有的原子都有中子，如H。中子质子原子核质子数核外电子数核电荷最外层电子质子2．原子核外电子的排布
(1)原子核外电子的排布规律①原子核外电子____________分层排布；②每层最多排2n2(n表示电子层数)，原子核外电子
最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过____个(只有一层的，不超过2个)。8由里向外(2)原子结构示意图(以
镁原子的结构示意图为例)圆圈表示__________，圈内的数字表示__________，“＋”号表示质子带__
______，弧线表示_________，弧线上的数字表示该层上所容纳的__________。电子层正电质子数原子核电子
数3．相对原子质量(1)定义：以一种碳(核内有6个质子和6个中子)原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值。(2)
表达式：相对原子质量＝【注意】相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能带单位“g”。4．原子与离子(1)原子_____
电子变成阴离子，原子_____电子变成阳离子。失去得到(2)离子表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，电性在
后。若数字为1时省略不写。如钠离子：Na＋。(3)由离子构成的物质：金属化合物(如NaCl、Na2CO3等)；________[
如NH4Cl、(NH4)2SO4等]。考点3元素概念和符号1．概念：元素是具有相同___________(即质子数)的一类
______的总称。原子核电荷数铵盐2．元素符号的书写及意义(1)书写规范——“一大二小”，即第一个字母必须大写，第二个
字母必须小写。(2)表示意义意义举例宏观表示一种元素如“Fe”表示；“H”表示
氢元素表示由原子直接构成的物质如“Fe”表示铁单质微观表示该种元素的一个原子如“Fe”表示___________；“H”
表示一个氢原子一个铁原子铁元素【注意】若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子。如2O只能表示2个氧原子。元素分类
特点举例性质元素一般为“钅”字旁，金、汞除外如铝（Al）、铁（Fe）等原子的最外层电子数一般
少于4个，在化学反应中容易______电子，形成阳离子3．元素的分类失去金属元素分类特点举例性质非金属元素以“
石”、“气”和“氵”为偏旁如碳（C）、氧（O）、溴（Br）等原子的最外层电子数一般4个，在化学反应
中容易得到电子，形成阴离子如氦（He）、氖（Ne）等原子的最外层电子数是8个（氦为2个），化学性质稳定多于4.元素之最(
1)地壳中含量最多的元素是______；(2)地壳中含量最多的金属元素是_____；(3)人体中含量最多的元素是_____；
(4)人体中含量最多的金属元素是_____；(5)空气中含量最多的元素是_____。CaOAlON1．元素周期表的结
构：有____个横行，_____个纵行，每一横行叫做一个_______，每一纵行叫做一个_____。2．元素周期表每格所表达的信
息：(以氢为例，如图所示)“1”表示____________；“H”表示___________；“氢”表示______
_______；“1.008”表示______________。考点4元素周期表周期187族原子序数元素符
号元素名称相对原子质量3．元素周期表的规律(1)同一周期(横行)，从左到右元素的核电荷数依次增大，最外层电子数依次递增，_
__________相同；元素所在周期数与其原子的电子层数相等。(2)同一族(纵行)，从上到下电子层数依次递增，________
_________相同(He除外)，化学性质相似。(3)每周期元素种类变化规律：金属元素(氢除外)→非金属元素→稀有气体元素。
电子数最外层电子层数(2020·柳州)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是
()A.6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小B.氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动D.碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－重难点1用微观知识解
释常见的现象【解析】6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧气分子间有间隔，且压强增大时，分子间的间隔减小，A错误
。故答案选A。A(2020·临沂)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下
列关于宏观事实的微观解释错误的是()A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大A小结理解分子的四个基本性
质(不断运动、质量和体积小、有间隔、不同分子性质不同)，根据事实情况，分析事实符合分子的哪一个性质。需注意的是，分子本身的大小不易
改变，物体体积改变是因为分子间的间隔发生了变化。(2020·河池)如图是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是(
)ABC
D重难点2微粒结构示意图【解析】从微粒的结构示意图中看，核内质子数大
于核外电子数的是阳离子，小于的是阴离子，等于的是原子；故A、C是阴离子，B是阳离子，D是原子。故答案选B。B
(2020·常德)如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是()A．①④属于金属元素B
．②的微粒符号是Al3＋C．②③⑤属于阳离子D．②⑤位于元素周期表的同一周期B小结1.由质子数和核外电子数的大小关系
判断粒子种类：①原子：核内质子数＝核外电子数；②阳离子：核内质子数＞核外电子数；③阴离子：核内质子数＜核外电子数；2．由最
外层电子数判断原子结构的稳定性：①最外层电子数＜4，易失去电子；②最外层电子数＞4，易得到电子；③一般最外层电子数为8(氦为
2)的结构比较稳定；小结3．由核内质子数判断元素种类。核内质子数不同，则表示不同元素；4．由原子最外层电子数判断元素的性质
。最外层电子数相同，化学性质相似；5．由微粒电子层数判断原子所处的周期数。原子所在周期数与核外电子层数相等(离子要转化为原子
再判断)。(2020·玉林)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表部分内容。请分析表中信息回答
相关问题。重难点3元素及元素周期表(1)硅原子的质子数是______，它属于_________(填“金属”或“非金属”)元
素。(2)画出第16号元素的阴离子结构示意图________________。(3)在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容
易________(填“得到”或“失去”)电子。(4)写出原子序数为1、7、8的三种元素形成的盐的化学式___________
_。14非金属失去NH4NO3【解析】(1)由周期表可知，硅元素的原子序数为14，故其质子数为14；从元素名称看，硅有“
石”字旁，因此属于非金属元素。(2)第16号元素的原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子形成较稳定的阴离子，据此可画出其结构示意
图。(3)原子序数为11的元素是钠，其原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成较稳定的阳离子。(4)H、N、O中无金属元素，故形成的盐是铵盐，即NH4NO3。(2019·菏泽)硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是()A．硒原子核内有34个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒元素位于元素周期表中第四周期D．硒元素在某些化合物中可显－2价B |
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