第18讲实验方案的设计与评价1.（2019·百色）下列实验方案中，设计合理的是（A）A.用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂B.用过滤的方法
将硬水转化为软水C.用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体D.常温下用水区分一氧化碳和氮气2.（2019·北部湾经济区）下列实验
探究正确的是（C）序号实验目的实验操作结论A除去氢气中混有的水蒸气通入氢氧化钠溶液得到干燥的氢气B分离Ca(OH)2和CaCO
3固体加入足量的水，溶解并过滤得到纯净的CaCO3C探究酒精是否含有碳元素点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方酒精含有
碳元素D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解所得溶液的溶质质量分数偏小
3.（2018·桂林）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行
了讨论。【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅲ：白色粉末是__碳酸钠和氢氧化钠__【查阅资料】Ca
Cl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：（1）由上述实验可知，猜想__Ⅱ_
_肯定不成立。（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：__2NaOH＋H2S
O4===Na2SO4＋2H2O__（用化学方程式回答）。（3）适合操作③的X溶液是__AD__（填字母序号）。A.CaCl2溶液
B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液（4）操作④需要用到的玻璃仪器是__烧杯、漏斗、玻璃棒__。（
5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：__滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠__。方案二：__滴加氯化
镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠__。4.（2019·贵港）某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学
性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。（1）对金属钙的化学性质进行探究【提出问题】金属钙能否与水反应？【实验探究】取一粒金属钙投入
盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，
溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的
化学方程式__Ca+2H2O===H2↑+Ca(OH)2__。【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是__温度降低
，氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解__。（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究【查阅资料】C
a(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所
示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0
.9g，B装置增重2.2g。【分析与结论】该包干燥剂的成分有__CaO、Ca(OH)2、CaCO3__（填化学式），其中Ca(
OH)2的质量为__3.7__g。【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是__使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸
、氢氧化钠溶液吸收__。②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是__氧化钙__。真题演练第18讲实验方案的设计与评价 |
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