阶段检测卷(二)(物质构成的奥秘)说明：1.本卷共五大题，30小题。全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为90分钟。2.本卷可能
用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56题号一二三四五总分得分第Ⅰ卷选择题(共40分)一
、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.下列四种物质中，属于化合物的是(B)A．生铁B．冰水C．
液氧D．食盐溶液2.用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是(B)A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大C．分子间间
隔变大D．分子本身不发生变化3.实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于(D
)ABCD4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成
的化合物是(B)A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO5.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原
子，还能表示一种物质的是(C)A．N2B．OC．CuD．CO26.2020年4月24日是第五个“中国航天日”
，也是“东方红一号”卫星发射50周年的纪念日。在太空舱中可利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素
的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为(B)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋47.下列物质由离子构成的是(B)
A．汞B．硫酸铜C．蒸馏水D．金刚石8.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19
H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是(B)A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2B．相对分子质量为(12×1
9＋1×38＋16×2)C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16D．氧元素的质量分数为×100%9.下列化学用语表示正确的
是(B)A．2个氢分子—H2B．2个水分子—2H2OC．3个氧原子—O3D．4个钠离子—410.下列各图中和分别表示
两种不同元素的原子，其中表示混合物的是(A)ABC
D11.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是(D)A．它们的核外电子数相同B．钠原子的质量比钠离子大得多C．它们的性
质完全相同D．它们的质子数和中子数都相同12.两种化合物都有甜味，下列推测正确的是(D)A．组成元素一定相同B．性质、组成和
结构完全相同C．构成分子的原子个数一定相同D．分子中某些原子的结合方式可能是相似的13.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重
要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为(B)A．EuOB．Eu2O3C．Eu3O2D．EuO314
.下列关于原子、分子叙述错误的是(D)A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子都是构成物质的微粒D．
分子和原子在化学变化中都能够再分15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是(C
)A．属于氧化物B．由两种金属和一种非金属组成C．铁元素化合价为＋6D．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶416.从下图实验中不
能得到的结论是(D)A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新
结合成新分子17.今年突发的新冠肺炎疫情威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙
述不正确的是(D)A．属于有机物B．氧元素的质量分数最大C．完全燃烧时生成CO2和H2OD．相对分子质量为7518.按
元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是(A)A．铝原子的核内中子数为13B．铍(Be)和镁属于同一个族C．Na＋和
Mg2＋的核外电子数相同D．第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多19.乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的化
学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是(C)A．单质B．氧化物C．盐D．
有机化合物20.有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。下列有关说法中，正确的是(C)A．X、Y、Z都是
有机物B．Y中碳、氢原子个数比为1∶4C．X的化学式是C2H5OHD．X中碳、氢元素的质量比是1∶3第Ⅱ卷非选择题(共60
分)二、填空题(本大题包括5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21.(4分)根据图示信息，用化学用语填空：(1)
写出溶质中金属元素的元素符号__Al__；(2)写出溶液中大量存在的阴离子的符号__Cl－__；(3)标出溶剂中氧元素的化合价__
H2____；(4)写出该溶液中溶质的化学式__AlCl3__。22.(6分)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写
出符合下列要求的化学式。(1)能供人体呼吸的气体是__O2__；(2)相对分子质量最小的气体是__H2__；(3)用于改良酸性土壤
的物质是__Ca(OH)2__；(4)能还原氧化铜的氧化物是__CO__；(5)用作食品干燥剂的物质是__CaO__；(6)其固体
能用于人工降雨的是__CO2__。23.(4分)分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下列问题(每题答案不唯一，
请务必写全)。(1)五氧化二磷分子中的原子__O、P__；(2)氯化镁溶液中的溶质离子__Mg2＋、Cl－__；(3)化肥硫酸铵中
的原子团__NH、SO__；(4)二氧化碳溶于水后溶液中的分子__H2O、H2CO3、CO2__。24.(8分)化学是在原子、分
子的水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题：(1)H2O2中氧元素的化合价为__－1__
。(2)1个过氧化氢分子中含有__2__个H，__2__个O。(3)写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：__2H2O2
H2↑＋O2↑__；②过氧化氢分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。(4)下列关于它们的说法正确的是__③__(填序号)。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物③水是生物体内重要的组成物质④硬水可以使肥皂水
产生更多的泡沫25.(4分)图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：图1图2(1)图2中m的值为_
_34__，n的值为__6__。(2)硒元素位于元素周期表中的第__四__周期，硒化钠的化学式为__Na2Se__。三、简答题(本
大题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26.(5分)已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原
子核内无中子；B的一种单质是自然界中最硬的物质；C是地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化
合物之一是形成酸雨的罪魁祸首；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题：(1)写出A、C形成
两种液态化合物的化学式__H2O__、__H2O2____。(2)画出D的原子结构示意图____。(3)防止E锈蚀的方法__保持铁
制品表面干燥(合理即可)__(答出一种即可)。(4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式__CS2__。27.(7分
)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。下图为硫的价类图，请分析该图后填空：(1)E点表示的是二氧化硫，写出它
的一条物理性质__无色气体(或无色有刺激性气味气体等)__。(2)C点物质的化学式是__H2SO4__，图中可表示K2SO3这种盐
的点是__G__(填字母)。(3)A点表示的物质类别是__单质__。(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_
_SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O__，该反应__不是__(填“是”或“不是”)复分解反应。四、实验与探究题(本大题包
括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28.(5分)小亮同学用配制好的5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；为便于
添加液体，发生装置应选择如图1中的__A__装置。实验过程中，小亮不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量
气泡，该现象引起了小亮同学的探究兴趣。,图1),图2)【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液
中含有三种粒子：H2O、SO、Cu2＋。【猜想与假设】Ⅰ.不可能是H2O，理由是__H2O2溶液中有水__；Ⅱ.可能是SO；Ⅲ
.可能是Cu2＋。【实验验证】如图2所示：在试管①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明__SO__不能使过氧化氢的分解速率加快；在试管
②中加入__硫酸铜__溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是__Cu2＋__。【实验结论】实验证明，
硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。29.(11分)某化学活动小组在一次实验中进行了
如下图所示的实验：此时观察到的实验现象是__U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀__，发生反应的化学方程式：左__BaCl2＋Na2
CO3===2NaCl＋BaCO3↓__；右__Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓__。实验后，小组同学充
分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中除Na＋外，还
含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH－、Cl－、CO；B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋；C同学：含有__OH－、Cl－
__(填离子符号)。【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，未观察到明显现象。由此B同学
得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。【评价与交流】(1)你认为B同学的结论__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由
是__加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是否含有碳酸
根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全
正确__。(2)同学们经讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂__H2SO4__(填化学式)
，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，
一般应加入__适当的、适量的试剂__，验证__(溶液中)可能存在的离子是否存在__就可以确定溶液中的离子成分。五、计算题(本大题包括1小题，共6分)30.(6分)酒后驾驶分为两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；血液中酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于__醉酒__驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__12∶3∶8__。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__(精确到小数点后一位)。 |
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