第十一单元盐化肥
本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中将学与用融为一体。课题1生活中常见的盐
食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上提醒学生注意这二者的区别既有警示作用说明学习化学知识提高国民素质的重要性也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中人们常见的盐也不止食盐一种进一步印证上述盐类的概念同时引出本课题的主题——中和)和生成气体的反应尚缺生成沉淀的反应因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应并由此概括出复分解反应的概念进而由讨论得出复分解反应发生的条件。本课题末给出了两个资料一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成是联系实际和地理知识的好例子具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。第1课时氯化钠粗盐的初步提纯
知识与技能了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。会对实验中出现的问题进行分析归纳。过程与方法观察实验现象通过讨论、分析、归纳整理实验现象。情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
多媒体课件。
一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品没有它什么菜都会食之无味弃之可惜。它就是食盐本节课我们就来学习有关食盐的知识。师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl还含有碘酸钾和少量杂质。师：食盐是盐盐就是食盐。你认为是否正确？Na＋和Cl－组成的化合物。盐就是食盐这种说法是错误的因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na、KCl等都是盐。二、新课教学氯化钠。师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称食盐属于这类物质中的一种具体的盐。师：化学中的盐除了食盐外还有好多种如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用NaCl。俗名为食盐。师：食盐是我们非常熟悉的一种物质它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验说一说食盐在生活中都有哪些用途。学生讨论：(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。的生理作用：人体内所人体每天需要食盐3～5g每天需进食食盐～15g)(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。师：食盐有这么重要的用途我们就有必要了解它在自然界的分布2．粗盐提纯。师：氯化钠在自然界的分布很广海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等可以蒸发除去其水分得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作学习了蒸发操作。
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠粗盐的初步提纯氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。(2)氯化钠的用途(3)氯化钠的分布
本课题与人类的生产生活密切相关。在教学设计中应密切联系实际调动学生的积极性、主动性让学生在强烈的求知欲中探索新知识变枯燥为生动。第2课时碳酸盐复分解反应
知识与技能了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解2．掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法会观察实验现象并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象。情感、态度与价值观了解前人的事迹激发学习兴趣进一步增强学好化学的信心。
重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。
1．多媒体课件、投影仪。[实验11—1]与[实11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙它们都是重要的建筑材料。天安门Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO俗称石灰石。师：我们知道纯碱在化工生产中具有重要的用途那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪在很长一段时间内制碱技术1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国潜心研究制碱技术成功地摸索和改进了西方的制碱方法发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚怀着一颗爱国的心为我国的制碱工业作出了巨大贡献发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。师：写出实验室制备二氧化CaCO3＋2HCl===CaCl＋HO3===CO2↑＋H师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底一会儿又慢慢上浮到接近液面时又下沉。[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO＋2HCl===CaCl＋H＋CO产生气泡由于鸡蛋的重力大于浮力所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行2气体不断地附着在蛋壳表面于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多被它排开的水量不断增多浮力也就逐渐增大等到浮力大于鸡蛋重力时鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时附在它上面的气泡破散逸出这时平衡被破坏鸡蛋又下沉。以后继续重复以上过程表现为鸡蛋不断地上浮下沉。师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？师：通过下面的活动与探究你们就会明白上述问题(投影展示)向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸迅速用带导管的胶塞塞紧试管口并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验并分析。
碳酸钠十盐酸 碳酸氢钠十盐酸现象 试管内出现大量气泡澄清石灰水变浑浊 试管内出现大量气泡澄清石灰水变浑浊分析 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H＋CO＋HCl===NaCl＋H＋CO[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡澄清石灰水均变浑浊。师：这两组物质反应都生成CO气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：＋2HCl===2NaCl＋HCO＋H＋HCl===NaCl＋H3
CO＋H师：通过上述三个反应的学习你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。(师板书)师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？[板书]CO－或HCO的检验生：取少量未知物加入少量稀盐酸看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。师：我们再探究一个实验看有何
现象 分析 [现象]试管里出现白色沉淀。[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应生成一种难溶物。师：上述反应的化学方程式可以表示如下：＋Ca(OH)＋2NaOH师：分析上述四个反应从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。生：都是化合物间HCl＋NaOH===NaCl＋H在这个反应中＋与OH－结合生成H－与Na＋结合生成NaCl。师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应它们的生成物有什么特点？生1：气体。生2：沉淀。生3：水。[师归(组内互相讨论完成下面练习组与组之间展开比赛看谁更快更准)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)硫酸和硝酸钠溶液氢氧化钾溶液和硝酸硫酸钠溶液和氯化钡溶液硝酸和碳酸钾溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液师：紧张的学习之后我们来轻松一下大家一起来参观一下溶洞。(投影出示一些溶洞的图片)CaCO3＋CO＋H(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新生成碳酸钙沉积下来同时放出二氧化碳：Ca(HCO)2===CaCO3＋CO＋H。洞顶的水在慢慢向下渗漏三、课堂小结师：本节课我们学习了哪些知识？生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。
第2课时碳酸盐复分解反应含有碳酸根离子2．CO32－或HCO－的检验取少量未知物加入少量稀盐酸看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
本课时介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学用视频资料介绍石笋和钟乳石的形成用丰富的表现形式保证学生的视听结合调动课题2化学肥料
本课题分为两部分一是化肥简介简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。化学肥料的种类很多所涉及的知识也很复杂本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面在课题的引言部分扼要说明化肥对农业以小注形式作出解释)这些并不影响实际操作还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。
知识与技能知道化学元素对植物生长的重要性。认识常见化肥的种类和作用。知道化肥、农药对环境的影响。过程与方法通过阅读教材内容学会如何探寻重点要点有条理地归纳整理新知识。通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。情感、态度与价值观知道化肥农药在农业生产中的重要地位懂2．通过分析化肥、农药对环境的利弊树立关注环境、热爱自然的意识。
重点区分氮、磷、钾肥的方法。难点培养学生解决问题的能力。
仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯；实物：缺氮肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆叶片；常见化肥样品；电脑及投影仪。
一、新课导入随着世界人口的增长人类对农产品需求量增大增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。二、新课教学氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。学生自主学习：学生根据自己的预习情况及收集资料的情况归纳常见氮肥及其作用、常见磷肥及其作用、常见钾肥及其作用教师适当补充。(1)氮肥。常见的氮肥有尿素[CO(NH)2]、氨水(NH)、铵盐(如：NH、NH)、硝酸盐(如：NH、NaNO)等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用合理施用氮肥是极为重要的。作物缺氮会绿色褪淡、生长缓慢、瘦小直立、成熟提早、产量品质下降、果小皮硬。大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。(2)磷肥。Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱、茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽、根系发育差、易老化、成熟迟缓。(3)钾肥。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。钾具有保证各种代谢过程的顺利进2．复合肥。师：以上各化肥营养元素比较单一为使作物均匀地吸收各营养成分人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。请说出以上复合肥料所含的营养元素。(钾元素、氮元素、磷元素。)合理使用化肥。师：任何事物都有利有弊我们应该一分为二地去看待问题。谈谈你对化肥弊端的了解。生：不合理1)土壤污染。(2)水污染。(3)大气污染。师：除了化学肥料外化学农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。它可以除草杀虫保护农业但也存在着潜在的危害。师：人们利用科学技术生产了化肥、农药发展了农业同时还应注意利用科学技术合理使用化肥、农药尽量减少污染。(板书)不同土壤结构需不同营养元素的化肥那我们如何区分各种化肥以防施肥不合理呢？化肥的简易鉴别。【活动与探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法(1)比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性归纳它们的性质。
氮肥 磷肥 钾肥碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾外观 气味 溶解性
(2)取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0.5g分别放在铁片上灼烧(如右图所示)观察现象。再取上述化肥各少量分别加入少量熟石灰粉末混合、研磨能否嗅到气味？
氮肥 钾肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾灼烧 加熟石灰研磨 (3)根据上述实验归纳初步区分氮肥、磷肥1)比较外观、气味、溶解性：
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾白色晶体、刺激性气味、溶 白色晶体、无味、溶 灰白色粉末、无味、难溶 灰白色粉末、无味、难溶 白色晶体、无味、难溶 白色晶体、无味、溶(2)观察现象：
硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾熔化冒烟 熔化冒烟 跳动 跳动有刺激性气味 无味 无味 无味(3)区分常见化肥的方法：
氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水灼烧 可燃烧熔化起泡或冒烟 不燃烧跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味师：氮肥有多种不同氮肥性质也有差异我们可以利用下述方法区分不同氮肥。氮肥中的氨水是液态碳酸氢铵有强烈的氨味据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：
三、课堂小结本节课我们学习了三种重要的化肥的作用了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害最后又总结出了利用物理、化学性质区分常见化肥的方法。
课题2化学肥料氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料复合肥合理使用化肥化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药提高它们的利用率并注意减少污染。区分常见化肥的方法：
氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水灼烧 可燃烧熔化起泡或冒烟 不燃烧跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味
本课题分为两部分一是简介化肥：介绍化肥的种类和作用说明使用化肥有利的一面展现化学在生活、生产中的价值。然后讲使用化肥所带来的问题——对环境的污染同时从环境角度简单提及了农药的使用让学生了解到科学发展已解决和尚待解决的问题。第二部分以活动探究和资料的形式分别探索和介绍了氮肥、磷肥、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别训练了学生实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
教学目标让学生体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发的操作技能巩固溶解、过滤的操作技能并能计算精盐的产率。过程与方法通过粗盐提纯的实验探究活动学习有关盐的知识。情感、态度与价值观通过粗盐的提纯让学生亲自体验这一过程严格的次序性实验时学会爱护实验器具和注意个人的安全保护。
难点混合物的提纯方法。重点粗盐提纯的方法及过程。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒()、铁架台(带铁圈)、滤纸、托盘天平、火柴、粗盐。
一、导入新课师：海水晒盐得精盐粗盐中含难溶解性杂质粗盐提纯就可得到精盐。[板书]粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。二、实验活动根据食盐的溶解度10g水能溶3.6g食盐溶解：用托盘天平称取5g粗盐、用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯(用10mL的量筒量10mL水倒入)里、边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用)。一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐计算10g水中g粗盐。溶解(g)＝5g－剩余(g)学生动手操作教师巡视指导。过滤：师：把滤纸对折成圆再对折成圆按漏斗的大小低于漏斗折一下。
把漏斗放入铁架台的铁圈上在漏斗下放一烧杯把滤纸放入漏斗内贴紧漏斗内壁将溶解好的粗盐液体顺玻璃棒倒入漏斗中玻璃棒要靠在滤纸上倒入的滤液不能超过滤纸边缘。过滤时要注意：一贴、二低、三靠。一贴：叠好的滤纸放入漏斗壁中间不要有气泡否则过滤速度过慢。二低：3．蒸发：师：能否采用降低溶液温度的方法蒸发盐溶液中的水分？生：不能。因食盐的溶解度受温度影响较小只能用蒸发水分的方法得到食盐晶体。师：把所得澄清滤受热均匀防止因局部温度过高造成液滴飞溅烫伤)。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热利用蒸发皿的余热将滤液蒸干观察蒸发皿中食盐的外观。停止加热后不要立即把蒸发皿直接放在实验台上可在蒸发皿下放一石棉网以免烧坏台面。学生动手操作教师巡视指导。师：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒玻璃棒分别起什么作用？生：在溶解中玻璃棒起搅拌作用目的是加速溶解。在过滤中玻璃棒起4．计算产率师：溶质质量分数的计算公式是什么？生：×100%师：精盐产率就是根据溶质质量分数计算公式演变而来的。[板书]精盐产率＝×100%师：用玻璃棒把固体从蒸发皿转移到纸上用天平称量质量把称重后的食盐放入容器中然后计算精盐的产率。学生操作并计算教师巡视指导。三、课堂小结学习了粗盐中难溶性杂质的去除同学们学会
实验步骤：粗盐提纯分三步：1.溶解2.过滤3.蒸发溶解中用玻璃棒搅拌可加快溶解速率。过滤：注意要一贴、二低、三靠粗盐产率＝×100%
化学教学的实验多数是化学变化的实验而粗盐的提纯是物理过程的实验通过学习不同的实验方法可以使学生掌握较多的实验操作技能。
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