第十一单元盐化肥测试卷(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40一、选择题(每小题2分共40分)1．下列化肥中属于氮肥的是(C)硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾下列有关纯碱的说法正确的是(C)纯碱难溶于水纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取又可用“侯氏联合制碱法”生产纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去粗盐提纯的实验中蒸发时玻璃棒的作用是(A)防止局部过热以免液滴飞溅B．加速蒸发加速溶解D．引流4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(D)溶液呈碱性B．NaHCO可用于烘焙糕点纯碱”是碳酸钠的俗名D．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同下列物质不能与稀硫酸发生反应的是(B)(OH)2
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中最终能得到无色、透明溶液的是(CA．NaOHHBaClCuSONaClKNOKFeClKCl7．(荆州一模)根据复分解反应发生的条件下列物质间不能发生反应的是(A)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液B．硫酸铜溶液和氢氧C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液D．稀盐酸和碳酸钙石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象其中描述正确的是(C)
A.A处石蕊溶液变为红色处无明显现象处生成无色气体处石蕊溶液呈蓝色与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是(C)稀盐酸B．C．稀硫酸D．二氧化碳(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是(B)＋、H＋、CO－、Cl－＋、NH＋、Cl－、NO－＋、Na＋、OH－、SO－＋、H＋、OH－、SO－对化学反应A＋B―→C＋D的下列说法中正确的是B)
A．若A是稀硫酸则生成物质中一定有水若C为MgCl则A可能为单质、氧化物、碱或盐若A是可溶性碱是可溶性盐则C、D不可能是两种沉淀若A、B、C、D都是化合物则该反应一定是复分解反应在反应A＋2HCl===FeCl＋B中可能是下列物质中的(C)②FeO③Fe(OH)④FeCO(黔西南州中考)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验不能将两者区别出来的是(C)与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中加入BaCl溶液中D．加入Ba(OH)溶液中下列各组变化中每个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)
A．①②B．①③C．②③D．①②③对下列实验过程的评价正确的是(C)向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生该固体一定是碳酸盐在某无色溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色该溶液一定是碱溶液生石灰投入水中水会沸腾生石灰变成熟石灰的过程是放热反应溶液中加入某盐溶液生成的沉淀不溶于酸则该盐为硫酸盐有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液；②硫酸钠溶液；③稀硝酸；④氯化铁溶液。不用其他试剂就(D)
A．④③②①B．④②①③C．①③④②D．④①③②
17．有某单一溶质的溶液X取三份等量的该溶液分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO溶液中的各一种产生的现象如表所述。则下对该溶液X的叙述正确的是(A)
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO实验现象 蓝色沉淀 无明显现 白色沉淀A.该溶液中含有Cu＋该溶液中含有CaSO该溶液是一种碱的溶液D．该溶液一定为无色溶液(连云港中考)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl、MgCl和Na。为了除去可溶性杂质将食盐样品溶于水依次加入稍过量的三种溶液：BaCl溶液、NaOH溶液、Na溶液。充分反应后过滤得滤渣X向滤液中加入过量的稀盐酸搅拌、煮沸得氯化钠溶液。下列说法正确的是(C)
A.滤渣X中有三种成分向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH除杂过程中有Na参加的化学反应为复分解反应将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发至水分完全蒸干时停止加热除去下列物质中的少量杂质所用试剂和操作方法都正确的是(D)
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法A CO2 CO 通入足量的OB K2MnO4 KMnO4 加热泥沙 加入足量的水溶解过滤溶液 K加入适量的氯化钡溶液过滤20.(鄂州中考)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(B)
A.A点溶液中的溶质有2种点溶液中的溶质有3种D．F点溶液的pH＞7二、填空题(共32分)(6分)(荆门中考)从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。(1)用适当的数字和符号填空：两个钙离子2Ca＋；②3个氨气分子3NH。(2)写出符合下列要求的物质的化学式：造成“温室效应”的单质是O；一种氮肥是CO(NH)2(或NH4NO3或NH3等合理即可)；实验室常用的液体燃料是C；蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO。(8分)从碳酸钙、水、镁、碳酸钠、盐酸、二氧化碳、氢氧化钙等物质中选择适当的物质按下列要求各写出一个化学方程式(每种物质只能在一个反应中作反应物)。(1)有液体参加的化合反应：CO＋H。(2)有氧化物生成的分解反CaCO3CaO＋CO。(3)有可燃性气体生成的置换反应：Mg＋2HCl===MgCl＋H。(4)碱与盐发生的复分解反应：Ca(OH)＋Na＋2NaOH。(4分)二氧化硅可用于制造分离膜。“膜分离”技术(如图)能使二氧化碳穿过分离膜而其他气体则不能透过；二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵(NH)。
(1)“膜分离”技术的原理类似于化学实验中常用的过滤操作。(2)碳酸氢铵属于化肥中的氮肥其不能与熟石灰混用的原因是会产生氨气降低肥效。(3)氨水能使无色酚酞溶液变红是因为溶液中含有OH－(填离子符号)。(3分)分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同回答问题。(提示：NaCl和Na易溶于水不溶于水)(1)NaCl和Na中含有的相同钠离子。(2)若向Na、CaCO这两种固体中分别滴加稀盐酸观察到相同的现象是产生大量气泡。(3)选用一种试剂将NaCl和CaCO两种白色粉末状固体鉴别开从经济、安全的角度考虑最好选用的试剂是A(填字母序号)。水B．稀盐酸C．澄清石灰水D．AgNO溶液(11分)(深圳中考)如图所示是氧化物可作干燥剂；D是一种盐
(1)写出下列物质的化学式：ACaONa2CO3。(2)贝壳的主要成分是碳酸钙(填名称)贝壳高温煅烧的化学方程式：CaCOCaO＋CO。(3)BF的化学方程式是CO＋C2CO；E＋H―→蓝色沉淀的化学方程式是2NaOH＋(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO。(4)GH的基本反应类型是置换反应。(5)C的用途是改良酸性土壤。三、实验探究题(共16分)(4分)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是溶解。(2)步骤②中玻璃棒的作用是引流。(3)步骤③中当观察到蒸发皿内出现较多固体时停止加热。(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法利用了氯化钠具有易溶于水的性质。(12分)钙元素是一种重要的金属元素它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。(1)氢CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知氢化钙在常温下能与水反应产生氢氧化钙和氢气请你写出该反应的化学方程式：CaH＋2H(OH)2＋2H。(2)该实验探究小组将Na溶液滴加到Ca(OH)溶液中充分反应后过滤得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)；猜想三：NaOH和Na。【实验过程】
实验步骤 现象 结论步骤Ⅰ：取滤液向其中滴入适量Na溶液 无明显现象 猜想二不成立步骤Ⅱ：另取滤液向其中加入足量盐酸溶液 产生气泡 猜想三成立【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时除考虑反应物是否过量。四、计算题(12分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末烧杯中现有100g碳酸钠溶液将150g氯化钙溶液分四次加入充分反应四次测量所得数据如下表所示：
次数 一 二 三 四累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232(1)恰好完全反应时生成沉淀的总质量为18g。(2)第四次测量时所得溶液中的溶质有NaCl、CaCl(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：(3)设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为。＋Na＋2NaCl＝＝6.66g氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
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