|
第一章 走进化学世界 第一节 物质的变化和性质 一、 物理变化和化学变化 1.化学 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2.物理变化 （1）概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 （2）特征：无新物质生成。 （3）微观实质：分子本身没有发生变化（对于分子构成的物质）。 （4）举例：水的三态变化、蜡烛的熔化、酒精的挥发、铁水铸成锅等。 规律小结： 物理变化常见的形式：①形状的改变；②状态的改变（物质的三态变化）；③位置的改变（从A处移到B处）；④某些能量形式的变化（如电能转化为光能和热能 ）。 3.化学变化 （1）概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。 （2）特征：有新物质生成。 （3）微观实质：在化学变化中分子破裂生成了原子，原子重组生成了新分子。 （4）举例：蜡烛的燃烧、铁生锈、食物变质等。 规律小结： 化学变化常见的表现形式：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不仅生成了其他物质，往往还伴随着能量的变化，会表现出吸热、放热、发光等。 4.物理变化和化学变化的区别和联系
特别注意：爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化。如轮胎“爆胎”、蒸汽锅炉因压力过大而发生的爆炸，这些过程中无新物质生成，发生的是物理变化；而火药爆炸、瓦斯爆炸，这些变化过程中生成了新物质，发生的是化学变化。 例1：下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．葡萄酿酒 B．风力发电 C．瓷碗破碎 D．木已成舟 例2：香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是（ ） A．蕉叶进行光合作用 B．蕉叶宽阔利于水分蒸发 C．香蕉成熟放出乙烯气体 D．香蕉腐败 二、 物理性质和化学性质 1.物理性质 （1）概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 （2）举例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。 （3）特点：构成物质的基本粒子（如分子）集体才能表现出来。 特别注意：物质的物理性质在描述时，要注意外界条件，外界条件改变时，物质的物理性质也会改变。如水在常温下是液态，在零下摄氏度时是固体冰。 2.化学性质 （1）概念：物质在化学变化中表现出来的性质。 （2）举例：可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、腐蚀性、酸碱性、毒性等。 （3）特点：构成物质的单个粒子（如分子、原子、离子）就能表现出来。 3.物质的性质和用途的关系 （1）若物质在一个变化过程中，物质本身没有变化，则利用的是该物质的物理变化；若物质在一个变化过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则利用的是该物质的化学变化。 （2）物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。 例1：下列说法只体现物质物理性质的是（ ） A．镁粉用作照明弹 B．金刚石刻划玻璃 C．稀盐酸除铁锈 D．焊接金属时氮气作保护气 例2：属于化学性质的是（ ） A．可燃性 B．状态 C．气味 D．硬度 例3：下列物质的性质决定物质的用途，与其它三种存在着本质区别的一种是（ ） A．石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂 B．熟石灰用来改良酸性土壤 C．高锰酸钾用于实验室制取氧气 D．稀盐酸用于铁制品表面除锈 三、 物质的性质和变化的比较
规律小结： 在判断某种叙述是性质还是变化时，依据它们的区别与联系，若叙述中有“能”“会”“易”“难”等短语时，往往指的是物质的性质；若叙述中有“已经”“了”“在”“生成”“变”等短语时，往往指的是物质的变化。 例1：选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在下列空格中： （1）铜能在潮湿的空气中生成铜绿 是 。 （2）铜与氧气反应生成了氧化铜是 。 （3）水蒸气遇冷变成水，水在0℃时结成冰是 。 （4）水的凝固点是0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大是 。 例2：酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物质⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源；⑧当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑨燃烧生成水和二氧化碳。 根据上述文字可归纳出： （1）物理性质有 （填序号，下同）； （2）化学性质有 ； （3）酒精发生的物理变化是 ； （4）发生的化学变化是 ； （5）用途有 。 |
|||||||||||||||||||||
|
|
