【化学】中考习题解析专题训练——质量守恒定律​（附电子版）

质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。

为了让同学们在这类题型上不丢分，王老师专门为大家准备了质量守恒定律专项练习题，有需要的家长和同学可以按领取电子版复习，领取方式在文末。

初中化学质量守恒定律练习题

一．选择题（共34小题）

1．关于化学方程式4P+5O₂2P₂O₅的理解，正确的是（　　）

A．反应前后分子总数保持不变

B．该反应的反应物是五氧化二磷

C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

【解答】解：

A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；

B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；

C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；

D．表述正确，故D正确。

故选：D。

　

2．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	2	1	37
反应后质量/g	15	32	1	未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。

A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；

B、反应后物质Q的质量为12g，正确；

C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；

D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；

故选：B。

　

3．在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）

【解答】解：

A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。

B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。

C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。

D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。

故选：A。

　

4．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）

A．化学反应的快慢  B．生成物

C．反应条件           D．反应物

【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。

故选：A。

　

5．铜能与硝酸反应，但不产生H₂．根据反应方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O 推测 X 的化学式是（　　）

A．N₂O₃B．NO₂C．NOD．N₂O

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。

故选：C。

　

6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量	20	5	2	37
反应后的质量	待测	35	2	12

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质

D．反应中Y、W的质量比为6：5

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W是反应物，参加反应的P的质量为37g﹣12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g。

A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故选项说法错误。

D、反应中Y、W的质量比为30g：25g=6：5，故选项说法正确。

故选：C。

　

7．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1

【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。

故选：C。

8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（　　）

A．a=56%  B．b=6%  C．c=17%  D．d=8%

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，故选项说法正确。

B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故选项说法错误。

C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。

D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。

故选：A。

　

9．二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，X的化学式为（　　）

A．N₂OB．NOC．N₂O₃D．N₂O₅

【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子，反应后有2个N原子、6个O原子、2个H原子，故X中含有1个N原子、1个O原子，化学式为：NO。

故选：B。

10．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO₂和H₂O，且总质量为20.8g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为（　　）

A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

　

11．在化学变化中，下列说法正确的是（　　）

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②B．①③C．③④D．②④

【解答】解：在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。

两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。

一个“可能变”：分子的数目可能变。

故选：C。

　

12．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X+5O₂4CO₂+2H₂O，则X的化学式是（　　）

A．C₂H₄B．C₂H₅OHC．C₂H₂D．CH₄

【解答】解：根据反应的化学方程式2X+5O₂4CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为C₂H₂。

故选：C。

　

13．高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5X↑+8H₂O，根据质量守恒定律，推测X应是（　　）

A．HClOB．ClO₂C．O₂D．Cl₂

【解答】解：由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl₂。

故选：D。

14．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

【解答】解：

A、镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律；

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律；

C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能够用于验证质量守恒定律；

D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能用于验证质量守恒定律。

故选：C。

15．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	40	40	10	32
反应后的质量/g	12	x	10	0

下列说法正确的是（　　）

A．x等于90

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32-12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。

A、x=100，错误；

B、b为化合物，错误；

C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；

D、参加反应的a与d的质量比为28：32=7：8，正确。

故选：D。

16．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂=m CaSO₄，则m的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后钙原子的数目不变，则1×2=m，m=2。

故选：B。

　

17．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，下列说法正确的是（　　）

A．该有机物只含碳、氢两种元素

B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

18．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，则X的化学式为（　　）

A．SO₂B．COC．H₂SD．SO₃

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO₂。

故选：A。

　

19．甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(    )

A．参加反应的甲和乙质量比为2：7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误。

B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，故选项说法正确。

故选：A。

　

20．化学方程式_____+3CO2Fe+3CO₂中，所缺物质的化学式为（　　）

A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄D．FeCO₃

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe₂O₃。

故选：B。

　

21．根据化学方程式不能获得的信息有（　　）

A．化学反应发生的条件        B．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比  D．化学反应的反应物和生成物

【解答】解：

A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。

B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。

C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。

D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。

故选：B。

　

22．为治理SO₂污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO₂反应原理为：2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，X的化学式是（　　）

A．CaOB．Ca（OH）₂C．Na₂CO₃D．CaCO₃

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO₃。

故选：D。

　

23．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O，另取3.2g该有机化合物在O₂中完全燃烧，消耗4.8gO₂，该有机化合物的化学式可能是（　　）

A．C₂H₄B．CH₄OC．CH₄D．C₂H₄O

　

24．生活中的自来水通常用氯气（Cl₂） 进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=X+HClO，则X的化学式为（　　）

A．H₂B．ClHC．HClD．ClO₂

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl₂+H₂O=X+HClO，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。

故选：C。

25．过氧化钠（Na₂O₂）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）

A．Na₂CO₃和H₂B．Na₂O和O₂

C．NaOH和O₂D．Na₂CO₃和O₂

【解答】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；

故选：D。

　

26． 3Cl₂+6NaOH5NaCl+X+3H₂O的反应中，X的化学式是（　　）

A．O₂B．NaClOC．HClD．NaClO₃

【解答】解：由3Cl₂+6NaOH5NaCl+X+3H₂O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO₃。

故选：D。

　

27．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O₂4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩的化学式为（　　）

A．C₄H₄SB．C₄H₆SC．CH₄D．C₄H₈S

【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O₂中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C₄H₆S 。

故选：A。

　

28．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O． 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．X 的化学式是 Ag₂S      B．H₂S中S元素为﹣2 价

C．反应前后元素的种类不变D．H₂S是无毒的

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag₂S，故选项说法正确。

B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。

故选：D。

　

29．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，则物质X为（　　）

A．SiOB．O₂C．SiF₄D．SiF

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，反应前硅、氧、氟、氢原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氟、氢原子个数分别为0、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF₄。

故选：C。

　

30．通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

【解答】解：

A．分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，故不合题意；

B．酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故符合题意；

C．在常温下，1g氯化钠不能溶解在1g水中，故不合题意；

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，故不合题意。

故选：B。

　

31．铜锈主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，加热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑，其中X的化学式是（　　）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）₂D．CuCO₃

【解答】解：由Cu₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑可知，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，因此X化学式是CuO。

故选：B。

　

32．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．丁一定是化合物

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；

A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；

B、生成的甲，丙两物质的质量比为：2：16=1：8，错误；

C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；

D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。

故选：B。

　

33．在化学反应C+O₂CO₂中，下列说法正确的是（　　）

A．碳加氧气等于二氧化碳

B．反应前后分子的种类和数目不变

C．反应前后元素的数目不变

D．反应前后原子的种类和数目不变

【解答】解：

A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。

B、反应前后分子的种类一定会发生改变，故选项说法错误。

C、反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

D、反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确。

故选：D。

　

34．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（　　）

A．7gB．5gC．8gD．6g

【解答】解：

根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D物质的质量=6g+8g﹣9g=5g

故选：B。

　

二．填空题（共1小题）

35．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO₂充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为　5.2　g（精确到小数点后1位）。

【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：

，

依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2g。

故答案为：5.2g。

　

三．计算题（共1小题）

36．丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm³，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO₂和10.8gH₂O。

（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，　不能　 （填“能”或不能”）用水来灭火。

（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于　物理　性质。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为　6：1　。

【解答】解：

（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源，若丁酸乙酯燃烧，不能用水来灭火，这是因为丁酸乙酯密度比水小。

故填：不能。

（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。

故填：物理。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为：

，故填：6：1。