第三章物质的量基础测试
选择题（每题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分）
1、下列叙述正确的是（）。
物质的量就是物质的真实质量
物质的量是国际单位制中的一个物理量
物质的量是指物质的数量
物质的量是描述物质多少的单位
2、下列说法中错误的是（）。
A、0.3molH2SO4B、1molH2OC、0.5molSO42-D、3molH
3、1molMgCl2中含有（）。
A、6.02×1023个MgCl2分子
B、6.02×1023个Cl-
C、1molMg2+
D、71g离子
4、0．8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是（）。
A、16B、16gC、32D、32g/mol
5、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）。
A、 0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
6、当氢气和氮气的质量比为1∶2时，它们具有相同的（）。
A、质子数B、体积C、原子数D、分子数
7、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）。
分子直径的大小
分子间的距离
分子间引力的大小
分子数目的多少
8、空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（）。
A、28B、29C、34D、60
9、设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
H2SO4的摩尔质量与N0个硫酸分子的质量在数值上相等
N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为8∶7
28g氮气所含原子数目为N0
在标准状况下，0.5N0个氯气分子所占的体积为11.2L
10、同温同压下，等质量的O2和SO2的（）。
密度比为1∶2
体积比为2∶1
分子个数比为1∶2
所含原子个数比为1∶1
11、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后，生成的氢气在同温同压下体积最大的是（）。
A、NaB、MgC、FeD、Zn
12、下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（）。
溶液中含有1molNa2SO4
1L溶液中含有142gNa2SO4
1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中
将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到1000mL
13、将50mL1.0mol/LnaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）。
A、1mol/LB、0.55mol/LC、0.67mol/LD、2mol/L
14、把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（）。
A、115gB、100gC、90.9gD、90g
15、在标准状况下，1体积水中溶了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则下列给出的氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度正确的是（）。
A、18.4mol/LB、34.7%C、20.4mol/LD、31.2%
填空题
16、将40mL密度为1.84g/mL的98%浓硫酸缓缓加入200mL水中配成稀硫酸。测得稀硫酸的密度是1.2g/mL，则稀硫酸中溶质的质量分数是，物质的量浓度是。
17、在质量比为3∶1的SO2和N2的混合气体中SO2的体积分数为。
18、一集气瓶的质量为56.0g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4g，则所装气体可能是。
19、在天平上称出gNaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把制得的溶液通过小心地注入100mL容量瓶中，然后用蒸馏水，把每次洗下来的水都注入。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到
，然后加水到的地方，使溶液的凹面，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1mol/L的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后
（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。
20、等质量的Mg、Al、Fe投入足量的稀盐酸中，同温、同压下产生气体的体积比为
。
21、某物质wg，在t℃时溶解于水形成vmL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为dg/cm3，则t℃时此物质的溶解度为，质量分数为，物质的量浓度为。
22、将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到标况下80.64LH2，则该金属的化合价为，酸为元酸。
23、含dgAg+的AgNO3溶液与足量NaCl溶液反应，得eg沉淀，已知银的相对原子质量为108，则氯原子的摩尔质量为。
计算题（本大题共13分）
24、将100gCaCO3放入500mL3mol/L的稀盐酸中，完全反应后，生成标况下CO2的体积为多少？
25、取100mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到24.36g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
产生的气体在标准状况下的体积是多少？
基础测试参考答案
选择题（每小题3分，共45分）
1、B2、D3、C、D4、A5、D6、A7、D8、B
9、C10、A、B11、B12、B、D13、A14、D15、A、B
二、填空题（共42分）
16．（6分）26.36%，3.23mol/L
17．（3分）56.8%
18．（4分）CO2
19．（10分）0.4；玻璃棒；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；容量瓶中；液面距容量瓶刻度线差2cm～3cm的地方；用胶头滴管；容量瓶刻度线；正好与刻度线相切；反复摇匀；不需要
20．（3分）
21．（9分）；；。
22．(4分)+3；二。
23．(3分)
三、计算题（13分）
24．（5分）16.8L
25．（8分）
K2CO3的物质的量浓度为1mol/L；K2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L
2.24L
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