化学中68个“不一定” 1.中学常见的卤族元素与水反应,一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型。 不一定:F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2
不一定:F2与强碱溶液反应方程式例外。
不一定:AgF稳定,见光不分解。
不一定:AgF溶于水。
不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价。
不一定,氢氟酸却为弱酸。
不一定:氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
不一定:I2与铁反应只生成FeI2。
不一定:Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物。Al2O3,ZnO为两性氧化物。
不一定:CO,NO是非金属氧化物,但它们不是酸性氧化物。 11.酸酐一定都是非金属氧化物。 不一定:Mn2O7是HMnO4的酸酐,但它是金属氧化物。
不一定:石墨具有此性质,但它却是非金属。
不一定:CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
不一定:如果其中一种具有较强的氧化性,另一种具有较强的还原性,则可以发生氧化还原反应,如:3SO2+N2O5=3SO3+2NO
不一定:Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
不一定:大部分物质的饱和溶液降低温度后,一定还是饱和溶液,而个别物质,其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如,Ca(OH)2的饱和溶液,其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。
不一定:NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性。
不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
不一定:在一般情况下,弱酸不能制强酸,但在特别情况下,弱酸可以制出强酸。如:
不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: 21.一切物质都一定是由分子构成。 不一定:食盐(离子晶体)是由离子构成,金属是由离子和自由电子构成。
不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
不一定:NaHCO3,(NH4)2CO3既能与酸反应又能与碱反应,但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。
不一定:具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应:
不一定:比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式,也可以写成: 27.酸和碱发生中和反应一定生成盐和水, 不一定:下列反应不完全合乎这条规律:
不一定:比如钠与硫酸铜溶液反应,其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应,即:
不一定:氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的,但个别情况有例外,如得电子能力即氧化能力:Fe3+>Cu2+。
不一定:氕(11H)的原子核中没有中子。 31.原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。 不一定:氢原子核外只有一个电子,氦原子核外只有两个电子,但它们全是非金属原子。
不一定:下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸:S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
不一定:Na2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性;NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。
不一定:Fe2+就具有还原性,其实例反应为:
不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如:
不一定:Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。
不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:
不一定:一般情况下,盐与盐的溶液间的反应都要全溶,但有的情况例外,如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。
不一定:在一般情况下,两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的,但是一定生成两种新盐,就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液,实际上硫化铝发生水解,反应如下:
不一定:在一般情况下,盐和碱反应生成新盐新碱是对的,但在个别情况下,就会出现例外,如: 41.盐跟酸反应生成新盐新酸。 不一定:一般情况下可以,但也有例外,如:
不一定:氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为:
不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式:
不一定:AgCl为强电解质,尽管它在水中的溶解度很小,而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸,在水中是部分电离,1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中,氯化钡的导电性比醋酸差,因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)。
不一定:用石灰软化暂时硬水时,则发生下列反应:
不一定:增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度,充入稀有气体,并不能改变N2,H2的浓度,实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变,故平衡不移动。
不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子。
不一定:比如,碳酸不稳定,碱金属的碳酸盐却是稳定的。
不一定:醛还可以继续被氧化成酸。
不一定:如果羟基不在碳链一端的醇,则不能氧化成醛。 51.化学性质相似的物质一定是同系物。 不一定:乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物。 52.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。 不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于酸类,而属于酚类。
不一定:如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团,但它不是同系物。
不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。
不一定:乙炔和苯符合上述条件,但不是同一种烃。 56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。 不一定:比如乙酸钠是离子晶体。
不一定:果糖能发生银镜反应,而它是多羟基酮,不含醛基。
不一定:葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应,但它们却不是醛。
不一定:有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。
不一定:水、苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色。 61.离子的核外都一定有电子。 不一定:H+的核外没有电子。
不一定:第一周期不存在上述变化规律。
不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性。
不一定:比如,铝的金属性比铁强,而Al(OH)3显两性,Fe(OH)3显碱性。
不一定:比如,AlCl3是共价化合物。
不一定:取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。
不一定:若制Fe(OH)2白色沉淀时,要把滴管伸入试管内,以防被空气中的O2氧化成Fe(OH)3红褐色物质。
不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。 75条推断题知识 位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14.O是族序数是周期数3倍的元素。 15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17.子核内无中子的原子 氢( H) 18.形成化合物种类最多的元素 碳 19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20.大气中含量最多的元素 N 21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C 30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al 32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O 33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S 34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 含量与物理性质 1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。 5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。 化学性质与用途 1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4.P是在空气中能自燃的元素。 5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。 8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 电子微粒组 1.原子Ne 2.分子CH4、NH3、H2O、HF 3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4.阴离子N3-、O2-、F-、OH- 18粒子微电组 1.原子Ar 2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3.阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4.阴离子P3-、S2-、Cl- 5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 核外电子质子数相同 1.Na+ 、H3O+ 2.F-、OH- 3.Cl-、HS- 4.N2 、CO、C2H2 同族周期原子序数关系 1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8 2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18 3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18 4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32 5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32 特征形象 1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色) 4.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 |
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