常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发
出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒
的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪2H2+O22H2O①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃
氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细
铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是
为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的
氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应
。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①发出耀眼
的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化
膜②应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉
瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2
HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发
出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O①发出明亮的蓝色火焰
；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca(OH)2+CO2=Ca
CO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。通电一段
时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使
带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢
氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑产生
大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑①绿色固体逐渐变成黑色；
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜
变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生
成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO
2Cu+CO2↑①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度②反应
开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭
酒精灯CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净
装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧
化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe
2O32Fe+3CO2①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①铁粉是黑色的②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退
”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如
果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②
产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=
MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H
2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaO
H=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2
O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）检验NH4+的反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+
CaCO3↓生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。除
杂问题除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2C
O2）。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+C
O2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3
：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去大理石中的杂质
：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=
Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法
除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀
盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。 |
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