一、熔沸点的比较
1、水的沸点高于氟化氢的原因
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键，而一个氟化氢分子只能与另外两个分子形成氢键，即水分子之间形成的氢键数目大于氟化氢分子之间形成的氢键数目
2、水的沸点高于氨气的沸点，从结构角度解释原因
水分子之间的氢键比氨分子之间的氢键强，等物质的量的水中所含氢键数目大于氨气
3、乙硫醇的熔沸点明显低于乙醇，原因：同为分子晶体，乙硫醇分子之间没有氢键，而乙醇分子之间有氢键。
4、已知氧化镍和氧化亚铁的晶体结构类型和氯化钠相同，镍离子半径小于亚铁离子半径，解释氧化镍熔点较氧化亚铁高的原因。
它们都属于离子晶体，镍离子半径小于亚铁离子半径，晶格能大，熔点高。
5、结构相似的分子晶体熔沸点的比较：它们同为分子晶体，**的相对分子质量大于**的相对分子质量，分子间作用力大，所以熔沸点高。
6、原子晶体熔沸点比较：它们同为原子晶体，**键的键长比**键的键长短，键能大，熔沸点高。
二、稳定性的比较
7、二价铁离子和三价铁离子哪个更稳定？原因
三价铁离子更稳定，铁原子在失去三个电子后，3d能级为半满状态，所以相对比较稳定
三、含氧酸酸性的比较
8、H2TeO3的酸性小于 H2TeO4的原因
一个H2TeO3分子中有一个非羟基氧原子，一个H2TeO4分子中有两个非羟基氧原子，非羟基氧原子数越多，酸性越强。（此解释可类比其它同种元素不同价态的含氧酸的酸性强弱）
四、硬度比较
9、Si3N4和C3N4的硬度较高的是C3N4，原因是它们均属于原子晶体，碳氮键的键长比硅氮键的键长短，键能大，所以硬度大
五、溶解性的比较
10、三溴化硼在水中的溶解度小于三溴化磷，原因，三溴化磷和水均为极性分子，三溴化硼为非极性分子，根据相似相溶原理，三溴化磷在水中的溶解度大于三溴化硼在水中的溶解度。
11、乙醇和水以任意比例互溶的原因：乙醇分子和水分子之间形成氢键，所以溶解性比较大。
六、键角、键能、第一电离能大小的比较
12、硫化氢分子的键角小于水分子的键角，从电负性的角度说明：氧元素的电负性比硫元素的电负性更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以水分子之间的键角更大。
13、请从原子结构角度解释氮氧键键能小于碳碳键（碳碳键键长大于氮氧键键长，碳碳键键能大于氮氧键键能）
在碳碳键中，碳原子无孤电子对，而在氮氧键中，氮氧原子均有孤电子对，且氮氧键键长短，氮氧原子孤电子对之间相互排斥导致氮氧键的键能小于碳碳键的键能。
14、与硫同周期且相邻的元素，第一电离能从小到大的顺序是S<P<Cl，原因是同一周期第一电离能有逐渐增大的趋势，但第五主族的3d轨道上的电子处于半满状态，比较稳定，不容易失电子，所以第一电离能比第六主族的大。
七、分解温度的比较
15、碳酸镁的分解温度低于碳酸钙的分解温度，原因是镁离子的半径小于钙离子，更容易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更容易分解为二氧化碳，所以碳酸镁的分解温度低。（可类比其他同类型离子晶体的热分解温度）
八、杂化类型及分子的空间构型
16、NO3- 空间构型为平面三角形，等电子体为SO3，中心原子为SP2杂化。（对于陌生物质的杂化类型或者结构，若判断比较困难时，可寻找其比较熟悉的等电子体进行相关判断）
九、其他
17、光谱分析是指利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，通过X-射线衍射实验的方法区分晶体、准晶体和非晶体。
18、能层指K L M N O P Q,能级指ns np nd等
19、电子云轮廓图形：s能级球形 p能级哑铃形
20、某原子的核外电子运动状态有多少种（等于该原子的原子序数）
21、利用原子光谱上的特征线来鉴定元素，简称光谱分析。
22、从共价键重叠方式看，H2分子中σ键类型为S-S σ键
23、价层电子轨道表达式等同于价电子排布图（方框里带上下箭头的）
24、金属晶体中六方最密堆积（锌、钛、镁）和面心立方最密堆积（金、银、铜）的空间利用率为74%，配位数为12.
