初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质：
1．单质：
1）金属：
2）非金属+氧气→氧化物
2．氧化物：
1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物：
3）水：
3．酸：
4．碱：
5．盐：
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=
⑵单质+化合物→化合物C+CO2=
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解H2O=HgO=
⑵酸分解H2CO3=
⑶盐分解KMnO4=KClO3=
CaCO3=CuSO4·5H2O=
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe+HCl=Al+H2SO4=
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2=C+Fe2O3=
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
———————————————————————→?
金属活动性由强逐渐减弱?
金属位置越靠前，金属活动性就越强；
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O
☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
☆检验物质的试剂：
被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO3 OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
六、气体的干燥：
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式水银、汞Hg
⑵金刚石、石墨C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰固体CO2生石灰、氧化钙CaO；氨气NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸HCl；氢硫酸H2S；亚硫酸H2SO3
⑹熟石灰、消石灰Ca(OH)2；苛性钠、烧碱火碱、NaOH氨水、NH3·H2O（碱纯碱Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打NaHCO3；亚硝酸钠NaNO2（工业用盐）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3CH4；甲醇CH3OH；酒精、乙醇C2H5OH；醋酸、乙酸（冰醋酸）CH3COOH．常见物质的颜色白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4银白色镁、铁汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色溶液颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）刺激性的气体：NH3、SO2、HCl（无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体有毒的：COCH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性
氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）
（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）
（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）
条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
离子 试剂 现象 Cl- AgNO3溶液及稀HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32- 稀盐酸及澄清的石灰水 产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 ?
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----Fe(OH)3↓
?四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件：
复分解反应 对反应物的要求 反应发生的条件 酸+碱--→盐+水 反应物之一可溶 生成物满足下列条件之一：
有气体放出；
有沉淀生成；
有水生成。 酸+盐--→酸+盐 反应物之一可溶 盐+碱--→盐+碱 反应物均应可溶 盐+盐--→盐+盐 反应物均应可溶 注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）
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酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar
非金属
纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物碱性氧化物
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
化合物酸
物质
碱
盐
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶：CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
0+2
Fe→Fe
氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+
金属盐金属酸盐酸H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
碱盐碱盐盐盐
盐+
+1-1-2-2-1
NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
AgCl
BaSO4
难溶性盐CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2
难溶性碱Cu(OH)2
Fe(OH)3
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(蓝色)
(红褐色)
可溶于酸
难溶于酸
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CuSO4
①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体：NH3
③中性气体：H2、O2、CH4、CO
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