初中化学书写化学方程式计算题专题训练含答案姓名:__________班级:__________考号:__________
一、计算题(共7题)
1、我国古代有“丹砂烧之成水银”之说,是指丹砂(硫化汞)受热发生分解反应,写出该反应的化学方程式.
2、在2H2O通电2H2↑+O2↑中,参加反应的H2O与生成的H2和O2的微粒个数比为????;质量比为????。
3、去年发生在某市的假药案已致使多人死亡。经查实,该假药中含有损害人体肾脏的成分“二甘醇”(化学式为C4H10O3),“二甘醇”在人体内可发生如下反C4Hl0O3+4O2=2X+3H2O,而导致人中毒。请填空:
(1)一个“二甘醇”分子中共有??个原子。
(2)x的化学式为??。
(3)“二甘醇”中各种元素的质量比为??。
4、?将25gA与5gB发生反应,所得混合物中含有10A,11gC,还有另外一种物质D。A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18,则它们之间反应的化学方程式正确的是(???)
A.A+B=C+D????B.2A+B=2C+D???C.2A+B=C+2D??D.A+2B=2C+D
5、烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素。
(2)黑火药的一般配方是:硫磺、硝酸钾、炭粉。已知黑火药在空气中燃爆时可发生:,则、、完全反应时的质量比为__________________,该配方中和__________________(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生的化学方程式是_______________。
(3)气体在空气中经粉尘催化氧化为,与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关反应的化学方程式:_________________,____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是________(填字母)。
A提倡电子鞭炮??????
B开发绿色鞭炮??????
C关停鞭炮企业
(5)二氧化硫工业上可用于生产硫酸,化学方程式为。现有气体,欲使它完全转化为硫酸,至少应通入氧气多少吨?__________
6、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示,回答下列问题:
(可能用到的相对分子质量:CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106?NaCl﹣58.5CaCO3﹣100?CO2﹣44H2O﹣18)
(1)BC段反应的化学方程式为_____。
(2)CD段溶液pH>7的原因是_____。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。
7、为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量(g) 12 10 10 稀盐酸质量(g) 100 100 150 生成气体质量(g) 0.2 0.2 0.2 (1)第____次实验中,药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)
============参考答案============
一、计算题
1、【考点】书写化学方程式、?.
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.
【解答】解:硫化汞受热发生分解反应,生成汞和硫,反应的化学方程式为:HgSHg+S.
故答案为:HgSHg+S.
【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
2、?2:2:1?36:4:32
3、(1)17;(2)C2H2O4;CHO=24524。
4、C
5、5????S??????AB???8t???
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知,黑火药中所含元素种类与硝酸钾、硫磺和木炭所含的元素种类相同,所以黑火药至少有钾、氮、氧、硫、碳这5种元素。
(2)根据黑火药在空气中燃爆时可发生反应的方程式:,则、、完全反应时的质量比为;依据该质量比,3克硝酸钾完全反应需硫的质量为,需碳的质量为,所以配方中C和S明显过量。烟花爆竹中国含有硫,因此,燃放烟花爆竹会产生,化学方程式是。
(3)气体在空气中经粉尘催化氧化为,化学方程式为;与水反应,形成硫酸化学方程式为。
(4)选择解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的方法。
A、提倡电子鞭炮,既保留了传统文化,又减少环境污染,符合题意;??????
B、开发绿色鞭炮,既保留了传统文化,又减少环境污染,符合题意;?????
C、提昌鞭炮企业改革创新,开发绿色鞭炮,不符合题意。故选AB。
(5)设需要通入氧气的质量为X。
?
答:需要通入氧气的质量为8t
【点睛】
本题难点是利用化学方程式判断反应物是否过量的问题,解决方法是利用假设法,假设一种物质的质量,求另一种物质的质量,然后进行对比。
6、(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)碳酸钠溶液本身显碱性,pH>7;(3)4.4%
【分析】
AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应,BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应,CD段加入碳酸钠,但是没有发生化学反应。
【详解】
(1)BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(2)CD段加入碳酸钠,碳酸钠没有发生化学反应,碳酸钠溶于水显碱性,溶液pH大于7;
(3)设AB段反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,BC段反应生成的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为a
则Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?106?????117????44
?20g×10.6%?x????y
x=2.34g,y=0.88g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106???100?117
10×10.6%???a????z
a=1g,z=1.17g
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
7、(1)二;(2)12.8%。
【分析】
(1)根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答;
(2)根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量,进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。
【详解】
(1)依据质量守恒定律可知:三次放出氢气的质量都是0.2g,第一次黄铜样品中的质量多,第三次中稀盐酸质量多,所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应;
(2)设参加反应的锌的质量为x,反应后得到溶液中溶质的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65??136???2
x???y?0.2g
x=6.5g,y=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是:
所得溶液的溶质质量分数是:
答:黄铜样品中铜的质量分数为35%、所得溶液的溶质质量分数为12.8%。
【点睛】
本题考查了混合金属中金属含量的测定,完成此题,可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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