初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、科学探究题（共10题）
1、（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是____________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】I。氧化镁为白色固体：
Ⅱ.镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体：
Ⅲ.氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论 ______ ______ ______
I.氮化镁中氮元素的化合价是___________。
Ⅱ.空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是___________。
2、
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO、H2O。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是___________（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是___________。
（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】
实验中所选第一个装置观察到现象是___________，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为___________。
【反思与交流】
实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是___________。
3、
（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是_____。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_____。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g 114.8 120.8 122.2 ①CaxN2，其中x=_____。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x_____3（填写“＞”、“=”、“＜”，判断依据是：_____。
4、“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。
（猜想与验证）（1）确定水的组成。实验装置示意图如图所示：
对两支试管中的气体进行检验，发现试管1收集到的气体是______，试管2收集到的气体是______（写化学式）；
电解水反应的化学方程式：______。
实验结论：水是由氢氧两种元素组成的。
（2）确定汽油的成分。操作如下：
实验步骤 实验现象 结论 ①点燃使用汽油作燃料的油灯。
②将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方 现象：光洁干冷的烧杯内壁有水雾生成 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有______（填化学式） ③将内壁蘸有______的杯罩在油灯火焰的上方 现象：烧杯内壁出线浑浊物 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有CO2 ______元素，可能含有______元素。汽油和水的组成元素不同。
5、“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
1：相等猜想2：______
（实验探究）：
实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式______
你认为猜想______是错误的，其原因是______。
6、
（设计实验）兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）
将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。
①足量NaOH②足量浓硫酸、足量NaOH
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。
（记录数据）加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 74.7 80.1 E和F 80.3 96.8 3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
（拓展分析）（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。
（实验反思）（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。
7、Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
（查阅资料）
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3CaCl2溶液显中性。
（实验探究一）
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
（问题讨论）
（1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的______；装置C中盛放的试剂是______。
（2）步骤2中生成的黑色固体成分是______。
（初步结论）Na能在CO2中燃烧。
（提出问题）白色物质是什么？
（猜想与假设）猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。
（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：
结论：白色物质中一定有______。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
（反思与评价）
（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（5）请将方案2结论补充完整：______。（填化学式）
（6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是______。写出此反应的化学方程式______。
（实验结论）
（7）综上所述，你认为猜想______成立。
（8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。
8、
（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？
（查阅资料）①蓝色CuSO4?5H2O200℃左右失水生成白色CuSO4CuSO4在500℃左右开始分解生成CuOA。
②温度超过1000℃，CuOCu2O）；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
（提出猜想）猜想I：红色固体是Cu：猜想Ⅱ：红色固体是Cu2OⅢ：红色固体是____
（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。
（得出结论）操作1证明猜想____不能成立。操作2证明猜想____也不能成立。
由此确定，红色固体是____。
（拓展反思）
（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为____。
（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO反应的化学方程式为____。
（3）若CuSO4受热分解前后各元素的化合价保持不变，则A的化学式为____。
（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是4FeSO4+O22X+4A，则X的化学式为____，X的主要用途是____（写一条）。
9、20175月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。
你认为____同学的猜想是错误的。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。
（3）实验中观察到A中_______，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________
（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。
10、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）：甲：CO2、H2O；?乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2?、H2O；丁：CO2?、CO、H2O。
你认为_______同学的猜想一定是错误的，理由是________________。
（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
?
(1)A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能"或“否”)________,实验中用纯净O2而不用空气的原因是______________________。
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断___同学猜想成立。
(3)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：___________、________________。
（反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______________。
============参考答案============
一、科学探究题
1、
【分析】
【详解】
（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（2）镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分生成的氧化镁散逸到了空气中，故在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量；
（3）实验探究：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可取少量固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象为：产生大量气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体是氮化镁；
反思与交流：I.氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×3+2x=0，x=-3；
Ⅱ.空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，是因为相同条件下，氧气比氮气活泼，镁更易与氧气发生反应；
2、CO2H2O?BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC）?除尽CO2气体（能强调到完全吸收CO2的答案均可）变成蓝色Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe没有尾气处理装置（其他合理答案均可）
【解析】
猜想与假设：
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故猜想二：CO2、H2O；
设计与实验：
装置连接的顺序是检验是否有水生成，检验是否有二氧化碳生成，除去二氧化碳气体，检验燃烧是否完全，是否有一氧化碳生成，此过程中可以除去水，也可以不用除去水，故通入装置的顺序是BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC），选用E装置的目的除尽CO2气体；
现象与结论：
实验中所选第一个装置观察到现象是变成蓝色，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe；
反思与交流：
含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生，氧气不充足时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故该实验的设计中有一个明显缺陷是没有尾气处理装置。
3、k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好???防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质???继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯3＜???因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小
【分析】
（1）利用装置内空气受热时膨胀，若在插入水中的导管末端观察到气泡冒出，且在停止受热后又出现导管内形成一段水柱的现象，可检测装置的气密性；（2）反应产生的尾气氮气不能与水反应也不能溶于水，把导管插入水中可以防止空气从导管进入装置而造成氧气与钙发生反应；（3）为防止钙与空气中氧气等发生反应，制备氮化钙时应先通入氮气排出装置内空气，然后点燃酒精灯加热进行反应；待反应结束后，为防止水倒流，在将导管从试管内水中撤出前应继续通入氮气，撤出导管后再熄灭酒精灯；最后拆除装置，取出产物；（4）由实验数据表中数据m1、m2与m0的差，计算参加反应钙的质量及生成氮化钙的质量，根据反应的化学方程式，由两物质的质量计算氮化钙化学式中x值。
【详解】
（1）将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，管内空气受热膨胀，若在导管末端观察到有气泡冒出，且在撤去酒精灯冷却后，装置内气体体积减小，导管内形成一段水柱时，可判断装置气密性良好；（2）导管插入水中，可以防止空气从导管进入装置而与钙发生反应，所以，反应过程中末端导管必须插入试管A的水中目的是：液封，防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置；（3）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（4）①参加反应钙的质量＝120.8g﹣114.8g＝6g，反应生成氮化钙的质量＝122.2g﹣114.8g＝7.4g；
解得：x＝3
②因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3。
故答案为：（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好；（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质；（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（4）①3；②＜；因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。
4、H22H2O2H2↑+O2↑H2O澄清石灰水碳、氢氧
【详解】
（1）实验装置如图所示：通电一段时间后，试管1和试管2中所收集的气体体积比约为1：2；所以试管1中的气体是氧气，试管2收集到的气体是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①点燃使用汽油作燃料的油灯；②将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方；现象是：烧杯壁上有水雾；证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水；③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方，现象是：澄清石灰水变浑浊；证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳；
[]由实验可知，汽油的组成元素为：一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；汽油和水的组成元素不同，水不能变成汽油。
5、2因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）
猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；
实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；
方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应的化学方程式为：；
反思评价：猜想2是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少。
6、①45:6:20
【详解】
（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是①足量NaOH①。
2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
（3）装置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；装置E、FE的气流中带出来的少量水蒸气，装置E和F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量96.8-80.3=16.5g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，则7.1g双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g，故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20。
（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。
（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。
（6）如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置。
7、HClNa2CO3将碳酸钠完全除去二
【详解】
（1）大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能混有HCl气体，根据图示信息，装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl气体能溶于饱和碳酸氢钠溶液中，所以，装置B除去CO2中混有的HCl；因为要收集一瓶干燥的二氧化碳，要去除水分，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用浓硫酸做干燥剂，故装置C中盛放的试剂是浓硫酸。故分别填：HCl；浓硫酸。
（2）二氧化碳中含有碳元素和氧元素，钠中含有钠元素，盛有干燥的二氧化碳的集气瓶中还含有氧元素和氮元素，根据反应前后元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是碳。故填：碳。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质是碳，白色的物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素，故猜想四是错误的。故填：反应物中无氢元素。
实验探究二：
根据方案2，取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，则碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠。故填：碳酸钠。
（4）根据方案1，取该样品少量于试管中，加入适量的水，根据题干信息，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；但是，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以，根据溶液变成红色不能判断白色物质中一定含有氧化钠。故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色。
（5）根据方案2，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则白色物质中一定有碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。故填：Na2CO3。
（6）向滤液中加入过量的氯化钙溶液后，出现白色沉淀，即氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙是为了将碳酸钠完全除去，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象，即能够证明样品中不含氧化钠；此反应的化学方程式为：。故分别填：将碳酸钠完全除去；。
（7）根据方案2，取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠；向加入过量的氯化钙溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则样品中一定不含氧化钠；所以综上所述，可以证明猜想二成立。故填：二。
（8）通过上述分析可知，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，其化学方程式为：。
8、Cu、Cu2OⅡⅢCuCuSO4?5H2O在200℃左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点CuO+COCu+CO2SO3Fe2O3
【解析】
该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知识进行解答。
【详解】
提出猜想：根据猜想I、Ⅱ，推测出猜想Ⅲ可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；
得出结论：根据操作1的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想Ⅱ不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作2的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想Ⅲ不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想I成立；
拓展反思：（1）由资料可知蓝色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，而水蒸发会吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为CuO+COCu+CO2；
（3）CuSO4中硫元素的化合价为+6价，CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A，且分解前后各元素的化合价保持不变，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知化合物A为SO3；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe:4，S：4，O：18，反应后S：4，O：12，X的化学式前有化学计量数2，故X的化学式为Fe2O3。氧化铁是赤铁矿的主要成分，它常用于炼铁。
【点睛】
在研究物质的组成时，通过定性的探究实验不能确定物质的组成时，可通过定量研究，进行定量研究时，质量守恒定律是进行推断的根本依据。对于一些未知的物质，题目中会给出相应的资料，做题时一定要充分利用给出的资料。
9、CuSO4遇水变蓝丁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）
【详解】
猜想与假设：
据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；
实验探究：
（1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；
（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；
（3）A中的现象无水CuSO4遇水变蓝，说明生成物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳，C中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；
（4）B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
反思与交流：
燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）
10、丙???化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不能生成氨气???否???空气中含有水蒸气和二氧化碳气体，会干扰实验???丁?CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O???CO+CuO====Cu+CO2?充足的氧气???
【解析】
【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；（1）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水；（2）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；（3）A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳；（4）B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边。由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
|
|
