初中化学离子简答题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、简答题（共9题）
1、（1）小明同学在进行过滤实验时，经过两次过滤后滤液依然浑浊，试分析其原因。（最少找两点）
（2）元素周期表使化学学习有规律可循，你从中可以找到哪些规律。（最少找两点）
2、简要回答下列问题：
（1）从微观角度认识：氧气是纯净物；空气是混合物的理由是什么？
（2）举例说明物质的结构不同，物质的性质也不同．
（3）钠原子在化学变化中易失去电子而氯原子在化学变化中易得到电子；这是为什么？
3、根据如图所示的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为名称是?化学反应中这种原子容易?子，形成的离子符号是?
4、自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子，你认为这两种原子在结构上有什么异同（至少答两点）
5、判断下列说法是否正确：
（1）由同种元素组成的物质是单质。
（2）含有氧元素的化合物属于氧化物。
（3）任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
（4）表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。
6、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系
7、常见的酸根或离子
8、例１?氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？
9、怎样比较原子与离子？
???
============参考答案============
一、简答题
1、滤纸破损?仪器不干净
元素的电子层数等于周期数??元素的质子数等于原子序数
2、【考点】原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据纯净物由同种微粒构成，混合物中含有不同种微粒解答；
（2）金刚石和石墨的原子排列方式不同，其性质不同；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答．
【解答】解：（1）从微观角度看：氧气由氧分子构成，属于纯净物，空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，故属于混合物；
（2）物质的结构决定性质，如：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；
（3）钠原子最外层电子数是1，易失去电子达到稳定结构，而氯原子最外层电子数是7个，易达到1个电子达到稳定结构，最外层电子数决定了其化学性质；
故答案为：（1）氧气由氧分子构成，而空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等多种分子构成；
（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其性质不同；
（3）两种原子的最外层电子数不同，钠原子最外层电子数是1，故易失去电子，氯原子最外层电子数是7，因此易得到电子．
【点评】明确纯净物和混合物的不同、物质的结构决定性质、原子的最外层电子数不同，其化学性质不同，才能结合题意顺利解答．
3、【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：由原子结构示意图可知，圆圈内的数字是17，该元素的原子的核电荷数为17；核电荷数=原子序数，为氯元素；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．形成的离子符号是Cl﹣．
故答案为：17；氯元素；得到1；Cl﹣．
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
4、
5、思路解析:（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾（KClO3）虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
（3）有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
（4）元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。
答案：（1）错误（2）错误（3）错误（4）错误
6、?
7、SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
? H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
8、分析?氯化钠是离子化合物，离子化合物在形成过程中是原子得失电子后形成阴、阳离子，即钠原子失去一个电子成为Na+，显+１价，氯原子得一个电子成为Cl-，显-１价；氯化氢是共价化合物，共价化合物在形成过程中原子以共用电子对结合在一起形成分子，共用电子对偏移程度不同使元素呈正负价．在氯化氢分子中，氯原子吸引电子能力较强，共用电子对偏向氯原子，使其呈-１价，共用电子对偏离氢原子，使其是+１价．
???解答??氯化钠中，每个氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的Cl-，使其呈-1价．氯化氢中，氢原子与氯原子形成的一对共用电子对偏向氯原子而使其呈-1价．
???
9、剖析：
原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数等于核外电子数 核电荷数大于核外电子数 核电荷数小于核外电子数 电性 不显电性 正电 负电 符号举例 Na、Cl Na+ Cl- 相互转化 原子得电子变为阳离子
原子失电子变为阴离子
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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