初中化学物质的变化和性质流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、流程题（共20题）
1、查阅资料：
(1)由步骤①可判断，FeC13溶液与铜反应生成的两种产物是______（写化学式）。
(2)请写出步骤②中涉及的置换反应：______。
(3)步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是______，得到的滤渣的成分是______。
(4)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为______时，说明已完全反应。
(5)步骤②③所得的FeC12溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为______。
2、
(1)X的化学式为______。
(2)图中分离空气的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)工艺流程中关键环节合成尿素的化学方程式为______。
3、
(1)过滤时需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、______、______。
(2)组成合金A的单质有（用化学式表示）：______、______、______。
(3)反应①的化学方程式为______；反应②的化学方程式为______。
(4)已知Al（OH）3溶解于过量的NaOH溶液。如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液______（选填：C、E、I）滴入过量的的NaOH溶液。
4、(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：
(1)操作I、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
5、
(1)旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是_____(填“物理”、“化学”)变化。
(2)SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2+8NH37X+12H2O，其中X是____(填化学式)。
6、
（1）①中，发生的化学方程式为：______反应的基本反应类型为______。
（2）②中，加入的物质X为______，该步骤涉及到的操作是______。
7、(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是_______(填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是________反应。
8、20095G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______
(2)反应②的化学方程式为______________。
9、“”。让我们一起体会“生活中的化学”。
（1）“衣”：纺织、印染要用到氢氧化钠，该物质俗称______。（填一种即可）
（2）“食”：下图是海水提取粗盐的过程，图中是？池是______池；除去粗盐水中含有泥沙，经常用到的操作方法是_______。
（3）“住”：用石灰浆刷墙，干燥后墙面变硬的原因是_______。（写方程式）
（4）“行”：自行车链条涂油的目的是________。
10、“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其模拟流程如图：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________；
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________；
（3）“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。
A．CO2可循环使用，原料利用率高
B．生产纯碱的同时可得到一种氮肥
C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源
11、
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为______。
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于______（“化学变化”或“物理变化”）。
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的______进行搅拌，如果观察到______，则样品为硬水。
（4）生活中，常采用______的方法降低水的硬度；净水程度最高的方法是______。
12、BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______
13、CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
14、Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6Fe3+转化为________（填化学式）。
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
15、“”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题。
（1）上述流程中可循环利用的物质是_______。
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中正确的是_______(填字母)。
a把混合气体通过灼热的氧化铜
b把混合气体点燃
c把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_______，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是_______(用化学方程式表示)。
16、
请回答下列问题：
（1）写出高锰酸钾的一种用途___________。
（2）“I混合加热”发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。
_______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2____
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。
17、
已知反应②：
1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_______(选填“常量”或“微量”)元素。
（2）写出反应①的化学反应方程式：_________
（3）反应②的基本反应类型为_________②中“”的作用是_______。
（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_____。
（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。
18、“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2X，流程如下：
（1）流程中可循环利用的物质是___________。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
19、
查阅资料：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃
1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的______不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是______。
（2）请写利用氮气和氢气合成氨气的化学方程式______，上述流程中可循环利用的物质是______。
（3）氮气常用作保护气，其原因是______。
20、“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______，反应的文字表达式为______，该实验证明水是由______组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用______区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是______（填字母）；
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂BX
C步骤④的作用是消毒杀菌D
============参考答案============
一、流程题
1、(2)
(3)
(4)没有气泡生成
(5)Cl2
【解析】
(1)
由步骤①可判断，FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，两种产物的化学式：CuCl2、FeCl2；
(2)
一种化合物与一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，步骤②中涉及的置换反应铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应化学方程式：；
(3)
步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是过滤，实现固液分离，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，滤渣的成分是铜、铁；
(4)
铁和稀盐酸反应有气体生成，步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为没有气泡生成时，说明已完全反应；
(5)
2、(2)
(3)
【解析】
【分析】
根据空气的成分及流程图分析。
(1)
空气的主要成分是氮气和氧气，还含有二氧化碳、稀有气体等，空气分离能得到X气体和氧气，X气体和氢气经过反应①能生成氨气，依据质量守恒定律可知X气体中含氮元素应为氮气，化学式为：N2。
(2)
图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化。
(3)
3、(2)?Fe?C?Cu
(3)?3FeCl2+2Al=3Fe+3AlCl3CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)E
【分析】
(1)
过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)
合组成金A加入适量稀盐酸后产生自然界中最轻的气体B，氢气，所以含有比氢活泼的金属，存在固体D，则有比氢不活泼的金属。混合溶液C为浅绿色，则确定有铁（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色）。固体D充分灼烧可生成无色气体G，气体G是导致温室效应的主要气体为二氧化碳。所以D中含有碳，碳和氧气反应生成二氧化碳。蓝色溶液中含有铜离子，黑色固体H与稀硫酸反应可生成铜盐，所以H是氧化铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以D中含有铜。所以组成合金A的单质由铁、碳、铜，化学式Fe、C、Cu。
(3)
反应①是铝和硫酸亚铁反应生成氯化铝和铁，化学方程式为3FeCl2+2Al=3Fe+3AlCl3。反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(4)
4、(2)
(3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应
(4)
【解析】
(1)
操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；
(2)
碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
(3)
向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；
(4)
此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【点睛】
5、N2
【解析】
【分析】
（1）变化过程中有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此分析；
（2）化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变，据此分析。
【详解】
（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程中并没有生成新物质，因此该过程发生的变化属于物理变化；
（2）由SCR工艺中反应的化学方程式可得，等号左边含有14个N原子，12个O原子以及24个H原子，等号右边含有24个H原子、12个O原子，根据质量守恒定律可得，等号两边的原子的种类和数目分别一致，因此X为N2。
【点睛】
本题考查了有关物理变化和化学变化的判断以及书写化学方程式所遵循的原则，判断物理变化和化学变化，关键是看变化的过程中是否有新物质生成，若有，则为化学变化，若没有，则为物理变化；化学反应遵循质量守恒定律，因此书写化学方程式时，等号两边的原子的种类和数目应分别一致。
6、
【解析】
【详解】
（1）废水中含有硫酸铜，加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，加入物质X，得到硫酸亚铁溶液和铜，故物质X为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气；
该步骤实现了固液分离，是过滤。
7、置换
【分析】
工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后，溶液AB后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。
【详解】
由分析得：
(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。
(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是
8、HCl
【详解】
（1）反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成SiCl4“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；
2）反应②为HSiCl3H2在900～1100℃的条件下生成HClSi，反应的化学方程式为；既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是HCl，故填：；HCl。
9、1）
【解析】
（1）
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
（2）
海水提取粗盐的过程中要经过贮水池、蒸发池、结晶池得到粗盐；图中是？池是结晶池；过滤是分离固液的操作方法，除去粗盐水中含有泥沙，经常用到的操作方法是过滤。
（3）
用石灰浆刷墙，干燥后墙面变硬的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（4）
铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；自行车链条涂油的目的是隔绝氧气和水，防止铁生锈。
10、
1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）AB
【分析】
（1）
操作Ⅰ是对固液进行分离，故该操作为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）
碳酸氢钠受热分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）
A.通过“联合制碱法”的工业流程可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环使用，此选项表述正确；
B.
C.过滤后得到的碳酸氢钠固体，需要加热才能分解生成纯碱碳酸钠，故此选项表述不正确。
AB。
11、
1）活性炭
（2）化学变化
（3）肥皂水产生较多浮渣
（4）煮沸蒸馏
【解析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此，吸附池内起吸附作用的物质A是活性炭；
（2）
杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）
要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水进行搅拌，如果观察到产生较多浮渣，则样品为硬水；
（4）
生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此净水程度最高的方法是蒸馏
12、Fe(OH)3
【详解】
（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作A实现了固液分离，是过滤；
（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3；
（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。
13、>
【详解】
(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子；
(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；
(3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为，
14、1）加热（其他合理答案也可）
（2）2
（3）FeOOH
（4）碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3
【分析】
（1）
“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）
由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）
“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。
15、b
【详解】
（1）该流程中二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环利用的物质是二氧化碳。
（2）a、
b、
c、
故选b。
（3）甲醇含有碳元素和氢元素，然后后生成二氧化碳和水，化学方程式为，验证产物是二氧化碳的方法是将蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明生成二氧化碳，化学方程式为。
16、O2H2O???Mn、H???KOH
【分析】
根据实验室常用高锰酸钾制氧气、医疗上可用作消毒、杀菌剂；物理变化没有产生新物质；质量守恒定律反应前后原子的数目种类不变、利用化学式计算化合价等分析作答。
【详解】
（1）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；
（2）“I混合加热”开始时是MnO2、KOH的固体混合物，加热后是MnO2、KOH的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；
（3）根据“Ⅱ氧化反应”反应物是MnO2、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和H2O，所以参加反应的还有O2；反应物中有Mn、O、K、H四种元素，而生成物只有Mn、O、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，O原子反应前有10个，反应后2个K2MnO4中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有1个氧原子，则生成物补充H2O；
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+6价，O：-2价，H：+1价；生成物是KMnO4、KOH和H2，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+7价，O：-2价，KOH中的H：+1价，H2中的H：0价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；
（5）根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。
17、1）微量
（2）
（3）复分解反应使反应物充分接触从而加快反应
（4）35℃时，加12mL75分钟
（5）40
【分析】
（1）
硒属于人体必需的微量元素，故填：微量。
（2）
蛋壳粉的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧后得到的灰分为氧化钙，故反应①的反应物为氧化钙和水，反应方程式为
（3）
②的反应为氢氧化钙和乳酸，生成乳酸钙和水。两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。②中搅拌可使反应物充分接触，从而加快反应。故填：复分解反应；使反应物充分接触从而加快反应。
4）
由研究结果可知，温度为35℃、乳酸用量为12ml75分钟时，乳酸钙的产率最高。故填：35℃时，加12mL75分钟。
（5）
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。乳酸钙中的钙元素全部来源于蛋壳。
一瓶钙片中钙元素的质量为。
需要碳酸钙的质量为。
由于蛋壳中碳酸钙的含量约90%，且一个蛋壳5g，设需要蛋壳的个数为x。
x=40
18、I2H2
（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；
（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2；
（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。
19、
1）???沸点氮气
（2）氮气和氢气
（3）化学性质稳定
【分析】
（1）
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同将其进行分离。氮气的沸点较低，最先逸出的物质主要是氮气。
（2）
氮气和氢气在催化剂及高温高压条件下生成氨气，化学方程式为。上述流程中生产的氨气中含有氮气和氢气，可以循环利用。
（3）
氮气常用作保护气，其原因是化学性质稳定。
20、81水氢气+氧气氢元素和氧元素肥皂水D
【详解】
（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A
B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C
D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。
故选：D。
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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