初中化学溶解度实验题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、实验题（共5题）
1、通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
2、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________。
3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
[实验1]KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 步骤1 步骤2 实验操作
图示 实验操作
及现象 振荡后静置：
(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：
(2)B试管中观察到的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ [实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操
作图示 实验结论
或解释 (3)由图乙所示现象可知：碘________(填“不”“微”或“易”)溶于水；
(4)图丙所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是________________，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的________(填“强”或“弱”) [反思与应用](5)①碘易溶于酒精，若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
?
4、为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：KNO3在20℃水中达饱和时溶解的质量
水的质量（g） 10 50 100 KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6 结论：当___________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达饱和时溶解的质量
温度（℃） 20 40 60 KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0 结论：当水的质量相同时，__________________。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有__________（写一种）。
5、—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。
(1)侯氏制碱法中主要反应：Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅱ．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)NaHCO3NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（思考交流）(1)30℃时，NH4ClNaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。
AB．小于C．等于D．无法确定
(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。
(3)CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。
(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。
(1)MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。
(2)______________。
(3)1表面常附有NH4+、Cl-______饱和溶液(填字母)。
A．NaCl???B．NH4Cl????C．NH4HCO3D．NaHCO3
(4)X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。
（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)
(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。
A．500mL?B．1000mL??C．1500mL???D．2000mL
(2)CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。
AB．偏小C．无影响
(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。
============参考答案============
一、实验题
1、②⑤①④③AC
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③。
2）A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
C．蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。
D．所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。
故答案为：
（1）②⑤①④③；
2）AC。
2、B???140???20％???B＞A＞C???
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g。故C的饱和溶液的溶质质量分数为×100％=20％；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
3、(1)紫(或紫红)
(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留
(3)微(4)碘的汽油溶液强
(5)①不分层②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性
?
4、温度?温度越高，溶解KNO3的质量越大???压强
5、A84:53.5NaOH+HCl=NaCl+H2O引流D蒸发浓缩(或蒸发)CC5.7g(或5.6g)
【解析】
Ⅱ．(2)(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。30℃时，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，NH4ClNaHCO3饱和溶液中溶质质量分数大；(2)化学反应中物质的质量比等于化学方程式中化学计量数和相对分子质量乘积的比，NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中，NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5；(3)CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；(1)在除掉氯化镁时，NaOH溶液，过滤，滤液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，，，NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-，，；(4)X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。【拓展延伸】(1)如果样品质量为5.3g，则由化学方程式：Na2CO3+2HCl==?2NaCl+H2O+CO2↑，可计算出，生成二氧化碳2.2g，约1100mL，实验中选用的量气管规格最合适的是1500mL；(2)CO2的体积，，，；(3)、、，5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，、，5.3g×42%÷（23÷58.5×100%）≈5.7g(或5.6g)。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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