初中化学一定溶质质量分数的氯化钠溶液配置计算题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、计算题（共11题）
1、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
2、现有10℃时20%的碳酸钠溶液150g，则
（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为________，其中含溶质________。
（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是________．
3、(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
4、10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
5、NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1 第2 第3 第4 第5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
6、50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。
7、100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）。
8、NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。
9、KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
10、KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
11、某化学兴趣小组想探究实验室中久置的NaOH的变质程度。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）求称取的样品中含NaOH的质量_____。
（2）样品中NaOH的变质程度为____（已经变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的百分数）。
（3）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为_____，根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现的问题是____。
============参考答案============
一、计算题
1、
1）0.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【分析】
（1）
已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，由图像可知生成氢气质量为0.4g；
（2）
见答案。
2、（1）20%；10g（2）25%
【详解】
(1)溶液具有均一性，从150g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出50g溶液，取出溶液中溶质的质量分数为20%．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，取出溶液中溶质的质量为50g×20%=10g；
(2)剩余溶液为150g-50g=100g，蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是×100%=25%。
3、1）97.1（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x得x=9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
（2）见答案。
4、(1)
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【详解】
（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
（2）见答案。
5、(1)4?(2)y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
得x=23.4g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
【解析】
(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
(2)见答案；
(3)见答案。
6、：x
x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数：
答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
根据反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为，可以根据氢氧化钠的质量算出对应反应掉氯化氢的质量，然后利用溶质的质量分数再求解。
7、
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x
x=4.9g
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【分析】
根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
【点睛】
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
9、1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【详解】
（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g
（2）
10、1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【详解】
（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g
（2）
11、8g???33.3%???50g???NaOH被中和后滴加稀HCl，并没有立即产生气体???
【详解】
（1）设样品中含Na2CO3的质量为x
?
x=5.3g
故称取的样品中含NaOH的质量：13.3g-5.3g=8.0g；
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
?
y=4.0g
故样品中NaOH的变质程度为：；
（3）设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为：
?
z=7.3g
所用盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g
实际与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为50g，但是由图可知，氢氧化钠被中和后，继续滴加稀盐酸，没有立即产生气体。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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