初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是????。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是???????。产生这一现象的原因是????????。
(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是???（填序号）。
(4)A图中玻璃棒的作用是????????。
(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是??????????，过一会儿有?????产生，有关的化学方程式为????????????
（写其中一种反应即可）。
?
2、小明看到家里的一瓶白醋商标上写着；醋酸的质量分数，他想到化学课上学过盐酸，那么醋酸又有哪些化学性质呢？请你和他一起完成探究活动.
【提出问题】醋酸的化学性质.
【收集资料】醋酸是乙酸的俗名，化学式是，在水溶液中能电离出和酸根离子.
【提供试剂】醋酸溶液，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液，试纸.
【实验探究】根据获取的信息和提供的试剂，提出你的猜想，并设计实验完成探究报告.（仪器可任选）
【你的猜想】______.
实验内容 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 【反思与评价】通过这次探究活动，你的收获是______.
3、验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈色。
②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是，判定该反应发生的依据是。
③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到，能证明该反应发生。
④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是。
4、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈??性，还可能呈??性．
（实验验证）
实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变?? 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈?? （分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是??（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入??溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为??．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到??，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为??；若无明显现象，则呈中性．
5、为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________________________________________________________。
6、学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种
（组长）不同的现象。大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是：?????????????。
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如??溶液和???溶液，最后得到大家的赞许。
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，
乙试管中原溶液为石灰水。
（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”。丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由???????????（用化学方程式表示）。②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH?7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑?????。
探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！
7、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_____________________．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
8、请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是????????。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：????????。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
?
如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是?????。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指??????，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式：????????。
【思维拓展】
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了
右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶
液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。
9、硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
10、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：_____；实验2：_____。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。
============参考答案============
一、实验题
1、(1)分液漏斗??(2)酸液飞溅??水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾??(3)A???(4)搅拌?(5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色??气泡??Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O??（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）
2、醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应???把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中???红色消失???醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应(或醋酸溶液显酸性???由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。???
【解析】
解：乙酸的化学性质在初中没有学过，要想提出问题首先要找出题中的关键信息，乙酸的化学性质和盐酸的相似；所以猜想为：醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应；
实验方案如下：把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，红色消失，醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应(或醋酸溶液显酸性；
（或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在试纸上，跟比色卡比较；试纸变红（或试纸变色）；醋酸溶液显酸性。或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中；红色消失；醋酸溶液显酸性)；）
由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。
3、【分析】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，进行分析解答。
②根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。
③根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析解答。
④根据a点时，氢氧化钠还有剩余，b点时完全反应，进行分析解答。
【解答】解：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能证明该反应发生，因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。
④a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。
故答案为：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O；紫；
②NaOH溶液；溶液的pH由大变小；
③不能；无蓝色沉淀生成；
④c＝b＞a。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
4、解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作 实验现象 结论 红 中性或酸性 （1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH﹣，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
5、?(1)溶液由无色变成红色(2)盐(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(4)HCl、NaCl
6、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀?????氯化钙和氢氧化钙???
??Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl=??反应物是否有剩余
7、【答案】【交流反思】（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）红（4）B．
【解析】
试题分析：【交流反思】
（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；故填：在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；
（2）稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）由图可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；故填：红；
（4）碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；故填：B；
8、（1）用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃。
（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
（3）可能会发生爆炸???堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指???尖锐的爆鸣声???
（4）氢气/H2??
?(5)H2+CuO==Cu+H2O?（6）也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升
9、ACD有白色沉淀生成
【详解】
（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
10、溶液进入试管内，试管内的液面上升???气球胀大???塑料瓶???塑料瓶变瘪???2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O???利用反应物被消耗判断化学反应是否发生（合理即可）???密封???
【详解】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，与外界有气压差。实验①的现象是溶液进入试管内，试管内的液面上升；
实验②的现象二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压将小气球胀大；
（2）塑料瓶易变形，将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而出现变瘪的现象；
（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是利用反应物被消耗判断化学反应是否发生；
（4）氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，易与二氧化碳反应变质，所以要密封保存。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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