初中化学金属的化学性质填空题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、填空题（共20题）
1、向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有______（化学式），滤液中一定含有______（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为______。
2、（1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为??，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为????。
?(2)化学反应A―→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成???gC。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有????元素，还可能含有????元素。
3、?
点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，其发生反应的化学方程式为：
???2Mg+CO=====2Mg0+c。根据以上信息，你能得出哪些结论?试写出两条。
????????????；
????????????.
?
4、?
在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是???????，滤液中肯定含有的物质的化学式是????????。发生反应的化学方程式为：??????????????????????????????????????。
?
5、?
某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有???????产生，②溶液逐渐变???????，完全反应后烧杯底部有??????出现。
请写出有关化学方程式??????????????。
?
6、如下图所示，调节杠杆平：
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
7、化学与生活息息相关。
(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_____。
(2)碘元素是人体必需的微量元素，缺乏碘元素会引起_____。
(3)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____。
(4)洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有______功能。
(5)常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是______。(用化学方程式表示)
8、铁锅做炊具主要利用铁的______性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是______将一定量的铁粉加入到、和的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______
9、将两只洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的硝酸银溶液中，探铜究铜、银、铁的金属活动性顺序。（如图所示）
（实验现象）一段时间后，铜丝表面________，称量反应后铁丝的质量较反应前_______。（填“增大”、“变小”、或“不变”）
10、“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____m2（填“＜”、“=”、“＞”＝，理由为___________________________________________。
11、利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
12、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_______________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________。
13、将一定量的镁粉和铁粉同时放入硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式_________。
（2）滤渣中一定含有哪种物质？__________
14、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后与足量的稀硫酸充分反应，然后过滤，则剩余固体中不应有的金属是___________________；写出其中最活泼的金属与稀硫酸反应的化学方程式_____________________________________．
15、化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝___________和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和_____________。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是__________。
16、某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。
（1）请填空：
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。
17、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和______等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法______铁锈的主要成分是______，通常可用______除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：______．
18、将一根生锈的铁钉放入微热的稀硫酸中，可观察到溶液变??，此时反应的化学方程式为??。一段时间后，有气泡产生，用化学方程式解释该气泡现象??。除锈结束后溶液的质量??（填“变大”“不变”或“变小”）。
19、下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是________，地壳中含量最多的是________，常用于制造飞机外壳的有________，制造人造骨的是________，包装糖果、香烟的银白色材料是________。(均填序号)
20、X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序????。
②具体确定一种x后，写出x与硝酸银溶液反应的化学方程式?????。
============参考答案============
一、填空题
1、AgZn(NO3)2Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
在金属活动性顺序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先发生的是Zn和AgNO3反应，如果AgNO3全部反应后锌有剩余，锌和Fe(NO3)2反应。充分反应后过滤，滤渣的组成可能有三种情况：银；银和铁；银、铁、锌。故滤渣中一定含有银，化学式为：Ag。滤液的组成也可能有三种情况：AgNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故滤液中一定含有硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2。由于锌的质量不确定，因此溶液中一定发生的是锌和硝酸银反应，可能发生的是锌和硝酸亚铁反应，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。
2、?(1)Li2O;(2)4;(3)C?H;O
3、?
镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳；镁和二氧化碳的质量等于生成的氧化镁和碳的质量；
?
4、?
铁粉、铜；FeCl2
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
?
5、?
气泡产生，浅绿色的溶液，残渣，??????（各2分）
????Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑????????????（3分）
?
6、活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；???黑???下沉；???水和氧气???
【解析】
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2）实验2：铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，是黑色固体，加热细铜丝团，一段时间后，移走酒精灯，观察到铜丝变黑色。据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后细铜丝因质量增大而下沉；（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应生锈，质量增加。
7、蛋白质???甲状腺肿大(或大脖子病)???隔离可燃物???乳化???4Al＋3O2===2Al2O3???
【解析】
(1).鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；??(2).缺乏碘元素会引起甲状腺肿大(或大脖子病)，少儿缺碘易导致呆小症；???(3).燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是隔离可燃物；???(4).洗涤剂对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的的液滴分散在水中，被冲洗掉；?(5).常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，反应方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。
8、导热???将铁锅擦干放置在干燥处等???、、???
【解析】
铁锅做炊具主要利用铁的导热性，故填导热；
家中防止铁锅生锈可采用的方法是将铁锅擦干放置在干燥处等，故填将铁锅擦干放置在干燥处等；
将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉有剩余，则原混合溶液中的硝酸铜和硝酸银全部与铁粉反应得到固体铜和银，锌的活动性比铁强，硝酸锌不与铁粉反应，所以滤出的固体中一定含有Fe、Cu、Ag，故填Fe、Cu、Ag。
9、有银白色物质生成???增大???
【解析】
【实验现象】：
在金属活动性顺序表中，铜排在银的前面，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜丝表面有银白色物质生成；，根据铁和硝酸银溶液反应的质量关系可知，铁丝质量每减少56份质量，同时会增加216份质量的银，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐增加，所以，反应后铁丝的质量较反应前增大。
10、（1）2Mg+CO22MgO+C置换反应；
（2）=；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。
【解析】
试题分析：（1）镁带二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2高温2MgO+C，反应的基本类型为置换反应；（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=_m2理由为根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。
考点：质量守恒定律、化学方程式的书写
11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O???置换反应???
【解析】
(1)生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。
12、“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色???Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑???
【解析】
(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；
(2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
13、???铁和铜???
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序的应用及题意可知,镁、铁、铜中,金属活性Mg>Fe>Cu,所以镁先和Cu(NO3)2发生反应,因充分反应后溶液为无色，可说明铁和硝酸铜没有发生反应，因此滤出的固体中一定含铁和铜。
【详解】
（1）镁和硝酸铜反应产生硝酸镁和铜的化学方程式：；
（2）由金属活动性顺序的应用及题意可知,镁、铁、铜中,金属活性Mg>Fe>Cu,所以镁先和Cu(NO3)2发生反应,因充分反应后溶液为无色，可说明铁和硝酸铜没有发生反应，因此滤出的固体中一定含铁和铜。
14、Zn、Fe???Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
15、???(1).氧气（或O2或空气）???(2).导电性???(3).碳原子排列方式不同（或原子排列方式不同）
【解析】（1）铁与氧气、水接触会发生锈蚀，所以承载基站的铁塔表面涂漆，是为了防止其与空气中的氧气、水发生反应而生锈；
（2）基站供电系统导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性；
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
16、（1）H2O
（2）Fe等，滤液中的溶质为硫酸铜，铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。
【解析】
（1）本题考察的知识点为质量守恒定律
（2）考察的知识点为金属活动性顺序
17、氧气；水；在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)；氧化铁；稀盐酸；【解析】铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)；铁锈的主要成分是氧化铁(化学式为：)，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：故答案为：氧气；?水；在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)；氧化铁；稀盐酸；铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
18、铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；变大。
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成了氯化铁和水。所以，将一根生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
铁锈反应完了，内部的铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以，一段时间后有气泡产生，其原因是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁锈与硫酸反应溶液质量增加了参加反应的铁锈的质量，铁与硫酸反应，溶质由硫酸变为硫酸亚铁，溶质质量增加，溶液质量也增加，故除锈过程中溶液质量变大。
19、①???②???②⑤???⑤???②???
【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；地壳中元素的含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的金属是铝；因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；钛合金与人体具有相容性，能用于制造人造骨；铝箔常用于包装糖果、香烟。
20、Y>X>Z；?CU+2AgNO3=2Ag+CU（NO3）2
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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