初中化学生活中常见的盐推断题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、推断题（共15题）
1、甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________→丙转化的化学方程式_______________
2、XY、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
请写出X：_____、试剂甲：_____、试剂乙：_____。（写出化学式）
3、AB、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）A的一种用途是_____；
（2）B的化学式为_____；
（3）由C转化为D的化学方程式为_____；
（4）A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_____。
4、A~EA为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。
1）A的化学式为___________。
（2）C与D反应的化学方程式为___________。
（3）C→B的化学方程式为___________。
（4）D与E反应的基本反应类型是___________反应。
5、A～F“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：
（1C在农业生产中的用途：_______________。
（2D的名称：___________。
（3①所属的基本类型：______________。
（4②的化学方程式：_________________________。
6、A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是_____（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为_____，反应所属类型是_____。
（3）写出D的一种用途：_____。
7、A、B、C、D;甲、;丁是常用建筑材料的主要成分;?G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝;?J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：乙是___________，G__________________；
(2)H与J反应的化学方程式：_________________________________；
(3)JD的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的方程式：___________。
8、A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：
1）物质C的化学式__________________
（2）反应①的基本反应类型是__________________
（3）反应②的化学方程式___________________________________
9、某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_____________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。
10、有A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，B、C、D是化合物，C为常见的固体物质，其相互转化关系如图所示，请完成下列问题：
(1)写出A、D的化学式：A_________；D__________；
(2)写出D的一种用途：___________；
(3)写出③发生的化学反应方程式：__________________________．
11、A-J是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（反应条件及其他生成物均已略去）。已知A为紫红色金属单质，其他均为化合物。C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素。回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）G的一种用途是________________________。
（3）没有涉及的基本反应类型是____________。
（4）写出下列反应的化学方程式F→G：______________________________。
12、A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。其中A、B是同一类化合物，C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等。实验室常用A和大理石反应制取气体D。则由A转化为D的化学方程式为_____；由B转化为A的化学方程式为____；D的一种用途是_____。
13、A~G是初中化学常见的七种物质，通常状况下，B是物质世界里最轻的气体A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物；F是制玻璃、瓷砖的原料。(图中“一”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系部分反应物、生成物和反应条件已略去。)
(1)B的化学式为_________。
(2)A→B反应的化学方程式为_________。
(3)G→D反应的化学方程式为_________。
(4)F→C的基本反应类型是_________。
14、BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物）
回答问题：
（1）白色沉淀A是___________（填化学式）。
（2）溶液b中一定大量存在的离子是___________（填离子符号）。
（3）原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。
15、A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题：
(1)气体B的化学式为_____，现象X是_____。
(2)固体混合物A中，肯定不存在的物质是_______(填化学式)。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式__________
(4)溶液F中，存在的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(5)根据步骤④中的实验现象，小方同学推测固体AK2SO4，你是否同意他的观点______(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：_______。
============参考答案============
一、推断题
1、H2O2H2SO4、HCl其它合理答案也给分CO2C2CO或2CO＋O22CO2CaCO3BaCO3其它合理答案可给分CO2＋Ca?(OH)2=CaCO3＋H2O
【解析】
(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2＋C2CO2CO＋O22CO2；(3)→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
2、MgSO4BaCl2AgNO3
X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以依据复分解反应的原理可知，X中有镁离子，还会与钡离子生成沉淀，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，碳酸镁是沉淀不能与氢氧化钠反应，所以X就是硫酸镁；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，Y与盐酸反应得到Z，所以Y是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以Z是氯化镁，氯化镁和乙反应会生成硝酸镁，所以乙是硝酸银，硫酸镁和甲反应生成氯化镁，所以甲是氯化钡，代入检验，验证合理；
【详解】
由上述的可知，X是硫酸镁，化学式为MgSO4；试剂甲是氯化钡，化学式为BaCl2；试剂乙为硝酸银，化学式为AgNO3，故填：MgSO4；BaCl2；AgNO3。
3、CaCl2CaO+H2O＝Ca（OH）2复分解反应
【分析】
A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙。
【详解】
（1）A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，故A的一种用途是补钙剂。
（2）氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，故B的化学式为。
（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
。
（4）A是碳酸钙，B是氯化钙，A、B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。
【点睛】
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙。
4、O2CO2+CaOH）2=CaCO3↓+H2O复分解
【详解】
D用于改良酸性土壤，则D是Ca（OH）2，E俗称纯碱，则E为Na2CO3；B、C为组成相同的气体，且C与Na2CO3可以相互转化，C与Ca（OH）2可以发生反应，B与C可以相互转化，则C是CO2，B是CO；A为单质，且A~E均含同一种元素，A可以转化为CO，也可以转化为CO2，则A为O2.代入验证，推断正确。
（1）A的化学式为O2.；
（2）C与D反应是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）C是CO2，B是CO，C→B的反应是指二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为
（4）D是Ca（OH）2，E为Na2CO3，D与E反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
5、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，高温分解生成的BD是氧化钙和二氧化碳中的一种，碳酸钙和F反应能生成D，FF是盐酸，D是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙生成的C能生成碳酸钙，故C是氢氧化钙，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理；(1)C是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；(2)D；(3)①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；(4)②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
6、ACa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，则A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。将猜想代入题，猜想成立。
【详解】
（1）酚酞试液是A。（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
【点睛】
解题关键是熟练掌握常见酸、碱、盐等物质的酸碱性及特殊的化学性质，结合反应的现象来推断部分物质，然后利用物质间的反应关系逐一得出其它物质的结论，然后带入验证即可．
7、H2ONH3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2
根据丁是常用建筑材料的主要成分和碳酸钙的用途可知：丁是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，甲和乙是酒精燃烧的产物，酒精燃烧生成二氧化碳和水，由图示和上述转化关系可知甲是二氧化碳，进而确定乙是水，其化学式为H2O，EA+B甲，C+B乙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以确定B是氧气，进而确定单质A是碳，单质C是氢气，由图示可知甲+乙→丙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以确定丙是碳酸，由图示可知丙+F→丁，由于丙是碳酸，丁是碳酸钙，因此可以确定F是氢氧化钙，由图示可知甲+A→H，由于甲是二氧化碳，A是碳，因此可以确定H是一氧化碳，由图示可知H+J→D，由于H是一氧化碳，J是赤铁矿的主要成分氧化铁，D是单质，因此可以确定D是铁，该反应中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。F+氯化铵G，由于F是氢氧化钙，G是无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此可以确定G是氨气，其化学式为NH3；通过检验知道上述的推断都是正确的。J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，由于氯化铁溶液呈黄色，因此说明氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水；该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；再向溶液中加入纯净的D（铁）的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，由于氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此说明铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
8、CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
C的固体俗称“干冰”，CA是一种钠盐，A能生成二氧化碳，A可能是碳酸钠；B，B能生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、B可能是碳酸钙；E反应，E能生成二氧化碳，E中含有氧元素，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，E可能是硫酸；F，F能生成二氧化碳，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、F可能是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应；D是氧化物，碳酸钙能生成D，盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D可能是氧化钙。：
1）物质CCO2；
（2）反应①是盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，，
（3）反应②是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
9、Mg(OH)2????CaCO3、Na2SO4、MgCl2???CuSO4???
【分析】
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】
（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀C是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
（3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
【点睛】
硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁均不溶于水。
10、??C???CO2?灭火(制冷剂等)???CaCO3CaO+CO2↑
【解析】A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，所以A为碳，化学式为C；B、C、D是化合物，C为常见的固体物质，C为碳酸钙，化学式为CaCO3，碳燃烧生成二氧化碳，碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，结合图中的转化关系可知D是二氧化碳，化学式为：CO2，可用于灭火、制碳酸型饮料、光合作用的原料等；B为一氧化碳，化学式为：CO；碳酸钙分解的化学反应方程式：CaCO3CaO+CO2↑。
11、Cu???改良酸性土壤等???置换反应????
【解析】
A为紫红色金属单质，所以A是铜，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F能与水反应生成G，所以F可能是氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，I物质中含钠元素，所以I是氢氧化钠，H是碳酸钠，铜转化成的B会生成蓝色沉淀，所以B是氧化铜，氧化铜会与E反应，E为一种常见的不挥发性酸，所以E是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，D是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，J是氢氧化铜，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，A是铜，化学式为Cu；
（2）G是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；
（3）A→B是铜和氧气加热生成氧化铜，属于化合反应；C→F是是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应；F→G是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；D是硫酸铜和I是氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）F→G是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
12、????灭火（合理即可）???
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示，其中A、B是同一类化合物，C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等，所以C是氢氧化钠，实验室常用A和大理石反应制取气体D，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以D是二氧化碳，A是盐酸，B会转化成盐酸，所以B是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
A转化为D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
由B转化为A的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：；
D的一种用途是灭火（合理即可）。
13、H22H2O2H2↑+O2↑
【分析】
B是最轻的气体，故B是氢气。A为氧化物，可与氢气相互转化，故A为水。F为制玻璃和瓷砖的原料，故F为碳酸钠。金属与酸反应也可生成氢气，酸可与金属氧化物或碱生成水，故D为酸，即G也为酸，G可转化为D，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故G为硫酸，D为盐酸。C与碳酸钠可以相互转化，还可与盐酸反应，氢氧化钠与二氧化碳反应转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故C为氢氧化钠。E可与氢气和酸反应，故E为金属氧化物。
【详解】
（1）由上分析，B是氢气，化学式为H2。
（2）A→B为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
3）G→D为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸的反应，方程式为。
（4）F→C为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应。
【点睛】
能推出F和C的相互转化是解答本道题的关键。
14、BaCO3Na+H+、、Cl-Na2CO3、BaCl2BaCO3、NaOH
【分析】
向固体中加足量水，过滤，得到白色沉淀A和滤液1，白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，或它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀消失，说明白色沉淀A是碳酸钡，溶液a中含碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡和过量的硝酸，向滤液1中加入过量的稀硫酸，产生气体，说明滤液1中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，固体中一定含碳酸钠，溶液b中含一定含硫酸钠、硫酸，将溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和滤液2，白色沉淀B为硫酸钡，向滤液2中加入硝酸银，产生白色沉淀C，说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钡，故固体中一定含氯化钡，无法确定是否含氢氧化钠，固体中一定含氯化钡、碳酸钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体中可能含碳酸钡，一定不含硫酸钠，因为氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。
【详解】
（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：Na+、H+、、Cl-；
（3）由分析可知，原固体中一定含Na2CO3、BaCl2；
可能含NaOH、BaCO3。
15、CO2Fe2O3、Ba(NO3)2Na+G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。
混合物A加入稀盐酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠，一定没有氧化铁，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡；混合物A中加入氢氧化钠，得到气体E和溶液D，E是氨气，在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，
【详解】
(1)气体B的化学式为CO2；
(2)在混合物A里，肯定不存在的物质是：Fe2O3、Ba(NO3)2；
(3)②中发生反应的化学方程式：；
(4)F中，一定大量存在的金属阳离子是Na+；
(5)④中的实验现象，不能推测固体AK2SO4，小方同学的观点是错误的，因为在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀中可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能两者都有。检验的方法是：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸(或稀盐酸)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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