2021年全国高考化学试题汇编（10省市）
1、化学与生活
（2021新课标2-7）下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除餐具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
(2021福建6)下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
（2021新课标1-8）化学与社会、生活密切相关.对下些列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释 A. 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与
NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路版制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 （2021天津6）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放
（2021四川1）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
（2021四川2）下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
(2021重庆6)下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂B液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂
2、有机选择
（2021北京高考10）下列说法正确的是
A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
（2021全国大纲版12）从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A
（2021新课标2-8）四联苯的一氯代物有
A．3种B．4种C．5种D．6种
（2021天津9）对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原了数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
（2021山东7）下表中对应关系正确的是
A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl[来源:学.科.网Z.X.X.K]
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 （2021山东11）苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
（2021福建7）下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
（2021新课标1-7）下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
（2021安徽7）CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
（2021重庆10）某天然拒食素具有防御非洲大象蚯蚓的作用，其结构简式如题5图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反映，
所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A.Br2的CCl4溶液B.Ag（NH3）2OH溶液
C．HBrD.H2
3、元素化合物
（2021北京高考7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
（2021全国大纲版8）下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
（2021福建9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
x y z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③B．①④C．②④D．②③
（2021山东9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
（2021安徽13）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
4、元素周期律
（2021新课标1-10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－,Y+和Z－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）
A原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z
（2021山东8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
5、离子反应和离子方程式
（2021北京高考9）下列解释事实的方程式不正确的是
A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2021全国大纲版11）下列离子方程式错误的是源:学科网]
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O[来源:学&科&网Z&X&X&K]
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－
（2021山东12）下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
（2021四川3）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
6、氧化还原反应
29、（2021全国大纲版13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
7、化学装置的使用和实验
（2021全国大纲版6）下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
30、（2021北京高考11）用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验,有②中现象，不能证实①中反应发生的是
中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 （2021全国大纲版10）下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼烧
（2021福建8）下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSO4四种溶液
B．将NH4Cl蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
（2021新课标1-12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
（2021新课标1-13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸
Na2S AgNO3与AgCl的浊溶液 Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S） B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 （2021新课标2-9）下列反应中反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
（2021新课标2-10）下列图示实验正确的是
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验
（2021天津7）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
（2021安徽9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯[来源:Z_xx_k.Com] NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 （2021山东10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是C
（2021四川4）下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案 A[来源:Z+xx+k.Com] 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 （2021重庆9）茶叶中的铁元素的检验可经一下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
用浓硝酸溶液茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
（2021重庆7）下列实验可实现鉴别目的的是
A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
8、反应热和电化学
（2021新课标2-13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
（2021重庆12）已知C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为
A．-332B.-118C．+350D.+130
（2021新课标1-9）已知分解1molH2O2放出热量98kJ.在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I－H2O+IO－慢
H2O2+IO－H2O+O2+I－快
下列有关该反应的说法正确的是
反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
（2021北京高考8）下列电池工作时，O2在正极放电的是
锌锰电池 氢燃料电池 铅蓄电池 镍镉电池 （2021全国大纲版9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
（2021福建11）某原电池装置如右图所示，
电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl.下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
（2021新课标2-12）2013年3月我国科学家报道了
如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反映为LiMn2O4=Li1-x+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
（2021天津11）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
9、化学平衡
（2021安徽10）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是[来源:学&科&网]
A B C D 升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为：
v(NO2)=0.2mol?L-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
（2021北京高考12）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
0～6min的平均反应率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
6～10min的平均反应率:v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
（2021福建12）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时
间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol?L- 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1
ABCD
（2021重庆12）在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0~t1时间内，v（Y）=（a-b）/t1mol?L-1?min-1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
（2021四川7）在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验[来源:学科网]
编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol[来源:学|科|网Z|X|X|K] n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率
υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
10、水溶液中的离子平衡
（2021福建10）下列关于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25OC时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度升高，c(HCO3-)增大
（2021新课标1-11）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶液是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于610
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
（2021新课标2-11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10-5mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
（2021天津10）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
（2021安徽8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4
D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
（2021安徽11）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
（2021安徽12）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 （2021山东13）已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)
（2021四川6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
（2021重庆8）下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
11、物质的量
（2021全国大纲版7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol?L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa202固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
（2021四川5）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA[来源:Zxxk.Com
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