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你好，我是化学涛涛老师，今天把电解池的基础模型拆解讲给你，学会这4个模型，电解池你可以自由拿捏。 一、惰性电解电解氯化铜溶液  阴极：Cu2+ + 2e- =Cu（铜离子就这样在电极上附着） 阳极：2CI- - 2e- = CI2 这里你会有疑问： 1、为啥是铜离子，不是别的离子 2、阳极为啥氯离子不是别的离子 接下来重点来了，其实电解池阴阳极是存在放电顺序的，啥意思就是得排队打饭 笔记本记好： 阴极：Ag+ > Cu2+ > H+（酸或者水中的氢都可以）> Pb2+ 阳极： ①活性电极（所有你常见的金属）——优先失电子（优先打饭），他全部反应完轮到溶液中的离子 ②惰性电极（石墨或者Pt）——直接看溶液中的离子放电顺序：S2- > I- > Br- > CI- >OH- >（含氧酸根） 所以你会发现实际上我们在书写电极反应式之前是要思考打饭顺序，哦不，是反应顺序的，这个顺序是要快速提升的你需要严格熟练记忆的。 二、氯碱工业（惰性电极电解氯化钠溶液）  阴极：2H2O + 2 e- = H2 + 2OH- （你看这里是水中的氢得电子变成了H2） 阳极：2CI- - 2e- =CI2 （这里我相信认真学习的你能够根据打饭顺序弄明白吧） 备注：你会发现这里有用到离子交换膜，交换膜是电化学中用到比较多的东西，通常需要你判断到底是阴离子交换膜还是阳离子交换膜，这里涛涛老师给你2个常见思考方向，你就有思路了： ①便于生成目标产品：题目当中有比较清晰的产品室、原料室，一定是原料离子需要移动到产品室，此时如果移动离子是阳离子，那就是阳离子交换膜 ②平衡电荷：有很多题目也不给你个123，上来就问的必有妖，这种类似于KNO3、KCI、K2SO4这种的很大概率就是平衡电荷的，比如你这电解出来了H+,那他这需要把阴离子提供给你，自然就是阴离子交换膜 当然还有一些少见的，你可以自己先总结哦 三、电镀  上面就是具体电极式，需要注意以下两个要点： 1、镀层金属做阳极（要向A上镀B，B做阳极，A做阴极） 2、溶液为镀层金属阳离子的盐溶液（溶液为含B的盐溶液） 四、粗铜的精炼  同学你看，这个比较清晰的展示了粗铜精炼的原理： 1、粗铜做阳极：阳极中Fe、Ni活泼先失去电子，而后才轮到铜，所以你看阳极质量减少32g让你算电子是不是就无法计算（千万别冲动上来就0.5mol，然后转移电子1NA，这个记住无法计算） 2、纯铜做阴极：这里发生的反应就比较单一，只有铜离子得电子变成铜单质，所以阴极质量增加32g，转移电子1NA就是正确的 好嘞，同学到这里你已经学了电解池的4个经典模型，而很多时候需要结合具体情境，与所学内容相结合，相信你会越来越好的。 我是涛涛老师，希望带给你更多知识总结，为你的高考助力！ 以上是涛涛老师对于高中化学学习方法的分享，感谢阅读。 码字不易，费时费心，如果文章对你有帮助，还请花1秒钟关注、收藏、点赞以免找不到。 |
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