此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2022学年
下学期高一第一次月考备考卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均
无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。在每个小题给
出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．2022年北京冬奧会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料属于A．
黑色金属材料B．有机合成材料C．传统硅酸盐材料D．新型无机非金属材料2．下列叙述正确的是A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子
序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果B．化学键只包含引力C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
D．化学物质都含有化学键3．下列实验方法能达到实验目的是A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用淀粉溶液检验溶液中是否
存在I-C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体4．同族元素所形成的
同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是A．它是一种离子化合物B．该化合物可
以由PH3和HI化合而成C．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物中既有共价键又有离子键5．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不
能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D
．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化6．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学
式或用途不相符的一组是：选项俗名主要成分（化学式）用途A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO3制备玻璃C金刚砂SiC磨料、耐高温
半导体材料D铁红Fe2O3用做油漆和涂料A．AB．BC．CD．D7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．Na2S
H2SSB．H2SO4（浓）SO2SO3C．SSO3H2SO4D．NaHSO3Na2SO3Na2SO48．在抗击新冠病毒中“84消
毒液（有效成分是NaClO）”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法正确
的是A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B．NaClO的电子式为C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOD．上
述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成9．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐
渐变暗：2Na+O2=Na2O2B．铜片与稀HNO3反应生成气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2OC．
将铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．实验室制备FeSO4时需加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+1
0．现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中
并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是A．h4>h2>h3>h1B．h4>h1>h3
>h2C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h411．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是A．由生活中
：铝制品比铁制品更耐腐蚀，推断铝不如铁活泼B．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HFC
．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+D．由熔点I2>Br2，推断熔点：
Na>Li12．如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是A．氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O?NH3·
H2O?NH+OH-B．甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压C．乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾
捂住圆底烧瓶底部D．丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象13．如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的
是A．实验室采用向上排空气法收集AB．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质C．控制不同的反应条件，C与E也能相互转化D．两支玻璃
棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾14．下列化学反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，同时还有离子键、极性键形成的
是A．B．C．D．15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐精制
的实验流程如下。下列说法正确的是A．第①步和第⑦步使用玻璃棒搅拌的作用相同B．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸C．第⑤步操作是过滤D．第⑥步加稀盐酸的目仅是为了除去CO第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见
的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：（1）A与F形成化合物的电子式为____
_______。（2）E在元素周期表中的位置为___________。（3）B、D中，原子半径较大的是___________（填元
素符号）；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是___________（填化学式）。（4）F单质实验室制法的化学方程式为______
_____。（5）B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为___________。17
．根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：（1）NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：_____
__。（2）三氧化二铬（Cr2O3，碱性氧化物）溶于硫酸的化学方程式：_______。（3）我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法
”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。（4）
用氨水吸收工厂烟气中的SO2（酸性氧化物），能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。
（5）写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3
、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）Al在元素周期表中的位置_______；（2）流程甲加入盐酸
后生成Al3+和Fe3+的离子方程式为_______、_______；（3）滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式为_____
__；（4）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______；（5）滤液K中溶质的主要成分是_______（填化学式），写出
该物质的一种用途_______。19．工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱
法：先钠（NaOH）后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图：（1）在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程
式为_______。（2）操作1、2的名称为_______。（3）实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3（还有少
量NaOH、Na2SO4和Na2CO3）。①请写出Na2SO3的电离方程式_______。②能否确定Na2SO4一定来自于反应2N
a2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_______。③确定“吸收后液”含有SO的实验操作是_______。（4）双碱法脱硫过程
中可循环利用的物质为_______。（5）净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)
2_______mol。（已知：最后生成的固体副产品为CaSO4）20．I．如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的
试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。（
1）通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。（2）当试管A中充满
气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L?1（设溶液的体积仍为500m
L）。II．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如
表所示（设HNO3的还原产物只有NO）：实验序号IIIIIIIV稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04
.800NO的体积（标准状况）/mL112022403360V（3）每等份混合物的质量为___________g。（4）稀硝酸的物
质的量的浓度为___________mol/L。（5）V=___________。参考答案与解析：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题
共15小题，共45分。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．【答案】D【解析】碳纤维材料为含碳量在
90%以上的高强度高模量纤维，属于非金属、新型无机材料，综上所述故选D。2．【答案】A【解析】A．元素性质的周期性变化是元素原子核
外电子排布周期性变化的必然结果，因此元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化，A正确；B．化学键既包含引力，
也包含斥力，B错误；C．主族元素的最高正价的绝对值不一定等于原子的最外层电子数，如主族元素F原子的最外层有7个电子，但F元素没有正
价，C错误；D．有些物质中不含有化学键，如惰性气体是单原子分子构成的物质，就没有化学键，D错误；故合理选项是A。3．【答案】D【解
析】A．SO2和CO2两种气体均能使澄清石灰水溶液变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二者，A错误；B．淀粉溶液遇碘单质变蓝色，遇I-无
现象，故用淀粉溶液不能检验溶液中是否存在I-，B错误；C．BaCl2溶液与Na2SO4和Na2CO3两种溶液反应均能得到白色沉淀，
不能鉴别，C错误；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，D正确；故选
D。4．【答案】C【解析】A．根据题意PH4I与NH4Cl性质相似，NH4Cl是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，A正确；B
．NH4Cl可由NH3和HCl化合得到，所以PH4I也可由PH3和HI化合得到，B正确；C．NH4Cl可以和碱反应，PH4I也可以
和碱反应，C错误；D．NH4Cl中既有离子键又有共价键，则PH4I中既有离子键又有共价键，D正确；故选C。5．【答案】B【解析】A
．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；B．浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出
强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C错误；D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜
，有新物质生成，属于化学变化，D错误；答案选B。6．【答案】A【解析】A．石英的主要成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，
SiO2不导电，不能用于集成电路，故A选；B．Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B不选；C．SiC硬
度很大，俗称金刚砂，可用作磨料、耐高温半导体材料，故C不选；D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，用作油漆和涂料，故D不选；故选A。7
．【答案】C【解析】A．Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑、2H2S+O2=2H2O+2S↓，故Na2SH2SS能够实现
，A不合题意；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、2SO2+O22SO3，故H2SO4（浓）SO2SO3
能够实现，B不合题意；C．S+O2SO2不能生成SO3，SO3+H2O=H2SO4，故SSO3不能实现，C符合题意D．NaHSO3
+NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，故?NaHSO3Na2SO3Na2SO4能够实现，
D不合题意；故答案为C。8．【答案】A【解析】A．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．NaC
lO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中
O显负价，Cl显正价，故其电子式为，故B错误；C．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成74.5g的
NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含
有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键
的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故D错误；故选A。9．【答案】D【解析】A．钠在空气中生成氧化钠，4Na+O2=
2Na2O，A错误；B．铜片与稀HNO3反应生成一氧化氮气体，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；C．
常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应生成二氧化硫气体不是氢气；C错误；D．实验室制备FeSO4时需加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化：
2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确；故选D。10．【答案】B【解析】①4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氧气的气体为原气
体的；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO是原气体体积的；③HCl完全溶于水，剩余氮气为原气体体积的；④Cl2+SO2
+2H2O=H2SO4+2HCl，剩余气体体积为0，试管内水面上升的高度h4>h1>h3>h2，故选B。11．【答案】B【解析】A
．铝能与氧气反应能形成致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，与活泼性无关，故A错误；B．F2通入水中可以发
生反应：2F2+2H2O=O2+4HF，故B正确；C．Ca比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故不能发生置换反应，故C错误；D．L
i、Na、K、Rb、Cs同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D错误；故选B。12．【答案】D【解析】A．氨气溶解在水中生成N
H3·H2O，NH3·H2O存在电离平衡，NH3+H2O?NH3·H2O?NH+OH-，故氨水呈碱性，故A正确；B．甲、乙中烧瓶内
气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，外界大气压大于烧瓶内的气压形成喷泉，故B正确；C．乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热
毛巾捂住圆底烧瓶底部，烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，形成喷泉，故C正确；D．丙装置打开止水夹，增加锥形瓶的压强，将液
体压入圆底烧瓶形成喷泉，故D错误；故答案为D。13．【答案】C【解析】根据化合物中元素的化合价以及物质的组成与分类来分析：B为NH
3，A为NO，C为NO2，D为硝酸，E为硝酸盐。A．A点所示物质中氮元素的化合价为+2价，其化学式为NO，NO易与氧气反应，实验室
采用排水法收集A，故A错误；B．B点对应的物质是NH3，化合物B的水溶液能导电，是因为生成了NH3·H2O能电离，但NH3本身没有
电离，不能证明B是电解质，故B错误；C．控制不同的反应条件，C与E也能相互转化，如：NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成NO
2，故C正确；D．两支玻璃棒分别蘸取NH3的浓溶液与硝酸的浓溶液，靠近后会产生硝酸铵固体，是白烟，故D错误；故选C。14．【答案】
C【解析】A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，故A不符合题意；B．没有离子键的断裂与形成，故B不符合题意；C．氯氯非
极性键断裂，钠离子和氢氧根离子断裂，氢氧根中氢氧键断裂，生成了氯氧极性键，氯离子和钠离子形成离子键，故C符合题意；D．没有非极性共
价键的断裂，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15．【答案】C【解析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO
4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但由于加入的除杂试剂过量
、过量的除杂试剂会成为新杂质，故BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na
2CO3和氢氧化钠，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用
玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，作用不同，A错误；B．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+
无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加
稀盐酸，B错误；C．固液分离的操作是过滤，故第⑤步操作是过滤，C正确；D．第⑥步加稀盐酸之前的滤液中有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，加
入稀盐酸的目的是为了除去CO和OH-，不仅仅是为了除去CO，D错误；答案为C。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题共5小题，共55
分。16．【答案】（1）（2）第二周期ⅥA族（3）?C????H2O（4）MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2
O（5）13C和15N【解析】短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂H2
O，则A为H、E为O，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则为C元素；故D为N元素；F的单质是黄绿色气体，则为Cl元素。（1
）A与F形成化合物HCl的电子式为；（2）E为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；（3）同周期从左到右原子半径依次减小
，则原子半径C大于N；N、O的简单氢化物分别是NH3和H2O，因为O的非金属性比N强，故H2O更稳定；（4）氯气的实验室制法化学方
程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；（5）B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物
结构，这两种核素分别为13C和15N。17．【答案】（1）NH3（2）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O（3
）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（5）【解
析】（1）根据元素守恒，反应中X的化学式为NH3；（2）Cr2O3和硫酸反应生成硫酸铬和水，反应的化学方程式是Cr2O3+3H2S
O4=Cr2(SO4)3+3H2O；（3）向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2生成NaHCO3沉淀和氯化铵，该反应的化
学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。（4）用足量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，反应的化学方程式
是2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；（5）氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氯化钠、氨气、水，反应的化学方程
式是。18．【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）?（3）（4）（5）发酵粉【解析】铝土矿中的成分中与HCl反应的有Al2O3、F
e2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中含有Al3+、Fe3+、Mg2+，再加入过量烧碱，，Fe3
++3OH-=Fe(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2的混合物，滤液
D中为Na、NaOH（过量），Na能与CO2反应，Na+CO2（过量）=Al(OH)3↓+NaHCO3，故滤液E为NaHCO3
溶液，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3，铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体
X为Fe2O3、MgO，Y中含SiO、AlO，Y与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，K为碳酸氢钠溶液，灼烧Z时得到氧化铝
不纯，含杂质二氧化硅。（1）Al在元素周期表中的位置为：第三周期ⅢA族；（2）根据分析可知，流程甲加入盐酸后氧化铝与盐酸反应生成氯
化铝和水，生成Al3+的离子反应方程式为：；氧化铁与盐酸反应后生成氯化铁和水，生成Fe3+的离子反应方程式为：；（3）滤液B中Al
3+与烧碱生成氢氧化铝，与过量烧碱反应生成，离子方程式为：；（4）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，离子方程式
为：；（5）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，Y与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，氢氧化钠通入过量二氧化碳，K为碳
酸氢钠溶液，则滤液K中溶质为NaHCO3，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等。19．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3
+H2O（2）过滤（3）Na2SO3=2Na++SO不能，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠????取少量吸收后液于试管
中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO（4）NaOH（5）0.4【解析】工业烟气的主要成分有空气、固体颗
粒物、CO2、SO2，用氢氧化钠溶液吸收SO2生成亚硫酸钠，“脱硫除尘”后过滤出烟渣，滤液中通入足量氧气，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，
加入氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。（1）在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸
钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）操作1、2为固液分离，操作名称为过滤；（3）①Na2
SO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、SO，电离方程式为Na2SO3=2Na++SO；②工业烟气中可能含有少量三氧化硫，
三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠，所以不能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4；③取少量吸收后
液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO；（4）操作2得到的氢氧化钠溶液可用于“脱硫除尘”，可循环
利用的物质为NaOH；（5）净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则n（SO2）=，根据关系式，则“再生”时，理论上至
少需Ca(OH)20.4mol。20．【答案】（1）无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面
下降，最后充满无色气体；（2）（3）13.2（4）4mol/L（5）4480【解析】（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应生成
硝酸和一氧化氮，故剩余NO，持续通入氧气，会发生，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下
降，最后充满无色气体；故答案为：无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气
体；（2）试管A中充满气体时停止通入氧气，完全为氧气，水槽中是稀硝酸，根据氮元素守恒可知，故；（3）由表中数据可知，实验I、II都
有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，实验II可以看作是在实验I的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的
质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO的体积为2240mL-1120mL=1120mL，NO物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为，参加反应金属的平均摩尔质量为，故该过程只有Fe参加反应，故实验I只有Fe参与反应；实验I发生反应生成NO的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为，故参加反应Fe的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g，则I中溶解4.2gFe，故每份溶液中含有金属的质量为4.2g+9g=13.2g；（4）在实验II的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的质量为4.8g，生成NO的体积为3360mL-2240mL=1120mL，NO物质的量为0.05mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量，Cu的质量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入100mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁；在实验III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO；由上述分析可知，实验I发生反应，生成NO的物质的量为，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，故硝酸的物质的量浓度c（HNO3）；（5）由上述分析可知，实验II中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量，由可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.15mol，在实验III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量，故生成NO的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，故V=3360+1120=4480。 |
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