《化合价教学目标通过化合物形成的实例了解化合价的涵义。
2了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价。
重点和难点1、化合价的涵义。
2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。
3、化合价与化学式的关系。
教学方法启发讲解，讲练结合。
教学过程[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价
一、什么是化合价？
定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
[讲述][板书]二、化合价的确定。并指出化合价有正价和负价之分。[阅读]化合价有数值和正、负。如何确定呢？[板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少，易失去电子）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数，易得到）但在氧化物里，氧显负价，元素显正价。2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。3．在单质中元素的化合价4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。[板书][学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。
[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用所带电荷用+，-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。[板书]、化合价与化学式的关系
从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。
由化学式求化合价例题求氯酸钾中氯元素的化合价？
解：先写出化学式：KClO3
查表知K为+1价，O为-2价，设Cl价为x。根据化合物中正负价代数和为零，
则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。[学生练习][板书]运用化合价写化学式
例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。
解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6
④写化学式：PO3
⑤检验：（+3）×2+（-2）×3=0（正确）[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学式。简要结本节内容要点。
布置作业：课本题。单质中元素的化合价有些元素的化合价是可变的原子团的化合价、化合价与化学式的关系
由化学式求化合价运用化合价写化学式
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