原电池练习题(带答案)原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是()
2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是()
＋
－
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋e===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)溶液323.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()－
＋＋－
2
A．负极反应式为Mg－2e===MgB．正极反应式为Ag＋e===Ag
－
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2HO===Mg(OH)＋H↑2224．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()
A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生HB．水果电池的化学能转化为电能2C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
5.某电池以KFeO和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()
24－
＋
－
2A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO＋10H＋6e===FeO＋5HO4232－
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH向负极迁移
6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()
选项MNP稀HSOAZnCu24稀HClBCuFeAgNO溶液CAgZn3Fe(NO)溶液
D
Zn
Fe
337．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
－
－
B．②中Mg作正极，电极反应式为6HO＋6e===6OH＋3H↑22－
＋
2C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe＋
－D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H↑
28．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极＋
－
2B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu＋2e===Cu＋
＋
＋
322C．该原电池的总反应为2Fe＋Cu===Cu＋2FeD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
＋
＋
229.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N===N＋M；②M、P用导线连接放入NaHSO溶液中，4＋
－
－
2M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E＋2e===E，N－2e＋
2===N。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()
A．P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞ED．E＞P＞M＞N
10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H的总量，可采取的措施是2()
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CHCOONa固体3C．加入少量NHHSO固体D．加入少量CuSO溶液
44411．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子24流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()
A．外电路的电流方向为X→导线→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y12.一次电池——碱性锌锰干电池
负极材料：，电极反应式：；正极材料：，电极反应式：；总反应：。13.二次电池(以铅蓄电池为例)
1．放电时的反应
(1)负极：(氧化反应)；
(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。2．充电时的反应
(1)阴极：(还原反应)；(2)阳极：(氧化反应)；(3)总反应：。原电池练习答案
1.解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
－
＋
22.解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu－2e===Cu，Ag＋
－
为正极，得电子发生还原反应：Ag＋e===Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO溶液，综上所述，D错误。
3＋
23.[解析]该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg，A项正确；正极反应为AgCl＋e
－
－
===Ag＋Cl，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应
Mg＋2HO===Mg(OH)＋H↑，D项正确。
222[答案]B4.答案：C
5.解析：选D。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；B.KOH－
－
－
2溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO＋6e＋8HO===2Fe(OH)＋10OH，错误；C.该电池放电423－
过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH向负极迁移，正确。
6.解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。
7.解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO反应失去电子作负极，A、C均错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH3－
－
－
＋2HO===2NaAlO＋3H↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－6e===2AlO＋4HO，二者相减得到正极电22222－
－
－
极反应式为6HO＋6e===6OH＋3H↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O＋2HO＋4e===4OH
2222－
，D错。
＋
＋
＋
3228.解析：选C。该原电池的总反应为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe。电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的
＋－＋－
322
正极，反应式为2Fe＋2e===2Fe，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e===Cu＋
。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
9.解析：选A。由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入NaHSO溶液中，M表面有大量
4气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
10.解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B－
＋
＋
中加入CHCOO会结合H，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NHHSO固体，增加了H的量，344生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以4加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。
11.解析：选D。外电路的电子流向为X→导线→Y，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。
－
－
12.负极材料：Zn，电极反应式：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)；
2－
－
正极材料：MnO，电极反应式：2MnO＋2HO＋2e===2MnOOH＋2OH；222总反应：Zn＋2MnO＋2HO===2MnOOH＋Zn(OH)。22213.
1．放电时的反应
－
－
2(1)负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e===PbSO(s)(氧化反应)；
44＋
－
－
2(2)正极：PbO(s)＋4H(aq)＋SO(aq)＋2e===PbSO(s)＋2HO(l)(还原反应)；2442(3)总反应：Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)===2PbSO(s)＋2HO(l)。224422．充电时的反应
－
－
2(1)阴极：PbSO(s)＋2e===Pb(s)＋SO(aq)(还原反应)；
44－
＋
－
2(2)阳极：PbSO(s)＋2HO(l)－2e===PbO(s)＋4H(aq)＋SO(aq)(氧化反应)；4224(3)总反应：2PbSO(s)＋2HO(l)===Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)。42224 |
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