质检部技师考试题库
一、填空题
1、一个未知样品，要确定其中组分及其含量，首先要做定性分析，然后做定量分析。
2、间接碘量法分析中，淀粉指示剂应在临近终点时加入，终点颜色由蓝色变无色。
3、分析用的天平、移液管、滴定管等不校准，将使分析结果产生系统误差。
4、天平室和精密仪器分析室的湿度应保持在65%~75%之间，温度应在25~35之间50ｍL滴定管的分度值是0.10ｍL。可估计到0.02ｍL。
8、重量分析法中，恒重的要求不同标准规定不同，但一般规定恒重为两次连续称量操作其结果之差不大于0.0002g，取最后一次测量值为测定结果。
9、6.0149修约为三位有效数字应为6.01；PH=12.37为两位有效数字。
10、滴定分析法又称容量分析法，滴定分析法可分为：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。
11、评价监测数据的五性指的是准确性、精密性、可比性、代表性、完整性。
12、所有缓冲溶液都应避开酸性或碱性物资的蒸气，保存期不得超过3个月，当出现浑浊、沉淀、发霉等现象时，应立即废弃，不得继续使用。
13、干燥中最常用的干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙。它们失效的标志分别是硅胶由兰色变红色和氧化钙结成硬块。
14、滴定管的初读数为(0.00±0.01)mL，末读数为(22.10±0.01)mL，则滴定剂的体积可能的波动范围是(22.10±0.02)mL。
15、完整的试剂标签上应标注有溶液名称、溶液数值、配制日期、配制人、标定人、有效期限。
16、根据国家标准GB/T6682-1992分析实验室用水规定，分析室用水分为三个等级，即一级水、二级水，三级水。常用的蒸馏水属于三级水，其对水的PH值的范围要求在5.0--7.5。
17、0.6700g是四位有效数字；9.47ml是四位有效数字；0.002302mol/L是四位有效数字。
18、误差与偏差具有不同的含义，误差是以真值为标准，偏差是以多次重复测定的平均值作为标准。
19、重量分析法中，恒重的要求不同标准规定不同，但一般规定恒重为两次连续称量操作其结果之差不大于0.0002g，取最后一次测量值为测定结果。
20、分析误差产生的原因很多，按其性质的不同可分为系统误差和随机误差两类。
21、配制标准溶液所用试剂纯度最低为优级纯，水为三级水，标定用试剂纯度为分析纯。
22、电导率的标准单位是S/m（西门子／米）。
23、化学试剂的纯度和用量一旦确定,其所引入的分析空白值是恒定的.
24、在测定纯碱中的Na2CO3时,滴定终点前需加热煮沸2分钟,是为了逐出溶解在溶液中的CO2。
25、非标准溶液浓度表示方法有物质的量浓度mol/L、体积比V+V、质量体积浓度mg/L、质量百分浓度m/m%、体积百分浓度V/V%等。或ppm
二、判断题
1、有效数字不仅表明数量的大小，而且也反映测量的准确度。(√)
2、某一产品依据标准检验，符合技术要求，则此产品一定不存在质量问题。(×)
3、当沉淀从溶液中析出时，溶液中其他可溶怀组分被沉淀带下来而混入沉淀中，这种现象称为共沉淀。(√)
4、任何玻璃量器不得用烘干法干燥。(√)
5、间接碘量法中，为防止挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。(√)
6、采用国际标准分为等同采用，等效采用和非等效采用三种。(√)
7、直接法配制标准溶液时，必须使用优级纯试剂。(×)
8、在强酸滴定弱碱时，滴定突跃在碱性范围内，所以CO2影响比较大。(×)
9、称取1.0克的酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL，则该指示剂的浓度为1.0%。(×)
10、“标定”和“比较”标准滴定溶液浓度时，平行试验不得少于8次，浓度值必须取4位有效数字。（√）
11、在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值就会越接近真实值。（√）
12、C（H2SO4）=0.1mol/L，它是指非标准溶液，它的水溶液的PH=1.0。（×）
13、用水或酒精分别将c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，得到的两个溶液的PH值是一样的。(×)
14、用强酸滴定弱碱时，滴定终点溶液的PH值小于7。(√)
15、试验室之间的误差，一般应是系统误差。(√)
16、某试样经过10次的测定，可以去掉一个最大值和一个最小值，然后取平均值报出结果。(×)
17、用高锰酸钾法滴定时，从一开始就应快速滴定，因为高锰酸钾不稳定。(×)
18、固体化工产品试样的制备过程，一般包括：粉碎、混合、缩分三个步骤。(√)
19、液体化工产品的上部样品的采样，是在液面下相当于总体积1/6(一般为5/6高度深处采得的部位样品)。(√)
20、台天平称量时，添加砝码的顺序应从小到大。（×）
21、在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值就会越接近真实值。（√）
22、银量法测定水中的氯离子时，应在中性或弱碱性溶液中进行。（√）
23、分析中，空白试验值的大小仅反应中分析中使用的水的质量的优劣。（×）
24、精密度是由分析的随机误差决定，分析的随机误差越小，则分析的精密度越高。（√）
25、在氧化还原反应中,获得电子或氧化数降低的物质叫氧化剂。(√)
26、分光光度计测定过程中,绘制的标准曲线弯曲的原因可能是溶液浓度太稀。(√)
27、在井下或进入容器内作业时,氧含量必须大于17.0%,人员方可进入进行作业。(×)
28、瓷制品耐高温,对酸碱的稳定性比玻璃好,可以用HF在瓷器中分解样品。(×)
29、直接法配制标准溶液时,必须使用优级纯试剂。(×)
30、强酸滴定弱碱,滴定突跃在碱性范围内,所以二氧化碳影响比较大。(×)
31、纯碱中的氯化钠的测定,可以在弱酸性溶液中,以K2CrO7为指标剂,用硝酸银滴定。(×)
32、某试样经过10次测定,可以去掉一个最大值和一个最小值,然后取平均值报结果。(×)
33、盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。(×)
34、配制硫酸、硝酸、盐酸溶液时,都应将酸注入水中。(√)
35、皮肤被氨水灼伤,可以用水或2%醋酸或2%硼酸溶液冲洗,如误服可谨慎洗胃,并口服蛋白水或牛奶等解毒。(√)
三、选择题(10小题×2.5=25分)
1、配制溶液浓度0.1000mol/L的标准溶液，平行标定五次的结果为0.1009，0.1014，0.1050，0.1052和0.0.95mol/L，则应下列正确的是（B）。
A.0.095和0.1052均应舍弃B.0.1052应舍弃
C.0.10090应保留，0.095应舍弃D.0.1020应保留，0.095应舍弃
2、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度c的关系是（B）。
A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)
3、分析某产品主体含量，得到结果如下：99.52%、99.47%、99.48%和99.50%，根据标准规定优等品的主体含量应不小于99.50%，则该产品（A）。
A.不合格B.合格C.不确定D.待复检
4、测定煤中硫，规定称样量为3g，精确至0.1g，则用（B）表示结果更为合理。
A.0.04198%B.D.0.04%C.0.042%D.0.0420%
5、在填写检验报告单时，下列说法不正确的是（C）。
A.所有的项目应填写齐全，不应有空项
B.报出的数值一般应保持与标准指标数字有效数值位数相一致
C.杂质项如未测出数据，应以“0”报出
D.如检测出杂质的含量远离指标界限时，报出结果可保留一位有效数字
6、下列说法正确的是（C）。
A.实验结束后，用剩的废液应倒入下水道中
B.实验结束后，用剩的废液应倒入一废液瓶中
C.无机酸、碱类废液应先中和后，再进行排放
D.用剩的标准滴定溶液应回收于试剂瓶中
7、间接滴定法适用于(A)物质的测定。
A、与标准溶液不能直接反应的物质的测定B、反应物为固体C、能发生置换反应D、能发生取代反应
8、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为（C）。
A.(2+100)ρA%B.2ρA%C2000ρA%D.2/ρA%
9、下列误差属于偶然误差的是(A)。
A、外界条件的变化而引起的误差B、操作误差C、试剂误差D、仪器误差
10、在用草酸标定高锰酸钾时，反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+10CO2，则高锰酸钾的基本单元为（D）。
A.2KMnO4B.KMnO4C.KMnO4D.KMnO4
11、两种物质在化学反应中恰好完全作用,那么它们的(A)
物质的量相等B.质量一定相等C.摩尔数一定相等D.摩尔质量一定相等
12、将25浓硫酸和75水混合后,该溶液浓度表示为(C)
A.(1+2)H2SO4B.50%H2SO4C.(1+3)H2SO4D.33.3H2SO4
13、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/LHCl,可选择的指示剂有(B)
甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
14、下列指示剂属于酸碱指示剂的是(B)
二苯胺B.甲基橙C.铬黑TD.钙指示剂
15、用双指示剂滴定混合碱时,加入酚酞指示剂后溶液为无色,这说明该溶液中不含下列那种物质(C)
NaOH和NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3C.NaOH和Na2CO3D.NaHCO3
16、高锰酸钾溶液滴定需要在(B)介质中进行.
A.硝酸B.硫酸C.磷酸D.盐酸
17、有10桶碳酸氢铵添加剂和25桶冰醋酸进厂,则取样时确定的采样桶数至少分别为(D)
A.8桶和11桶B.6桶和12桶C.10桶和12桶D.10桶和11桶
18、量分析工作要求测量结果的误差(D)
越小越好B.等于0C.没有要求D.在规定的允许误差之内
19、下列物质不能用水灭火的是(C)
纤维板B.煤粉C.苯D.纸张
20、测定蒸馏水的PH值时,应选用(B)的标准缓冲溶液定位.
A.PH=3.56B.PH=6.86C.PH=4.01D.PH=9.18
四、简答题(3小题×10=30分)
1、什么是缓冲溶液？它的PH是什么决定的？
答：缓冲溶液是一种能对酸碱起稳定作用的溶液，它能保持溶液的酸度基本不变。
它的PH值由组成它的弱酸或弱碱的电离常数及组成缓冲溶液的浓度有关。
2、在常量滴定分析过程中，一般要求控制滴定剂的体积为多少毫升？为什么？
答：在常量分析中，一般要求控制滴定剂的体积在20-40mL之间为宜。因为，滴定分析的准确度=读数误差mL/滴定剂体积mL×100%。一般滴定管的读数误差为mL，滴定分析准确度要求为0.1%，所以滴定液的体积应大于20mL，滴定体积控制在20-40mL之间为宜。过多延长滴定时间，又造成溶液浪费；过少则增大滴定误差？
3、用电子天平称量一个恒重的称量瓶时，得到几个不同的数值，23.4564g、23.4563g、23.4565g。请问这是什么误差造成的？来源是什么？
答：这是由随机误差引起的(也叫偶然误差)。其主要来源是天平本身的示值变动性、天平箱内的温度、湿度等的微小变化、称量瓶微量水的变化、空气中尘埃等细颗粒物降落速度不恒定等。
4、在使用分光光度法测定过程中，比色皿即吸收池是测定溶液吸光度必用的仪器，问如何正确使用比色皿？
答：①测量是应按比色要求选择匹配的比色皿。
②保持比色皿的清洁，不能沾有指纹、油腻或其他沉积物。拿比色皿时，只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜头纸擦透光面，尽量不用滤纸擦。
③比色皿应在使用完后及时清洗干净备用。可先用自来水洗，再用蒸馏水洗。如沾有机物或其他污物，可用1+2盐酸乙醇溶液浸泡后用水清洗，不可用碱液或氧化性强的洗涤液洗，更不能用毛刷刷洗，以免损伤透光面。
④比色皿外壁的水和溶液，可用吸水纸擦干，不可置于烘箱内、电炉上或火焰上干燥烘干。
⑤不可用比色皿长久盛装能腐蚀玻璃物质的溶液。
5、碘量法的误差来源有哪些？
答：主要有：①碘具有较强的挥发性，易升华损失；②I-在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出碘I2，4I-+4H++O2=2I2+2H2O。
6、重量法测定磷矿中总五氧化化二磷，过滤沉淀时应注意哪些事项，才能保证分析结果的准确性？
过滤沉淀时应注意①过滤和洗涤过程一定要一次完成，不能间断，防沉淀干涸后不易洗涤。倾泻法分为三步：第一使烧杯倾斜，待大部分沉淀沉降于杯底后，尽可能地过滤清液，并作初步洗涤；第二将沉淀转移至漏斗上；第三清洗烧杯和洗涤漏斗上的沉淀。转移烧杯上的沉淀时，一般借助于洗瓶和套有乳胶管的玻璃棒。洗涤烧杯或滤纸和沉淀时，应按照“少量多次“的原则，一般洗涤8～10次就认为已洗净。
欲配制1g/L的溴酚蓝指示剂溶液100mL(20%的乙醇溶液)，如何配制？
①取20mL95%乙醇溶液，按约1+4比例，加水至100mL，配制成100mL20%的乙醇溶液。②称取0.1000g溴酚蓝试剂，先加适量20%乙醇溶液溶解，然后稀释至100mL。
、一瓶98.8%浓硫酸，随着放置时间的延长，硫酸含量会呈现什么变化趋势？为什么？如何尽量避免这种现象？
答：一瓶98.8%的浓硫酸，随着放置时间的延长，硫酸含量会呈现慢慢降低的趋势，这是为了避免这种现象，在取样时应量将取样瓶取满，减少取样瓶内的残存的空间，取样后立即盖上瓶盖，放置在干燥的环境中，并在称量分析时，称量速度要快，不要将样品长时间暴露中空气中。
：成品亚硝酸钠湿基含量分析所使用的滴定方法是什么，简述其分析原理、操作步骤。为什么高锰酸钾溶液不稳定？
答：成品亚钠分析采用的氧化还原滴定法。原理是：在酸性溶液中，用高锰酸钾标准溶液氧化亚硝酸钠，根据高锰酸钾标准溶液的消耗量来计算出亚硝酸钠的含量。由于亚钠与高锰酸钾直接滴定至终点时，生成的溶于溶液中的氮氧化物气体使溶液颜色加深而会干扰滴定终点颜色的判定，所以分析中会加入定量的草酸钠标准溶液使溶液成为清亮。
高锰酸钾溶液不稳定，一方面是因为其本身氧化能力强，可还原水中的有机物及还原性物质、空气中的尘埃和氨等还原性物质；一方面是因为其可与水反应自行分解或见光分解成二氧化锰和氧气，分解速度随着溶液的PH值而改变，碱性中分解较快。中性中较慢，酸性中相对稳定。分析步骤略，见操作规程。
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