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| 物质的量浓度的配制与分析 |
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物质的量浓度的配制与分析
班级姓名学号
一、物质的量浓度
1、定义；
2、符号：单位：
3、计算公式：
例1：将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少
练习1:配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？
总结：知识点1
【思考】从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？
知识点2
练习2：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？
知识点3练习3：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？
知识点4
练习：下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
（A）4L0.5mol/LNaCl溶液
（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液
（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液
（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
（一）容量瓶
1、用途：
2、特点：刻度线位于上，使用温度为
3、读数：溶液的正好与刻度线时，即为容量瓶上所标记体积。
（二）一定物质的量浓度的配制（配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液的步骤，并注明各步骤所需的实验仪器）
①计算：所需碳酸钠的质量为，
②称量：用准确称取碳酸钠固体。
③溶解：将碳酸钠固体转移到中，加适量蒸馏水溶解，并。
④转移和洗涤:待溶液后，用引流，将溶液转移到中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒，将洗液全部转移到容量瓶中。
⑤定容：先将蒸馏水加到刻度线下，再用加蒸馏水到
⑥摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。
⑦装瓶贴签
（三）误差分析
1、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
三、物质的量浓度的计算
已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度？
1、基本公式：
2、C与W间的转换
练习：已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900g/ml，
则该溶液中溶质的质量分数为（）
A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定
3:溶液稀释(或浓缩)的计算
公式：
【例1】将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_______.
练习1:用36.5%密度为1.3g·cm-3的浓盐酸配制0.1mol·L-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为mL。
4、不同浓度溶液混合公式：
练习2：把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1:的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为。（假定混合后体积为分体积之和）
5:气体溶于水后物质的量浓度的计算
【例2】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度
四:有关化学方程式的计算
【例3】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？
?
未冷却至室温而定容
?
未洗净烧杯或玻璃棒
?
向容量瓶注液时少量流出
?
称取时间过长
或用滤纸称放
C
V
n
引起误差的操作
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