课堂练习1.01?106Pa1.01?107PaA的转化率时间0t1t21、下列图像是否正确？时间35℃25℃
产率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2先拐先平衡数值大课堂练习0T
2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2正反应是热反应<吸T1T2<2A(g)+
B(g)2C(g)看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动课堂练习01.
01?107Pa1.01?106PaA的转化率时间m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+
qD(g)ΔH课堂练习3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-102
5kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）1200℃1000
℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化剂t1000℃无催化剂t1t2
A1200℃1000℃tNO％CDBC课堂练习4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（）A.p3＞
p4，Y轴表示A的转化率B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3
＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量AD200?C300?C100?CP△H____0压强0A%m+n
____p+q<<等压线①百分含量——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
ΔH看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”2.含量——压强/温度曲线二、化学平衡图像m+n_____p+q
A的转化率温度01.01?107Pa1.01?106Pa1.01?105PaT>△H____0等温线<②
转化率——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH看图技巧：（1）看图形趋势
（2）“定一议二”2.含量——压强/温度曲线二、化学平衡图像m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反
应为_____反应正反应为_____反应正反应为_____反应>><放热吸热吸热1、对于反应mA(g)+nB(g
)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：课堂练习2、反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、
不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（）CA
BCD………..等温线TZ％TZ％P
2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1课堂练习03、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2；ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆
的点是（）ABCEDCTNO转化率T1T2课堂练习三、几种特殊图象Tvv逆v正T1
T2?正反应热Tvv正v逆?正反应热TC%450℃PA%P1对于反应mA(g)+nB(g
)pC(g)+qD(g)吸吸解析：由图1可得，x=2，因此该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，t1、t2、
t3、t4只改变一种条件，现对t1、t2、t3、t4改变的可能条件分析如下（1）t1时刻，逆反应速率突然减小，随后逐渐增大，可以
说明在t1时刻，条件改变时正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，另外该反应为放热反应，所以可能改变的条件为：①减小体
系中物质的浓度，且只能是减小生成物的浓度；②降低温度（2）t2时刻，逆反应速率突然增大，随后逐渐减小，可以说明在t2时刻，条件
改变时正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，另外该反应为放热反应，所以可能改变的条件为：①增大体系中物质的浓度，且只
能是增大生成物的浓度；②升高温度（3）t3时刻，正反应速率与逆反应速率突然减小，且平衡不发生移动，由反应特征，可能改变的条件
为：①减小体系的压强；②加入负催化剂（4）t4时刻，正反应速率与逆反应速率突然增大，且平衡不发生移动，由反应特征，可能改变的条
件为：①增大体系的压强；②加入正催化剂化学图像专题浙江省青年田县中学胡智平化学反应速率与化学平衡图像专题一、化学
反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像2.速率----时间图像3.速率----T/P图像二、化学平衡图像1.
含量——时间图像2.含量——压强/温度曲线第一课时一、化学反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像(1
)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比(3)是否为可逆反
应A+BC23相关题型：（1）某物质的反应速率（2）转化率（3）产率（4）平均摩尔质量一、化学
反应速率图像规律：C-t图像：斜率代表反应速率（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：
①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变（2）浓度不发生突变
，改变温度或加催化剂。（3）根据斜率的改变分析改变的条件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________
，采取的措施是_______________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2_
___T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________正反应从反应体系中移除产物C>此反应为放热反应，降低温度
，平衡向正反应方向移动规律：n-t图像：斜率代表反应速率（1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度；（
2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。（3）根据斜率的改变分析改变的条件课堂练习1、正反应
放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应
的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（
）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度
X、YDX+YZ课堂练习2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量
浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中不正确的是（）A.该反应方程式可表示为：3A+B2CB.
15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强D（1）、600
℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:_________________
___（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因___________（3）、10min到15min的曲线变
化的原因可能是（）A、加入催化剂B、缩小容器体积C、降低温度D、增加三氧化硫的
物质的量25—30min加入氧气AB15—20min3、2SO2(g)+O2(g)2S
O3(g)+Q课堂练习2.速率----时间图像不可逆反应的“v–t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)vtt0t1
t2Zn+2H+=H2↑+Zn2+一、化学反应速率图像一、化学反应速率图像2.速率----时间图像（1）若a
、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动若V逆在V正的上方
，平衡向逆反应方向移动（4）若平衡无移动，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有
断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；一、化学反
应速率图像2.速率----时间图像tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素是：________
_________，平衡将向_______方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2②
引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向______方向移动。减小生成物浓度正（1）浓度变化
一、化学反应速率图像2.速率----时间图像①已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_____(升高或降低)，
平衡向____反应方向移动，正反应是____热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆②若对一正反
应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正（2）温度变
化一、化学反应速率图像2.速率----时间图像（3）压强变化①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
，改变压强时有如右图变化，则压强变化是____(增大或减小)，平衡向____反应方向移动，m+n____(>、<、=)p+q。
增大逆–t图。t1t2tvv逆v正一、化学反应速率图像2.速率----时间图像（3）压强变化v
逆t1tvv正②对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变
化，则压强变化是_____(增大或减小)，平衡向_______反应方向移动，m+n_____(>、<、=)p+q。增大不移动
=思考：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；有如上图所示的变化，请分析t1时的改变因素除了上述原因，
还可能是什么？并说明理由。一、化学反应速率图像2.速率----时间图像（4）催化剂v逆t1tv
v正解答：由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是：_________________;____________
__________;平衡______移动。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；有如上图所示的变化
，请分析t1时的改变因素除了上述原因，还可能是什么？并说明理由。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强不一、
化学反应速率图像2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（3）若V正在V逆的上
方，平衡向正反应方向移动若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（4）若平衡无移动，则原因可能是：①反应前后气体分子
体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同
时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；课堂练习1、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下图，确定t1—
t5各点所改变的条件分别是什么？t1__________t2__________t3__________t4_______
___t5__________增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂课堂练习由于v
正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1
t2tvv正2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下图所示的变化，请分析
引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。课堂练习3、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率
随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（）A．x=2，反应开始2?min内，v（B）=0.1?mol/（L?min）
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减
小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变D第二课时一、化学反应速率图像3.速率----T/P图像△H
>0V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（1）
v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正>v逆，平衡向正反应方向移动。mol·(L·s)-1P（
压强）m+n>p+q一、化学反应速率图像可逆反应的“v–T(或P)”图象（以反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H为例）△H>0△H<0M+n>p+qM+n正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正课堂练习2、下列各图是温度或压强对反应
：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AD
VABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV1、T1与T2的高低2、是放热反
应还是吸热反应问题二、化学平衡图像1.含量——时间图像T1?CT2?CC%时间0t1t2看图技巧：（1
）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案①百分含量——时间图
像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q
的大小问题二、化学平衡图像1.含量——时间图像①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+q
D(g)ΔHP1P2A%0时间t1t21、P1>P22、m+n>p+q答案看图技巧：（
1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1与T2的高低2、放热反应还是吸热反应问题1.含量——
时间图像二、化学平衡图像②转化率——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHT1?
CT2?C时间0t1t21、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案A的转化率看图技巧：（1）看清横纵坐标
含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动m+np+q问题1.含量——时间图像二、化学平衡图像
②转化率——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH1.01?107Pa1.01?106PaA的转化率时间0t1t2m+nT12、是吸热反应ΔH>0答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动m+np+q问题二、化学平衡图像1.含量——时间图像③产率——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH1.01?107Pa1.01?106Pa产率时间0t1t2m+n
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