期末复习重点范围
第一章溶液和胶体
重点掌握：
1．溶液浓度的表示方法：wB，(B，CB及计算及浓度间相互换算：(B与CB间的换算溶液的稀释
2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式(=CBRT及应用
3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义
一般掌握：
1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法
第二章化学热力学和动力学基础
重点掌握：
浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
3．标准平衡常数K0和实验平衡常数
4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理
一般掌握：
1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论
2．平衡常数的概念及一般平衡计算
第三章电解质溶液
重点掌握：
1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb
离子酸（碱）的解离常数（HA—A－）
KaKb=Kw(Kb=Kw/Ka
3．一元弱酸（碱）溶液[H+]和PH值的计算
HA=H++A-Ca/Ka(500[H+]=
4．稀释定律和同离子效应：(1)解离度
(2)稀释定律(=(3)同离子效应
5．缓冲作用原理及其PH值计算：PH=PKa+lg，
6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系
第四章酸碱滴定法
本章不作考试要求。
第五章原子结构和分子结构
重点掌握：
1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；
2．核外电子排布规律－遵循三原则
2．共价键的特点
一般掌握
1．杂化轨道理论
2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）
第六章氧化还原与电极电势
重点掌握：
1．原电池:(1)原电池的组成(2)电极反应（负、正极）和电池反应(3)电池符号表示式
2．标准电极电势(0原电池电动势E=(++(-
3．利用能斯特(Nernst)方程
计算当(的影响
4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱
(2)判断氧化还原反应进行的方向E(0反应正向进行
(3)计算氧化还原反应平稳常数
第七章配位化合物
重点掌握：
1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）
2．配位化合物的命名
综合练习题
一、选择题
1．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是
（A）0.49mol?L－1（B）4.9mol?L－1
（C）4.9×10－2mol?L－1（D）4.9×10－3mol?L－1（E）4.9×10－3mmol?ml－1
2．配制300ml0.10mol(L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为
（A）1.2g（B）1.2mg（C）4.0g（D）4.0mg（E）12.00g
3．中和50ml0.20mol?L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是
（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.4mol/L（D）0.8mol/L（E）2.0mol/L
4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象
(A)9.0g?L－1NaCl（B）90.0g?L－1NaCl
（C）50.0g?L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g?L－1葡萄糖溶液
5．会使红细胞发生皱缩的溶液是
（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)
（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)
（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)
6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是
（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
（D）两者的浓度相等
7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带
（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷
8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有
（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用
9．对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是
（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子
（C）NO3－为反离子（D）m=n+x
（E）[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒
10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是
（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6]（E）NaCl
11．关于活化能，下列说法正确的是
(A)活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同
（C）活化能越小，一般反应速度越快
（D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量
12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数
13．在化学反应中，催化剂的作用在于
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞
（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数
14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是
(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂
15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是
（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动
（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变
（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K
16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是
通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力
（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度
17．在酸性溶液中
（A）PH(7（B）PH＝7（C）[H+](10－7([OH－]
（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在
18．NH3的共轭酸是
（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O（D）NH4+
19．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为
（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－4
20．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使
（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小
（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小
21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为
(A)7（B）5（C）8(D)9（E）14
22．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为
（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小
（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小
23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是
（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4)（B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5)
（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5)（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)
24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是
（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O
（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋
25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背
（A）能量守衡定律（B）能量最低原理
（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则
26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为
（A）0,1,2（B）1,2,3（C）0,1,2,3（D）0,+1,-1（E）2,3
27．基态26Fe原子的价层电子构型为
（A）4s2（B）4s24d6（C）3d64s2（D）3s23p63d6（E）1s22s22p63s23p63d64s2
28．基态29Cu原子的电子排布式为
（A）[Ar]3d94s2（B）[Ar]3d104s1
（C）[Ar]4s23d9（D）[Ar]4s13d10（E）1s22s22p63s23p33d104s24p2
29．下列基态原子的电子构型中，错误的是
（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p53s1（C）1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p5（E）1s22s22p2
30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的
（A）四周期、IIIB（B）四周期、IIA（C）四周期、IB（D）三周期、IIA
31．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为
（A）S＝Ksp（B）S=（C）S=（D）S=（E）S=
32．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是
（A）Ksp＝(Fe3+((S2-(（B）Ksp＝(Fe23+((S32-(（C）Ksp＝(2Fe3+(2(3S2-(3
（D）Ksp＝(Fe3+(2(S2-(3（E）Ksp＝2(Fe3+(2?3(S2-(3
33．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3(10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为
（A）8.6×10－9（B）9.3×10－5（C）1.9×10－5（D）9.6×10－2（E）1.9×10－4
34．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为
（A）6.6×10－9（B）2.2×10－13（C）8.64×10－13（D）5.4×10－14（E）1.9×10－10
35．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为
(A)2.04×10-3mol/L(B)4.08×10-3mol/L(C)2.57×10-3mol/L
(D)1.28×10-3mol/L(E)3.03×10-3mol/L
36．能进行杂化的原子轨道的条件是
（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子
37．在水分子之间存在的主要作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力
38．在氢气分子之间存在的作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力
39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有
（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键
（E）诱导力、色散力、取向力
40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是
（A）CH4（B）HBr（C）HI（D）NH3（E）H2O
41．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O(0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势
（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0.38V（D）下降0.047V（E）无变化
42．对于下列原电池：
（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）
欲增大其电动势，可采取的措施为
（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度
（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力
（A）不变（B）降低（C）增强（D）不可确定
44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：
Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
设(0cu2+/Cu=a，(0Sn4+/Sn2+=b，(0Fe3+/Fe2+=c，则有关(0的大小顺序为
（A）a(b(c（B）c(b(a（C）a(c(b（D）c(a(b（E）b(a(c
45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
（A）Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋（C）Cu2+和Fe（D）Fe3+和Fe（E）Sn4+和Fe
46．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是
（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）
（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）（E）三氯化水·五氨合钴（III）
47．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是
（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾
（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾（E）一氨·三氯合铂（II）化钾
48．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是
（A）＋1和4（B）＋3和6（C）＋3和4（D）＋1和6（E）＋3和2
49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是
（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4 （C）[Cu(NH3)4]SO4（D）[CoCl3(NH3)3]
（E）[PtCl2(NH3)2]
50．下列化合物中属于配合物的是
（A）Na2S2O3（B）H2O2（C）C6H4Cl2（D）[Ag(NH3)2]Cl（E）KAl(SO4)2(12H2O
二、填空题
1．100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。
2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。
3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH值__________。（填增大或减小）
4．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是____________，抗碱成分是_______________。
5．HPO42－的共轭酸是________，HCO3－共轭碱_________。
6．配合物K4[Fe(CN)6]的名称是________，配位体是______。
7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元素位于周期表的________周期_________族。
8．把氧化还原反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极发生_________反应，电极反应式为______________，原电池符号为_____________________。
9．产生渗透现象的条件是___________和____________。
10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加快的原因是____________________。
11．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为
1.6(10－10、4.3(10－13、1.5(10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。
12．基态锂原子(3Li)的价电子的四个量子数分别是n=___，l=_______，m=______，ms=_______。
13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。
14．配合物[Fe(en)3]Cl3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。
15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为__________。
16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_____________。
17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，它们在空间有________种不同的伸展方向。
18．在HAc溶液中加入NaAc将使Hac的解离度_______，溶液的PH值将_________，这种现象称为__________。
19．配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其中心离子是_________，配位体是______________。
20．共价键具有____________和_____________两个特点。
21．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于________(选择填写：高、低或等渗)溶液。
22．可逆反应C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压力平衡向__________移动。
23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。
24．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度(将________，酸常数Ka______，溶液的PH值将________。
(填升高或降低，或变化或不变化)
25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生_________反应；负极发生__________反应。
26．[PtCl2(NH3)2]的名称是________，配位原子是_________。
27．标准氢电极（H＋/H2）的电极电势(0（H+/H2）=___________。电对的电极电势值越小，则电对中的________能力越强。
28．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0________；当增大系统的压力时，平衡向_______移动。
29．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是________。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是___________。
30．决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是________、_______和________。
三、计算题
1、将0．2846克无水配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知的摩尔质量为249g/mol。
2、计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值(HAc的Ka=1.8×10－5)？
3、计算298K时Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=1.0mol·Lc(Sn2+)=0.2mol·L电对的电极电势。
已知：Sn4++2e==Sn2+(0(Sn4+/Sn2+)=0.15V
4、对于下列原电池：
(－)Cu|Cu2+(1.0mol/L)||Ag+(0.10mol/L)|Ag(＋)
通过计算说明电池反应能否正向自发进行。
已知：(0Ag+/Ag=0.7996V(0Cu2+/Cu=0.34V
5、计算298K时：Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0.1mol·L-1，c(Cr3+)=0.2mol·L，
c(H+)=2mol·L电对的电极电势。已知：+14H++6e=2Cr3++7H2O(0Cr6+-/Cr3+=+1.21V
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