2022年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年世界环境
日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（）A．开发使用清洁能源B．填埋废弃电池C．大力发展公共交通D．合理
使用农药化肥2．下列有关化学史的叙述错误的是（）A．汤姆森发现电子B．卢瑟福发现原子核C．门捷列夫编制了元素周期表D．拉瓦锡发
现酸碱指示剂3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．滴加少量液体B．过滤C．测溶液p
HD．稀释浓硫酸4．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（）A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水B
．工业废水可以不经处理直接排入河道C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水5．空气是一种宝贵的
自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（）A．液氮可用作制冷剂B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源C．CO2属于空气污
染物D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用6．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸
气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（）A．此过程体现自然界中的水循环B．此过程能实现水资源的
重新分布C．此过程中水分子本身发生了变化D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的7．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的
化学知识叙述错误的是（）选项家务劳动化学知识A用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化B用洗洁精清洗有油污的碗筷洗洁精能使油污溶解
在水中形成溶液C将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈D入冬前给月季花施用磷肥磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱A．AB．B
C．CD．D8．我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，再
次展现中药的光辉。下列说法正确的是（）A．千金藤素中含有氮气分子B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．千金藤素属于氧化物
D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1：39．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（）A．NaCl、KClB．CaCO
3、CaCl2C．CuSO4、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH10．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠
溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氯化钠的质量是8.0gB．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时
，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大二、选择题（本题包括5个
小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）（多选）11．归纳总结是学
习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）A.化学与安全B.化学与生活①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝②
室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线C.化学与健康D.化学与农业①
食用乳制品、豆制品可补充钙元素②人体内缺乏碘元素可引起坏血病①波尔多液可用于果树杀菌②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤A．AB．BC
．CD．D12．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应
一定是中和反应B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组
成的纯净物一定是化合物D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（多选）13．2021年9月我
国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（
）A．该反应体系中共有2种单质B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D．该反应体现了无
机物在一定条件下可以转化为有机物（多选）14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（
）选项实验目的实验方案A鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气味B检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞
溶液，观察颜色C除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质加入适量的硝酸钡溶液，过滤D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶
解、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（）A
．加水稀释盐酸B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分
数的稀硫酸D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分
）16．（8分）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。（1）能源：
冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是（填序号）。A.太阳能B.风能C.水能D.化石燃料（2）火炬“飞扬”：
开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）
作燃料更环保，原因是。（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。①石墨烯发热材料在通电时产生热
能，是利用了石墨烯良好的性。②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于（填序号）。A.天
然材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料D.复合材料（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖
一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是。
Cd的质子数是，CdTe中Te的化合价是。17．（11分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，
在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。（1）在“
水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的操作原
理相同。（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的极（填“正”或“负”）。（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧
气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由能到电能的转化，发生反应的化学方程式是。（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除
去CO2，该反应的化学方程式是。Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水
球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有的特征。（6）气泡
是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是。（7）如果在空
间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的（填序号）。18．（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问
题。（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空
气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是。（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成
分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。①
“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“
84消毒液”的质量是g。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学
式NaClO）的质量是g。19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进
了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35
℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是
利用空气中各成分的不同。（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
（填“NH3”或“CO2”）。（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是。（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaH
CO3固体的主要原因是（填序号）。①溶剂质量减少；②NaHCO3难溶于水；③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH
4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做肥（填化肥类
别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是（答一点即可）。四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）2
0．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图B中标有①的仪器名称是。（2）实验室用
大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填装置序号，下同），收集装置是（从C、D中选择）。（3）实验室用
氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是，应选用的发生装置是（填装置序号）。如果用盛
满水的E装置来收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）导管通入。21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下
实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成
了（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。（3）试管C中发生反应的化学方程式是。（4
）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，（写出操作及其现象）。
22．（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮
塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图
二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是。（2）生石灰的作用是。（3）盛
放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。（4）本实验能得出的结论是（填序号）。A.可燃物燃烧氧气必须充足B.
白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度23．（10分）学习完金属的化学性质
，兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行如图一所
示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。（1）试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。（2
）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱（填“能”或“不能”）。【实验二】在完
成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物
充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶
质是（填化学式）。（4）探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌你的猜想：猜想Ⅰ
；猜想Ⅱ：银、铜、铁【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是。【进行
实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品，。。猜想Ⅱ正确【反思交流】在分析化
学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）24．（6分）某化学兴趣
小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入6
0.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产
品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液
完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“
部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）一、选择题（本题包括10个小题。每小题
2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（
）A．开发使用清洁能源B．填埋废弃电池C．大力发展公共交通D．合理使用农药化肥【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染得措
施来分析。【解答】解：A、开发使用清洁能源可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；B、填埋废弃电池会造成土壤
污染和地下水污染，不利于环保，说法符合题意；C、大力发展公共交通可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；D、
合理使用农药化肥可以防止环境污染，有利于环保，说法不合题意。故选：B。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题
，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2．下列有关化学史的叙述错误的是（）A．汤姆森发现电子B．卢瑟
福发现原子核C．门捷列夫编制了元素周期表D．拉瓦锡发现酸碱指示剂【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】
解：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现
了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，关注
化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
（）A．滴加少量液体B．过滤C．测溶液pHD．稀释浓硫酸【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、过滤液
体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁
，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直
悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流
、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中
所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中
，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键。4．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（）A．农业上采用喷灌和滴灌可以节
约用水B．工业废水可以不经处理直接排入河道C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水【分析】A.
根据农业上节约用水的措施进行分析；B.根据防治水体污染的方法进行分析；C.根据生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；D.根据
工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水进行分析。【解答】解：A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故A正确；B.工业废水不经处理直接排
入河道，会污染水源，故B错误；C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故D正确。
故选：B。【点评】本题考查了水污染的防治生活中硬水软化的方法、节约用水等知识，难度不大，记住并理解相关概念是解题关键。5．空气是一
种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（）A．液氮可用作制冷剂B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源C．CO2属
于空气污染物D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，结合自然界的氧循环
等，进行分析判断。【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造
多种用途的电光源，故选项说法正确。C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测
，不属于空气污染物，故选项说法错误。D、空气中的O2主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质
的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨
”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（）A．此过程体现自然界中的
水循环B．此过程能实现水资源的重新分布C．此过程中水分子本身发生了变化D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的【分析】根据水的
三态变化、分子的特征来分析解答。【解答】解：A、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，体现自然界中的水循环，故正确；B、通过水的天然循
环能实现水资源的重新分配和水的自身净化，故正确；C、水的三态变化是分子之间间隔发生变化，分子本身不变，故错误；D、在水的天然循环中
，只是水的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，此过程中：水分子的能量发生了改变；水分子的运动速率发生了改变；水分子之间
的间隔发生了改变；水分子的构成没有改变，故正确；故选：C。【点评】本题主要考查了水的不同状态与分子之间间隔的变化的关系，可结合选项
细心分析。7．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）选项家务劳动化学知识A用无磷洗衣粉洗衣服可防止
水体富营养化B用洗洁精清洗有油污的碗筷洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液C将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈D入冬前给月
季花施用磷肥磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据磷元素对水体的污染进行分析；B、根据洗洁精的乳
化原理进行分析；C、根据铁生锈的条件进行分析；D、根据磷肥的作用进行分析。【解答】解：A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或
水华现象，所以用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，故A说法正确；B、洗洁精洗油污是利用了乳化原理，并没有形成溶液，故B说法错误
；C、铁生锈的条件：与氧气、水接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，故C说法正确；D、磷肥的作用：促进根系发达，耐寒耐旱，故D说法正
确。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉含磷洗衣粉能使水体富营养化，知道乳化原理，铁生锈的条件，磷肥的作用。8．我国科学家发现了新
冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是
（）A．千金藤素中含有氮气分子B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．千金藤素属于氧化物D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1
：3【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。C、氧化物是只含有两种元素且其中
一种元素是氧元素的化合物。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、千金藤素
是由千金藤素分子构成的，不含氮气分子，故选项说法错误。B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、千金藤素是由碳
、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、千金藤素中氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×6）≠1：3
，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。9．下列各组固体
物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（）A．NaCl、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2CO3D．NH4N
O3、NaOH【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【
解答】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。B、Ca
Cl2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴
别，故选项错误。D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。故选：A。【点评】本题
有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进
行入手解答。10．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氯化钠的质量是
8.0gB．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取42mL
水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。B、根据托盘天
平的使用方法，进行分析判断。C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。D、用量筒量取水时，
仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的
氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上
称量，故选项说法错误。C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，
故选项说法错误。D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，
故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是
正确解答本题的关键。二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1
分，错选则不得分）（多选）11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）A.化学与安全B.化学与
生活①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通①霉变的大米多次淘洗后可以食用②用灼烧闻气味的方法鉴
别羊毛线与棉线C.化学与健康D.化学与农业①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②人体内缺乏碘元素可引起坏血病①波尔多液可用于果树杀菌②
农业上可用熟石灰来改良酸性土壤A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据实验室药品不能用手直接接触解答；B、根据霉变的大米有毒解答；
C、根据乳制品和碘元素的功能解答；D、根据波尔多液和熟石灰的性质解答。【解答】解：A、①为了实验安全，不能用手接触药品，严禁品尝药
品味道，也不能把鼻子凑近直接闻药品的气味，说法正确；②煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，符合题意
；B、①霉变的大米多次淘洗后不可以食用，说法错误；②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛绒和纯棉线，说法正确；不符合题意；C、①食用乳制品、
豆制品可补充钙元素，说法正确；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，说法错误；不符合题意；D、①波尔多液可用于农作物
杀菌，是因为其中的物质能够杀菌消毒，说法正确；②熟石灰具有碱性，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；符合题意；故选：AD。【点
评】本题考查的是对化学知识的总结和归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关
说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品
比铁制品更易被腐蚀C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单
质和化合物生成的反应一定是置换反应【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、置换反应是一种单质和一种化合物反
应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH
═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应
，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选推理错误。C、化合物中含有不同种元素，所以由
不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。D、置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，
并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。（多选）13．2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的
一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应体系中共有2种单质B．该反应
前后原子的种类和数目都没有改变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【分析】观察
反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2
在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；A、由物质的组成可知，该反
应体系中共只有氢气一种单质，故A错误；B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B正确；C、由方程式可知，参
加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C错误；D、由物质的变化可知，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D正确。故选：
BD。【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。（多选）14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学
研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气
味B检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，观察颜色C除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D【分析】A、鉴别物质时，首先对需要
鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含
有碳酸钠，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯
化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显
碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、K2SO4杂质能与适量
的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、KC
l易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项实验方案能达到实验目的。故选：AD。【点评
】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质
的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．加水稀释盐酸B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量
分数的稀硫酸D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【分析】A、根据稀盐酸在稀释的过程中，p
H逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液进行分析；B、根据向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时
，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多进行分析；C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质
质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多进行分析；D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。【解答】解：A、稀盐酸在
稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故A错误；B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入
的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故B错误；C、每24份质量的镁和硫酸反应生成1
20份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同
溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，故C正确；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H2SO4和
MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查
学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．三、理解与应用（本题包括
4个小题。共33分）16．（8分）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感
十足。（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是D（填序号）。A.太阳能B.风能C.水能D.化石燃料（
2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷
（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨
烯发热材料里布。①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C
6H10O5）n，属于AC（填序号）。A.天然材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料D.复合材料（4）场馆：“冰丝带”是由
3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力
支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48，CdTe中Te的化合价是﹣2。【分析】（
1）A.太阳能是绿色能源。B.风能是绿色能源。C.水能是绿色能源。D.化石燃料不是绿色能源。（2）氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
（3）石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属
于天然材料、有机高分子材料。（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（
1）A.太阳能是绿色能源。B.风能是绿色能源。C.水能是绿色能源。D.化石燃料不是绿色能源。故答案为：D。（2）“飞扬”采用氢气作
燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。故答案为：导电。②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C
6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。故答案为：AC。（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。CdTe
中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，
Te的化合价是﹣2。故答案为：127.6；48；﹣2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（11分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫
酷的实验。Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。（1）在“水净化系统”中，活性炭可
以除去色素和异味，是利用活性炭具有吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。（2）“水电
解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极（填“正”或“负”）。（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直
接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的化学方程式是2H2+O22H2O。（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除
去CO2，该反应的化学方程式是CO2+4H2＝CH4+2H2O。Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水
球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子
具有不断运动的的特征。（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判
断生成的气体是CO2。（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的D（填序号）。【分析】（1）根据活
性炭的特点和过滤的原理分析；（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；（3）根据化学变化中的能量转化分析；（4）根据图中
物质分析；（5）根据分子的性质分析；（6）根据酸的性质分析；（7）根据空间站失重状态分析。【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较
强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。（2）电解水时，正极产生的是氧气，
负极产生的是氢气。（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能的转化，发生
反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式
为：CO2+4H2＝CH4+2H2O。（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是
泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO2。（7）如果在空间站
失重状态下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。故答案为：（1）吸附；过滤；（2）正；（3）化学；2H
2+O22H2O；（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；（5）不断运动的；（6）CO2；（7）D。【点评】本题主要考查物质的性质
，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回
答下列有关问题。（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法
，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2
O。（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒
液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消
毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是6g。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则
一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是74.5g。【分析】（1）手部消毒可用75%的医用酒
精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳。（2）根据提供数据可以进行相关方面的计
算。【解答】解：（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为
喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22C
O2+3H2O。故答案为：变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒
液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。故答案为：6。②某品牌“8
4消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学
式NaClO）的质量是35.5g÷×100%＝74.5g。故答案为：74.5。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质
的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既
提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔
中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。（1）氨厂的原料N2来
自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨
碳化塔中应该先通入的是NH3（填“NH3”或“CO2”）。（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na
2CO3+H2O+CO2↑。（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③（填序号）。①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和
而析出（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势
是肥效高（答一点即可）。【分析】（1）根据分离液态空气的原理进行分析；（2）根据氨气和水的反应进行分析；（3）根据化学方程式
的书写方法进行分析；（4）根据三种物质的溶解度进行分析；（5）格局氯化铵含有的元素及性质进行分析。【解答】解：（1）分离液态空气是
利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易
吸水二氧化碳，故答案为：NH3；（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，N
aCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；（5）氨气和水反应生成氨水，
含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效
高。【点评】本题主要考查学生对反应流程及溶解度曲线的理解，有一定难度。四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）20．（7分）化
学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀
盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填装置序号，下同），收集装置是C（从C、D中选择）。（3）实验室用氯酸钾固体
在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑，应选用的发生装置是A（填装
置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）导管通入。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用
途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根
据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氧气的性质进行分析。【解答】解：（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶
；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装
置C收集；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应属于固
、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入。故答案为：（1
）锥形瓶；（2）B；C；（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；b。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原
理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下
实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成
了FeCl3（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管
C中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现
象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为
无色（写出操作及其现象）。【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分
析；（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据
此解答该题；【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁
，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是
由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C
中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（
4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生
了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。故答案为：（1）红色；（2）FeCl3；Fe
+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液
，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【点评】本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应
条件和气体符号及沉淀符号的标注。22．（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点
燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入
广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗
氧气。（2）生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷。（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热
性。（4）本实验能得出的结论是C（填序号）。A.可燃物燃烧氧气必须充足B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在C.蜡烛燃烧需要
O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度【分析】（1）根据燃烧反应的特点进行分析；（2）根据生石灰的特点进行分析；（3）根据“
铝盒中的白磷燃烧”即白磷的物理性质进行分析；（4）根据实验现象及图二进行分析。【解答】解：（1）蜡烛燃烧需要氧气，故图二中0﹣t1
时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，且将滴管中的水全部滴入广口瓶后，铝盒中的
白磷开始燃烧，故生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；（4）
A、当蜡烛熄灭以后，白磷仍然能燃烧，故“可燃物燃烧氧气必须充足”说法错误，该选项不符合题意；B、根据图二并不能判定白磷燃烧结束后广
口瓶内没有O2存在，故该选项不符合题意；C、根据图二及实验现象可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故该选
项符合题意。故选：C。【点评】本题考查了燃烧的条件及常见金属的物理性质，熟练掌握燃烧及常见金属的相关知识是解题的关键。23．（10
分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。【实
验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。（1）试管①中观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由
蓝色变为浅绿色。试管③中反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）你认为通过上述图一所示的三个
实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱能（填“能”或“不能”）。【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管
①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液。（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe
（NO3）2（填化学式）。（4）探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌你的猜想：猜想
Ⅰ铁、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是锌与硝
酸亚铁不能共存。【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品，加入稀盐酸（合理即可
）。有气泡生成（合理即可）。猜想Ⅱ正确【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是
否有剩余。【分析】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前
面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（3）铁能与硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，结合题干信息分析；（4）【作
出猜想】根据铁能与硝酸银和硝酸铜分析；【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】铁与盐酸反应生成氢气；【反思交流】在分析化学反
应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是银、铜；【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅱ正确（合理即可）；【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）能；（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）【作出猜想】银、铜；【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；【反思交流】反应物是否有剩余。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）24．（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是11.4g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2全部（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）【分析】（1）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量；（2）根据沉淀的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量，进而计算质量分数。【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9580x60.0g×16%x＝11.4g则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558y5.8gy＝9.5g则该样品中MgCl2的质量分数是答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。【点评】本题主要考查学生利用化学方程式的计算分析问题的能力，难度不大。1 |
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