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对应练习与例题： 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】C 【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。 2．下列各组的排列顺序中，正确的是( ) A．原子半径：Na<Mg<Al B．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 C．稳定性：HF<HCl<HBr D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 【答案】B 【解析】A项，原子半径：Na>Mg>Al；C项，稳定性：HF>HCl>HBr；D项，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 3．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 【答案】D 【解析】根据原子半径的递变规律，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素。离子半径：S2－>Al3＋；氢化物的稳定性：H2S<HCl；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。 4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ）
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q 【答案】B 【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。非金属性：Cl＞S，A错误；R的电子数(即原子序数)为9，Q的电子数(即原子序数)为35,35－9＝26，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C、D错误。 5．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ） A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ 【答案】D 【解析】A、B、C、D在元素周期表中的位置为
所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：A2＋<B＋<D－<C2－；原子的最外层电子数目：D>C>A>B。 6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）B元素处于周期表中第______周期______族。 （3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 （5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。 【答案】（1）
（2）三 ⅢA （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （4）HClO4 （5）SO2、SO3 【解析】（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期ⅢA族。（3）B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。 |
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