观察要点：1.钠是浮在水面上，还是沉于水底？2.钠块的状态是否改变？3.钠在水中是运动还是静止？4.有无声响？5.溶液
颜色的变化？实验与探究三①加半杯水②加2滴酚酞③加钠（绿豆大小）浮熔游响红钠与水有气体产生，反应剧烈钠密度
比水小有碱性物质生成反应放热、熔点低思考1:生成的碱性物质是什么？NaOH思考2:这种气体是什么?你怎样判断?你来说
想一想：1、若将钠放入水与煤油的混合液中现象如何？2、将钠放入盐酸中先与溶质反应还是先与水反应？3、将钠放入饱和澄清石灰水
中现象如何？4、将钠放入硫酸铜溶液中现象如何？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNa金属钠的应用：1.冶炼贵
金属：2.快中子反应堆热交换剂——钠、钾合金TiCl4+4Na=700-800℃=Ti+4NaCl3.高压钠灯：4.制
Na2O2：化学式颜色状态（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质钠的重要化合物白色固体淡黄色固体Na2O2
Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质
？1、与水反应生成碱；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐;3、与酸反应只生成相应的盐和水（一）氧化钠的化学性质请大家写出N
a2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HC
l=2NaCl+H2O讨论：Na2O2有哪些性质？能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪
些物质？过氧化钠的用途之——呼吸面具过氧化钠过氧化钠的用途之——潜水艇过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态
生成条件颜色状态类别与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途过氧化物碱性氧化物-2
-1常温点燃
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+
CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2
O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2ONa2
O2供氧剂、漂白剂氧化钠和过氧化钠的比较可制烧碱思考：Na暴露在空气中最终生成什么？切开金属钠，呈银白色→迅速变暗
（生成Na2O）→变成白色固体（NaOH）→出现液体（NaOH潮解）→结块（吸收CO2变成Na2CO3·10H2O）→最后
变为粉末（晶体风化，变为Na2CO3）。本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com金属钠的性质
与应用实验11、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜色、光泽及
变化。取吸切(看放)煤油Question①：为什么要保存在煤油中？Questio
n②：为什么反应这么快速进行？实验3-2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。现象：钠在空气中受热后
，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。实验2知识扩展：钠与其他非金属的反应2、钠除了能与氧气直接化合外
，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。（1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，
生成硫化钠：2Na+S=Na2S本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com |
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