初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaC
O3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、
赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）—
—CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、F
e2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）
、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）
2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、
CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2
＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的
气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择
：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性
气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、
HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色
固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5、淡黄色固
体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，
四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸
铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体
的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉
淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2白色沉淀-
--CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO
3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4初中化学推断题常用“题眼”归
纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2
+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色：KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：
H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO
2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝
色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色：Fe3O4、C
uO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaS
O4、AgCl3元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含
量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气
体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最
硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用
的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应
（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）一些常用物质的相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-7
4；一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-
干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2
H5OH-酒精（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无
水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO
2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaO
H溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注
意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸
：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通
风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯
顺序。（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水
冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、实验室制取三
大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢
气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色
由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色
CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的Cu
O，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的
验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。点燃与氧有关的化学方程式：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出
大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O2=SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有点燃刺激性气味的
气体。点燃C+O2=CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O2=2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显点
燃4P+5O2=2P2O5现象:：生成白烟点燃3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体MnO2
2H2+O2=2H2O现象：淡蓝色的火焰△2H2O2=2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡MnO22HgO=2H
g+O2↑现象：生成银白色的液体金属△△2KClO3=2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4
=K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体点燃跟氢有关的化学方程式：2H2+O2=2H2O现象
：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上F
e+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl=
=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体△2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO
=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成△高温2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：有水珠生成
，固体颜色由红色变成银白色点燃跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2=CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑
浊的气体高温2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温高温C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：固体由黑
色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白
色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO2+C=2CO现象：黑色固体逐渐减少点燃3C+2H2O=
CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体点燃跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2=CO2现象：生成
能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳△CaCO3
+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解△Ca(HCO3)=CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生
成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变
成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO
3=CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4C
O=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2现象
：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成
银白色，同时有能使纯净石灰水变高温浑浊的气体生成CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==Ag
Cl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色
固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶
液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2
HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成硝酸一般具
有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：不明显F
e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象
：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl
2=BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象
：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：同上Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现
象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+
3H2↑现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄
色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2
+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2H
NO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑NaCO3+2H
NO3=2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现
象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO
+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH
)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO
3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH
(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过
程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl现象
：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na
换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是
一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3
↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+
SO2=Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶
于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色
沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2
O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温铜：高温CuSO4(5H2O)=CuSO4+5H2O↑现象：固体
由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+C
uO=Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢
慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO
4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
△Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑现象：固
体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成
，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F
e(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮
状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=F
eSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl
=2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：Ag
NO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象：有
白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3
+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO
↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，
生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+F
e=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火
星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：点燃=（1）单质与氧气的反应：点燃=1.镁在空气中燃烧：2Mg
+O22MgO点燃=2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4点燃=3.铜在空气中受热：2Cu+O2
2CuO点燃=4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3点燃=5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22
H2O点燃=6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5点燃=7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2点燃=
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO点燃=（2）化合物与氧
气的反应：点燃=10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2点燃=11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C
O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O通电=二．几个分解反应：△=13.水在
直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑MnO2=14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2
O+CO2↑△=△15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高温=17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑加热=三．几个氧化还原反应：高温=19.氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O高温=20.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑高温=21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe
2O34Fe+3CO2↑加热=22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑高温=23.一氧化碳
还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2高温=24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225
.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+
酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2A
l+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑31.铁和
稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑33.铝和稀盐
酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO
4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸---
-----盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl
2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+
H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧
化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44．
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO
3=Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O47.消石
灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐
酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2
O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+
Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H
2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH加热=75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O |
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