氨物理性质化学性质用途极易溶于水①与水反应②与酸反应③还原性——催化氧化检验氨气方法1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2
.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成3、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物铵盐的形成：NH3+H+=
NH4+(1)物理性质：都易溶于水，为白色固体均为离子化合物(2)化学性质：①铵盐不稳定，受热易分解注意：①NH4C
l受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。都产生NH3，非氧化还原反应2NH4NO3
=4H2O+2N2↑+O2↑△无NH3产生，是氧化还原反应(NH4)2CO3＝NH3↑+CO2↑+H2O
△NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑△②铵盐与碱——生成
氨气NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△(NH4)2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O△反应实质NH4+与OH-不大量共存应用：用于NH4+的检验、实验室用来制NH
3产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用：a.用于NH4+的检验：原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在操作：向样
品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。NaOH溶液待测液(1)固态反应，无离子方程式
(2)浓溶液，不加热(3)稀溶液NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4++OH-=NH
3?H2O不加热加热NH4++OH-NH3↑+H2O△有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写：
4、氨气的实验室制法1、实验室用什么原料制取NH3？反应原理是什么？2、根据制氨气的反应原理，应选用什么样的装置？这套装置还
可以制取什么气体？3、如何收集NH3？如何验满？4、实验中制得的NH3含有少量的H2O，如何干燥氨气？5、NH3是一种污
染性气体，为避免污染空气，实验中多余的氨气应如何进行吸收处理？第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课
时氨本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学
习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、NH4+的检验、氨气的实验室
制取方法。本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。1、掌握氨的性质、实验室
制法及用途。2、掌握铵盐的性质。3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。1918年，德国化学家哈伯因为在合成
氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。哈伯合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与
合成氨有关的研究。一、氨(NH3)1、氮的固定(1)人工固氮——工业合成氨将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(2)自然
固氮：1、生物固氮：豆科植物固氮2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体
N2+O22NO放电2、氨(1)物理性质物理性质色态：无色气体
密度：密度比空气小溶解性：极易溶于水（1：700）气味：有刺激性气味熔沸点：较低(易液化)如
何收集？作制冷剂【实验4-8】喷泉实验(1)引发喷泉的操作是什么？(3)喷泉实验成功的关键？(2)圆底烧瓶中为什么会形
成喷泉？观察实验并思考：实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。a.氨极易溶于水
。b.氨水显碱性。实验结论:引发图1产生喷泉实验的操作？引发图2产生喷泉实验的操作？图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及
打开止水夹图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹1、喷泉实验如何实现呢？2、形成喷泉的原理？烧瓶内外
形成压强差3、喷泉实验成功的关键？a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。1、通过氨气的喷泉实验得到启发
，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？水与HCl/NH3NaOH溶液与Cl2/SO2/C
O2氨水为什么会显碱性呢？(2)化学性质(A)与水反应NH3+H2O(NH3·H2O)(一水合氨)（弱碱
）氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3·H2ONH4++OH-氨水显碱性的原理
NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O不稳定：氨气：能使无色的酚酞溶液变成，又能使湿润的红
色的石蕊试纸。变红变蓝检验氨气法一NH3唯一的碱性气体高中阶段学习的1)氨水中主要含有
哪些微粒？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三离子：NH4+、OH-、H+2)氨水与液态氨有何区别？
液氨氨水物质种类粒子种类
纯净物混合物NH3离子：NH4+、OH-、微量H+分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)(B)与酸反应步
骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。现象：结论:(1)盐酸、氨水均具
有挥发性，(2)NH3、HCl不能共存。NH3+HClNH4Cl检验氨气法二浓氨水遇
浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3
(产生白烟)与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(不产生白烟)挥发性酸（HCl、HNO3
等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸(H2SO4、H3PO4)无此现象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H
2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl白烟NH3能不能用浓硫酸干燥？不能氨气
与酸反应一般生成相应的铵盐。NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(D)氨的催化氧化（具有还原性）20e-思考：n(氧
化剂)：n(还原剂)=5:4（工业制硝酸的基础）（C）氨与某些盐反应3NH3·H2O+AlCl3==
Al（OH）3↓+3NH4ClN2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3氨经一系列反应可以得到硝酸，如
下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
应。N2+3H22NH3高温、高压催化剂2NO+O2=2NO23NO2
+H2O=2HNO3+NO0-3+2+4+5N2NH3NONO2HNO3H2H2OO2O24NH3+5O24NO+6H2O催化剂△工业制硝酸的流程(3)用途(a)致冷剂(b)制氮肥(c)制硝酸(d)有机合成的工业原料 |
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