中学化学重要公式汇总

中学化学重要公式汇总

1.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N_A)、微粒数(N)之间有换算关系

n=N/N_A

或 N=n×N_A

或 N_A=N/n

2.物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系

⑴M=m/n

或 m=n×M

或n=m/M

⑵N=n×N_A=m/M.N_A

或 M=m/N.N_A

3.在标准状况下,气体的物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（V_m）的换算关系

n=V/V_m

或V=n.V_m

或V_m=V/n

4. 标准状况下，气体的密度

ρ(g/L)=

气体的摩尔质量(g/mol)÷

气体摩尔体积(L/mol)

=M/22.4mmol/L

标准状况下%气体的摩尔质量

M＝22.4ρmol/L

5. 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算公式：

C(B)=n(B)/V

或 n(B)=C(B)×V

或V=n(B)/C(B)

6. 浓溶液稀释或稀溶液浓缩的计算。

原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变。可表示为：

C(浓)×V(浓)＝C(稀)×V(稀)

注意：V浓、V稀的单位可以是L或 mL，但必须左右一致。

7.  一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数ω(B)的换算公式：

W(B)=S/(100+S)×100%

或S=100×w(B)/1-w(B)

8. 某一溶液中溶质的质量分数ω(B)、溶质的物质的量n(B)和溶液密度（ρ）的换算关系’

n(B)=1000×ρ×w(B)/M

或W(B)=n(B)×M/1000ρ×100%

或ρ=n(B)×M/1000×w(B)

9. 混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。

⑴Mr=M_A×a%+M_B×b%+…

其中M_A、M_B分别是气体A、B的相对分子质量，a%、b%分别是气体A、B的体积(或摩尔)分数。

⑵Mr=混合气体的总质量(g)/混合气体总物质的量（mol）

10. 元素的相对原子质量的求法。

设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它们的原子的质量分数分别为a%、b%、c%，则：

该元素的相对原子质量

＝Ar(A)×a%＋Ar(B)×b%＋Ar(C)×c%

11. 某物质X的化学反应速率：

υ(x)=X的浓度变化量(mol)/L÷时间变化量(s或min)

12. 某一反应物的平衡转化率：

=(指定反应物的起始量—指定反应物的平衡量)÷指定反应物的起始量×100%

=指定反应物达平衡时的消耗量÷指定反应物的起始量×100%

13. 反应热与反应物、生成物的键能关系

⊿H＝生成物键能的总和－反应物键能的总和

14. 一定温度下,水的离子积Kw的计算公式

K_w＝ C(H⁺)×C(OH^-)

25℃时K_w＝1×10^-14

15. 溶液的pH与溶液中氢离子浓度c(H⁺)的换算公式

pH＝㏒［c(H⁺)]或c(H⁺)＝10^-pH