第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。 在常温就能与氧气反应 铝 在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜 铁 铁在高温条件下能与氧气反应 铜 在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓） 金 在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【小组合作实验】探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤：
A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。
B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 铜和稀盐酸 B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸 现象 反应的化学方程式 镁与稀硫酸 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 铜和稀硫酸 【小结】
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有 ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有 。
（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 这四种金属的活动性由强至弱的顺序是 。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
判断下列反应为置换反应的是
（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （2）C + 2CuO CO2↑+ 2Cu
（3）2Mg + CO2 2MgO + C （4）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （6）Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【板书设计】 第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质（1）
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu+O2 加热 2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A + BC → AC + B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 （填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）
A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的实验，B组（-6小组）同学做金属与稀酸反应的实验，可以提高课堂效率。化学源于生活，也应回归于生活老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大
教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高
1
A + BC → AC + B
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