2021-2022学年高二上期末化学试卷
（时间90分钟，满分100分）
下列说法不正确的是
A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的 B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律 C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现 D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为
A. B. C. D.
下列叙述错误的是
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
已知：?，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率 D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应
下列应用与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾做净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 用做沉淀剂，除去溶液中的
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. ?将球浸泡在冷水和热水中 B.
25 50 100 C. D.
氨水 pH 下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
一定温度下，溶液分生催化分解，不同时刻测定生成的体积已折算为标准状况如下表：
0 2 4 6 8 10 下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
A. 的平均反应速率： B. 的平均反应速率： C. 反应至时， D. 反应至时，分解了
为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A. B. NaOH C. D.
下列说法正确的是
A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 C. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下，将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是
A. 常温下，醋酸钠溶液 B. 常温下，醋酸溶液 C. 常温下，的盐酸和的醋酸，盐酸导电能力强 D. 常温下，的盐酸和的醋酸，盐酸pH小
在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是
A. 溶液中， B. 溶液中， C. 溶液中， D. 溶液中，
贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分如电解质溶液与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是
A. 正极反应式为 B. 负极反应式为 C. 电池放电时由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：
室温下，有①溶液②溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为，下列说法不正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是③>①>② B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C. 若分别加入盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车用电动机表示。 初步设计的实验装置示意图如图1所示，溶液在图1所示装置中的作用是______、______。答两点 实验发现：该装置不能驱动小车。 该小组同学提出假设： 可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是______和______，盐桥属于______填“电子导体”或“离子导体”，盐桥中的移向______溶液填“A”或“B”。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。 利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设： 可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够； 实验发现：的干电池能驱动小车，其电流为； 实验装置示意图3的最大电压为，最大电流为 该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。______
电转甲烷储能技术是通过电解反应将水分解成氧气和氢气，然后将氢气和反应合成甲烷，以化学能形式存储和输运电能的储能技术如图1所示。 水是一种极弱的电解质，电解水制氢环节可以加入______增强水的导电性。 ，：时，加氢甲烷化各产物平衡含量随温度的变化如图2，主要副反应为：?。 从图2可知，加氢甲烷化反应：?，请从平衡常数角度解释加氢甲烷化反应是放热反应的原因______。 甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图3所示。回答下列问题。 ①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为______。 ②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是______，电解NaCl溶液的总反应方程式为______。 ③若每个电池甲烷通入量为标准状况，同时同流速且完全反应，则理论上最多能产生氯气的体积为______L。标准状况
某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下： 实验Ⅰ：探究电解质溶液中电极材料是否参与放电 如图所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。 结合实验现象回答下列问题 ①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因______。 ②写出c处的电极反应______。 实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电 实验Ⅱ：探究电压对电极反应的影响 某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，实验记录如表。、b、c代表电压值，
序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 电极附近出现黄色，有气泡产生 有、有 电极附近出现黄色，无气泡产生 有、无 无明显现象 无、无 中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化，写出在阳极放电的电极反应______。 由推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有______性。填“氧化”或“还原” 中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证，电解的NaCl溶液做对照实验，记录如表。
序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 ⅳ 无明显现象 有 ⅴ 无明显现象 无 ①NaCl溶液的浓度是______。 ②ⅳ中检测的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸______证明生成氯气，否则无氯气生成。 ③与相比，可以得出以下结论：的溶液，电压时，才能在阳极放电产生；的溶液，电压时，阳极的电极反应为______。
工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。 二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图1关系计算：石墨______。 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和发生下列反应并达到平衡：?。 ①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为，下列说法正确的是______。填字母 通入CO后，正反应速率逐渐增大 反应前物质的量为7mol 达到平衡时CO的转化率为 ②在图2中画出在不同温度下达到化学平衡时，的转化率随温度变化图______。 ③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，则该温度下反应的平衡常数为______。 羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如图3所示。已知Cu、Au位于族 “热交换”步骤涉及的反应有： ? ? ? ①温度不变时提高反应Ⅰ中的产率，可采取的措施______。答一条即可 ②的沸点为：，其分解温度也只有，的沸点为：，精馏的温度应控制在______。 ③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为______。
为探究锌和溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。 配制的溶液，pH约为，即。 ①从反应条件考虑，影响水解平衡的因素有 ______、______。答两点 ②取的溶液加水稀释，盐的水解程度 ______。填“增大”、“减小”或“不变”。 小组同学利用上述溶液探究其与锌粉的反应。 向溶液中加入65g锌粉，实验现象记录如下： 实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡； 随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡； 分钟后溶液中产生大量气泡； ⅳ…… ①经实验确认“实验前期”溶液中有生成，确认有的实验操作和现象是 ______，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因 ______。 ②查阅资料发现：常温下的溶度积常数为，请写出的沉淀溶解平衡表达式 ______，试从关系角度结合具体数值分析反应开始时，没有出现红褐色沉淀的原因 ______。 ③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因 ______。 锌和溶液反应后溶液中浓度的测定。 用标准溶液滴定反应后溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下： 以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在； 取水样，加入溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。 ①滴定时，标准溶液应加到 ______填玻璃仪器名称中。 ②锌和溶液反应后溶液中浓度为 ______用含c的代数式表示 ③已知：黄色?橙色，解释滴定时调节水样pH在的原因 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：化学反应过程中，既有物质变化又有能量变化，旧键断裂和新键形成的过程中有能量变化，即化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，故A正确； B.化学反应中原子的数目和种类不变，即质量守恒，焓变=反应物的总能量-生成物的总能量，即反应物的总能量=生成物的总能量+焓变，遵循能量守恒定律，故B正确； C.自发进行的氧化还原反应能形成原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，即化学能与电能的直接转化需要通过原电池实现，故C正确； D.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池将电能转化为化学能的装置，故D错误； 故选：D。 A.化学反应中有新物质生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成； B.化学反应前后各物质的质量总和不变，焓变=反应物的总能量-生成物的总能量； C.化学能向电能的直接转化需要原电池装置才能转化； D.根据原电池和电解池的概念及能量转化方式分析解答。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学反应的实质、原电池和电解池概念为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学反应的能量变化与质量变化，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：由于、，所以：：：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。 故反应方程式为。 故选：A。 根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式． 本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．
3.【答案】C
【解析】解：生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确； B.锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确； C.在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误； D.铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确； 故选：C。 原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答． 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．
4.【答案】B
【解析】解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，，故A错误； B.由图可知，过程b的活化能降低，反应历程发生改变，则过程b使用了催化剂，故B正确； C.使用催化剂不能提高的平衡转化率，因为催化剂不能改变反应的平衡状态，不能使平衡发生移动，故C错误； D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，故D错误； 故选：B。 A.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之相反； B.催化剂能降低反应活化能，改变反应历程； C.催化剂不能改变反应的平衡状态，不能改变反应物的平衡变化量； D.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之相反。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸放热反应的判断、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选； B、明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故B不选； C.氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故C不选； D、用做沉淀剂，除去溶液中的，是铜离子与硫离子生成溶度积小的硫化铜，与水解无关，故D选； 故选：D。 纯碱为强碱弱酸盐，明矾电离产生铝离子是弱离子，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，粗盐易潮解，与盐类水解无关，由此分析解答。 本题考查了盐类水解知识，根据盐溶液的酸碱性确定是否发生水解，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：存在平衡?，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选； B.水是弱电解质，存在电离平衡?，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选； C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选； D.氨水中存在平衡?，浓度越稀，电离程度越大，故的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选； 故选：C。 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用． 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
7.【答案】B
【解析】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确； B、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故B错误； C、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故C正确； D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确； 故选：B。 A、根据压强对反应速率的影响进行判断； B、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞； C、利用温度对反应速率的影响分析； D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断。 本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：，生成为，由?可知，分解的过氧化氢为，，故A正确； B.，生成为，由?可知，分解的过氧化氢为，，或随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，的平均反应速率小于时间内反应速率，故B正确； C.反应至时，剩余为，，故C错误； D.反应至时，分解的过氧化氢为，开始的为，转化率，故D正确； 故选：C。 A.，生成为，由?可知，分解的过氧化氢为，结合计算； B.，生成为，由?可知，分解的过氧化氢为，结合计算； C.反应至时，剩余为，结合计算； D.反应至时，分解的过氧化氢为，开始的为，结合转化率计算． 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量，题目难度不大．
9.【答案】D
【解析】解：加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误； B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误； C.加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误； D.加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。 故选：D。 易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进的水解，注意不能引入新的杂质． 本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
10.【答案】C
【解析】解：时水的离子积，水电离出的为，，即时pH约为6的纯水呈中性，故A错误； B.酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，故B错误； C.由水电离出的，受到酸或碱的抑制，则水电离出的，所以原溶液中或者，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时或强碱时，故C正确； D.的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的酸性增强，所以醋酸的pH略小，故D错误； 故选：C。 A.纯水在任何温度下均为中性，不可能呈酸性； B.常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为7； C.由水电离出的，则水电离出的，溶液中，所以原来的溶液的或者； D.醋酸是弱酸，的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，稀释促进醋酸的电离。 本题考查强弱电解质及其电离、水的离子积及相关计算等知识，为高频考点，把握强弱电解质的电离及稀释、pH的简单计算是解题关键，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和运用能力，题目难度中等，注意弱电解质的电离平衡。
11.【答案】B
【解析】解：常温下，醋酸钠溶液，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故A不选； B.常温下醋酸溶液，说明醋酸电离出氢离子，属于酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故B选； C.常温下，的盐酸和的醋酸，盐酸导电能力强，说明相同浓度的一元酸盐酸和醋酸中离子浓度：盐酸>醋酸，HCl完全电离，则醋酸部分电离，为弱酸，故C不选； D.常温下，的盐酸和的醋酸，盐酸pH小，HCl完全电离，则醋酸部分电离，为弱酸，故D不选； 故选：B。 部分电离的电解质为弱电解质，如果操作不能说明醋酸部分电离，就不能证明醋酸是弱酸。 本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念的理解和应用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关。
12.【答案】D
【解析】解：溶液中存在电荷守恒，故A正确； B.常温下混合溶液，溶液呈中性，则，故B正确； C.常温下混合溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，故C正确； D.常温下混合溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，，则，故D错误； 故选：D。 A.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； B.常温下混合溶液，溶液呈中性； C.常温下混合溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒； D.常温下混合溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中存在的守恒及溶液酸碱性是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：是正极发生了还原反应，电极反应式为：，故A错误； B.镁是活泼金属，根据构成原电池的条件，镁作负极，电极反应式为，故B正确； C.电池放电时为原电池，由正极向负极迁移，故C正确； D.镁是活泼金属，因此负极会发生副反应：，故D正确； 故选：A。 电池反应方程式为：，Mg失去电子作负极，电极反应式为，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：，为一次性贮备电池，且Mg、Cl均转化为离子存在于海水中。 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②，故A正确； B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B正确； C.等体积等浓度混合后，①中溶质为、NaCl，②中溶质为NaCl、，③中溶质为NaCl，离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确； D.三种溶液的pH均为9，，，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，故D错误； 故选：D。 A.等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小； B.稀释时强碱的变化程度大； C.根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析； D.三种溶液的pH均为9，，，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以。 本题考查盐类水解、pH的计算等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大。
15.【答案】传导离子? 做正极反应物? 硫酸锌溶液? 硫酸铜溶液? 离子导体? A
【解析】解：溶液在图1所示装置中的作用是：形成闭合回路，起到传到离子作用，做正极反应物，铜离子在正极得到电子生成金属铜， 故答案为：传导离子；做正极反应物； 图2中A溶液和B溶液分别是硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，盐桥中阴离子移向负极，盐桥中的移向A电极，阳离子移向正极，离子移向B电极，从而形成原电池的闭合回路，盐桥属于离子导体， 故答案为：硫酸锌溶液；硫酸铜溶液；离子导体；A； 在图3的基础上，用更活泼的金属如Mg替换Zn或用更不活泼的金属或石墨替换铜或替换电解质溶液或增大电解质溶液浓度等，同时满足氧化还原反应隔开即可，补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向为：， 故答案为：。 图1所示装置，形成的是原电池，锌做负极，铜做正极，溶液中硫酸铜溶液中铜离子在正极得到电子析出铜； 图2所示为原电池装置，两个电极反应分别在两个烧杯中进行，中间连接盐桥，起到闭合电路和减少同种电荷离子的相互影响的作用； 在图3的基础上，用更活泼的金属如Mg替换Zn或用更不活泼的金属或石墨替换铜或替换电解质溶液或增大电解质溶液浓度等，同时满足氧化还原反应隔开即可。 本题考查了原电池原理、电极反应、离子移向和盐桥作用、装置图的理解应用等，掌握原电池构成条件和原电池基本原理是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】或NaOH 温度升高，平衡常数K减小，正反应是放热反应? ?
【解析】解：可以加入或NaOH，即增大了离子的浓度，增强溶液的导电性，又不影响电极反应，即不改变电解水的本质； 故答案为：或NaOH； 由图2可知，温度升高，和的浓度降低，平衡常数K减小，正反应为放热反应； 故答案为：温度升高，平衡常数K减小，正反应为放热反应； ①通入甲烷的一极为负极，又介质为碱性，转化为，C元素升高了8价，失去8个电子，所以负极反应为：， 故答案为：； ②通入燃料的一极为负极，通入的一极为正极，所以a为阳极，b为阴极，电极反应为：a极：，b极：，所以b极得到的气体为，电解的总反应式为：， 故答案为：，； ③标准状况下1L甲烷为，失去的电子为，得到的电子也为，生成的为，标况下的体积为， 故答案为：4L。 加入的物质是为了增强水的导电性，即增大自由移动的离子的浓度，但又不能影响电解池阴阳极的电极反应； 由图2可知，温度升高，和的浓度降低，平衡常数K减小，即平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应； ①甲烷燃料电池的介质为碱性溶液，甲烷燃烧生成的进一步与KOH反应生成；根据原子守恒和电荷守恒，可以写出电极反应； ②燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入的一极为正极，所以a为阳极，b为阴极，阳离子移向阴极得电子，被还原为，阴离子移向阳极失去电子被氧化为，进一步写出电极的总反应式； ③标准状况下1L甲烷为，算出失去电子的总量，根据得失电子守恒，即可求出的体积。 本题考查电解的基本原理，燃料电池和电解池中电极反应式书写及定量计算，平衡移动的原理，也考查了学生读图、分析图象的能力。属于中等题型，难度不大。
17.【答案】氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红? ? 还原性? 变蓝?
【解析】解：①a处与电池正极相连，所以a处电极作阳极，电极反应为：，d处与电源负极相连，所以d处电极作阴极，电极反应为：，而铁钉c处作阳极，电极反应为：，b处作阴极，电极反应为：，氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红， 故答案为：氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红； ②c处作阳极，电极反应为：， 故答案为：； 在阳极放电的电极反应为：， 故答案为：； 由生成，铁元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性， 故答案为：还原性； ①该实验是为了检验实验中在阳极是否放电，所以该实验中氯离子浓度应与实验中氯离子浓度相同，实验中电解质溶液为溶液，含有，所以NaCl的浓度为， 故答案为：； ②氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝， 故答案为：变蓝； ③通过实验数据可以看出，电解溶液，当电压x的取值范围在、时，会有生成，时，无生成，所以当电压时，阳极发生的反应为生成，电极反应式为， 故答案为：。 a处与电池与正极相连，为阳极，电极反应为：，d处与电源负极相连，为阴极，电极反应为：；而铁钉c处作阳极，电极反应为：，b处作阴极，电极反应为：； ①水放电生成氢氧根离子，溶液显碱性导致酚酞溶液变红； ②当除金铂之外的金属作阳极时，金属放电； 在阳极放电生成氯气； 由的化合价还可以升高，具有还原性； ①注意对比实验，保证氯离子浓度相同； ②碘单质遇淀粉变蓝，可以检验碘的生成； ③通过表格的实验数据判断不同电压发生的反应，然后书写电极反应式。 本题考查电解原理的应用，解题的关键是理解题干信息，掌握电解原理，有利于锻炼学生的分析能力和应用能力，注意卤素有关知识的运用，题目难度不大。
18.【答案】?? 增大压强或增大CO浓度或及时分离出产物? ：1
【解析】解：由图1可知，①石墨， ② 根据盖斯定律，由②-①可得石墨，， 故答案为：； ①通入CO后，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，故a错误； 若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为，设反应前物质的量为xmol，容器体积为VL，列三段式计算如下： ????????????????? 起始量 变化量 平衡量 化学平衡常数，解得，故b正确； 达到平衡时CO的转化率为，故c错误； 故答案为：b； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硫化氢的转化率减小，则硫化氢的转化率随温度变化图为， 故答案为：； ③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，根据，CO和的起始浓度均为，CO的变化浓度为，列三段式计算如下： ???????????????????????????? 起始浓度 变化浓度 平衡浓度 则该温度下反应的平衡常数， 故答案为：； ①反应Ⅰ是正向气体分子数减小的反应，增大压强、增大CO浓度或及时分离出产物，都能使平衡正向移动，提高的产率， 故答案为：增大压强或增大CO浓度或及时分离出产物； ②由题意可知的沸点低于的沸点，但会发生分解，精馏时，应使气化，同时防止分解，则精馏的温度应控制在， 故答案为：； ③根据反应可知，铜元素与硫元素的物质的量比为4：2，则实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为：：1， 故答案为：4：1。 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算； ①反应物浓度增大，化学反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度又逐渐减小，据此解答； 若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为，设反应前物质的量为xmol，容器体积为VL，列三段式计算，代入解得x； 根据三段式计算结果，代入转化率计算； ②升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，据此解答； ③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，根据，CO和的起始浓度均为，CO的变化浓度为，列三段式计算得到各气体的平衡浓度，代入计算； ①根据平衡移动的原理解答，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动； ②精馏时，沸点低的物质先馏出，应使馏出物质气化，同时防止其分解，据此解答； ③根据反应可知，铜元素与硫元素的物质的量比为4：2，据此计算其质量比。 本题考查反应热的计算、平衡移动的原理、转化率和平衡常数的计算及其应用、物质的分离等，题目难度中等，关键是掌握盖斯定律的应用、外界条件对平衡移动的影响、平衡常数的意义和计算方法、蒸馏的原理等，把握三段式解题法。
19.【答案】温度? 浓度? 增大? “实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去? ?，铁离子浓度减小，水解平衡逆移，酸性减弱? ?时，生成沉淀的最小浓度为，溶液中的，不会生成沉淀或时，或不沉淀? 反应前期主要发生反应：，随着反应的进行逐渐减小，发生反应? 酸式滴定管? 若酸性太强，容易形成，从而造成滴定终点滞后，若碱性太强，银离子会和反应，造成滴定终点的滞后
【解析】解：①影响化学平衡的因素有温度、浓度、压强、在的水解平衡中，此反应是在溶液中进行的，无气体参加或生成，所以影响水解平衡的因素有温度、浓度， 故答案为：温度、浓度； ②溶液加水稀释，各组分浓度均减小，水解平衡正移，则盐的水解程度增大， 故答案为：增大； ①检验存在的试剂铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液，所以确认有的实验操作和现象是“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，三价铁离子水解，?，铁离子浓度减小，水解平衡逆移，酸性减弱， 故答案为：“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；?，铁离子浓度减小，水解平衡逆移，酸性减弱； ②常温下的溶度积常数为，沉淀溶解平衡表达式为：?，根据，当时，生成沉淀的最小浓度为，溶液中的，不会生成沉淀或时，或不沉淀， 故答案为：?；时，生成沉淀的最小浓度为，溶液中的，不会生成沉淀或时，或不沉淀； ③反应前期浓度较大，加入锌粉，主要发生反应：，随着反应的进行逐渐减小，氢离子与Zn发生反应，所以反应过程中有大量气泡产生， 故答案为：反应前期主要发生反应：，随着反应的进行逐渐减小，发生反应； ①滴定时，标准溶液呈酸性，应加到酸式滴定管中， 故答案为：酸式滴定管； ②因，则， 故答案为：； ③已知：橙红色?黄色，若酸性太强，容易形成，从而造成滴定终点滞后，若碱性太强，银离子会和反应，造成滴定终点的滞后， 故答案为：若酸性太强，容易形成，从而造成滴定终点滞后，若碱性太强，银离子会和反应，造成滴定终点的滞后。 ①影响化学平衡的因素有温度、浓度、压强，水解平衡是在溶液中进行的反应，所以影响因素只与温度和浓度有关；②水解平衡是吸热反应，升温促进水解，加水稀释，促进水解； ①检验存在的试剂铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液；三价铁离子水解，?；②常温下的溶度积常数为，沉淀溶解平衡表达式为：?，根据，计算出是否生成沉淀； ③Zn为活泼金属易与三价铁离子和氢离子反应； ①根据溶液的酸碱性选择滴定管； ②根据滴定原理反应的关系式求出氯离子浓度； ③根据橙红色?黄色的平衡反应解释滴定时调节水样pH在的原因。 本题主要考查铁离子的性质实验方案的设计，的沉淀溶解平衡、判断及计算，氯化铁溶液中氯离子浓度计算、滴定原理和利用平衡原理解释调节PH的原因等知识点，此题综合性较强，覆盖面广，注重了学生学科素养和能力的考查，难度适中。
第2页，共2页
第1页，共1页
|
|
