福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷一、单选题（共7题；共14分）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（??? ）A.?硫磺皂中的
硫单质具有杀菌的功效B.?食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质C.?草木灰与硝酸铵混合施用效果更好D.?用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化
铝等作抗酸药2.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（??
? ）A.?NH3的电子式为 ?B.?每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC.?该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.?用该方法检验管道泄漏处会产生白烟3.水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下
列关于水杨酸的叙述错误的是（??? ） A.?分子式为C7H6O3B.?能发生加成、酯化、中和等反应C.?苯环上的二氯取代物有5
种D.?所有原子均可能在同一平面上4.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见
化合物有M2N、M2N2 ， 由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（??? ）A.?化合物X中含有离子键
和共价键??????????????????????????B.?简单离子半径由大到小的顺序为Z?R?Q?NC.?N、Q分别与Z形
成化合物的水溶液均呈碱性D.?R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应5.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性
质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点
为97.40C，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。下列叙述错误的是（ ） A.?圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或K
ClO3?B.?装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.?装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D.?盐酸的滴加速度过快，I
Cl的产率会明显降低6.某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高选择性将CO电解还原
制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是（??? ） A.?碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极B.?聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度C
.?为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜D.?碳纸上生成C2H4的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8O
H-7.常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液
的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（??? ） A.?H2A H++HA-B
.?Ka(HA-)的数量级为10-5C.?滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液D.?V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(N
a+)>c(A2-)>c(HA-)二、实验题（共1题；共8分）8.1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于
水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OH CH2=CH2 BrCH
2CH2Br。 已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。实验步骤如下：①按如图组
装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液
加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。④将D中产
物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.
23g。请回答以下问题：（1）B中长导管的作用是________。（2）试剂X可选用________（填序号）。 a.NaOH溶
液????? b.饱和NaHSO3溶液???? c.酸性高锰酸钾溶液???? d.浓硫酸（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是_
_______。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是________。（4）步骤②配制混
合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有________。（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴
加混合液，最主要的优点是________。（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3- ， 则E中发生反应的离子方程式为______
__。（7）步骤④操作Y为________。（8）BrCH2CH2Br的产率为________。三、工业流程（共1题；共6分）9.
铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O
3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图： 已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7
×10-9；Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。回答下列问题：（1）“熔炼”的温度为
1600℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)，该反应的化学方程式为________。（2）浸渣的主要成分
为CaSO4、________。（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：________、__
______、________。（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为___
_____，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是________。（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是
加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据如图实验数据，选择的实验条件为pH=________，水浴加
热温度T=________℃。 （6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4(s
)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_____
___。四、综合题（共3题；共15分）10.H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。（1）已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l)??? ΔH1=－285.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O2(l)??? ΔH2=－1
35.8kJ·mol-1①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是________，原因是________。②常温
下，H2O2分解的热化学方程式为________。（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应
热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，???表示被催化剂吸附的物种）。 Ag9团簇上生成H2O2的活化能
Ea和反应热 步骤过渡态Ea/kJ mol-1/ kJ mol-1AAg9 O2+H2 ?Ag9 OOHTS174.1+68.7B
H—Ag9 OOH+ H2 H—Ag9—H H2O2TS2108.7-27.2CH—Ag9—H+ O2 HOO Ag9—HTS37
8.4-75.4DHOO Ag9—H Ag9 H2O2TS4124.7+31.3①通过降低步骤________（填字母）的能垒（活
化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。②反应历程中2到3断裂的化学键为________（填序号）。A．O2中的氧氧键??????
B．H2中的氢氢键????? C．Ag9???OOH中的氧氢键（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O
8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是________，阴极的电极反应式为________。 ?（4）常温下，H2O2分解速率方
程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1 ， c(H2O2)随时间变化如下表： C(H2O2) (mg L-1
)10000.08000.04000.02000.01000.0分解时间(s)07233955①当c(H2O2)=8000.0mg
·L-1时，v=________mg·L-1·s-1；②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为________
s。11.硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。（1）钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f46s2 ， 则钕
原子的未成对电子数有________个。（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3BF3是________分子（填“极性
”或“非极性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的键长短，原因是________。（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能
燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。 ①B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。②
H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是________。③同一周期中，第一
电离能介于B、N之间的元素有________种。（4）硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符
号是________，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。 A．
离子键???? B．极性键????? C．非极性键???? D．配位键??? E.金属键（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高
温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则B的配位数为________，测得B与N的原子核间距为anm，晶体的密度为dg
·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数NA=________（列计算式即可）。 12.某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图
： 回答下列问题：（1）A的名称为________?(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是________、________。（2
）写出②的反应方程式________。（3）D中官能团的名称是________。（4）G的结构简式为________。（5）化合物
W与H互为同系物，分子式为C10H12O2 ， 满足以下条件，化合物W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱为5组
峰的物质的结构简式________。 a.苯环上有两个取代基????? b.遇FeCl3溶液显紫色???? c.可以发生银镜反应（
6）写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路线：________。答案解析部分一、单选题1.【答案】 A【解析】【
解答】A．硫单质能杀菌，所以硫磺香皂中的硫单质有杀菌的效果，故A符合题意； B．氧化钙不具有还原性，不能防止食品氧化变质，它能吸水
，只作干燥剂，防止食品受潮，故B不符合题意；C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解溶液显碱性，与铵态氮肥混合会反应产生氨气，降低
了施肥效果，二者不能混合使用，故C不符合题意；D．碳酸钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡
作抗酸药，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】B、氧化钙只能吸收水，只能作干燥剂 C、碳酸根离子与铵根离子混用，会发生双水解
D、碳酸钡不能作抗酸药，溶于酸，能产生钡离子，有毒。2.【答案】 D【解析】【解答】A. NH3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮
原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为 ，A不符合题意；B.根据反应方程可知，每消耗3molCl2转移电子数为6NA ， 则转移3
NA电子时，消耗Cl2的体积在标准状况下为33.6L，未标注标准状况，B不符合题意；C.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯
离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C不符合题意；D.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟
生成，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、N原子不满足8电子稳定结构 B、未表明在标况下 C、反应无离子键的断裂3.【答案】
C【解析】【解答】A.根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸的分子式为C7H6O3 ， A不符合题意； B.水杨酸分子中含有苯环、羧基
和羟基，苯环能与氢气发生加成反应，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生中和反应，B不符合题意；C.该分子苯环上存在4种不同的氢，其
二氯代物有 ，共6种，C符合题意；D.以苯环（12原子共平面）和碳氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构 ，故所有原子可
能共平面，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】C、同分异构体书写，两个取代基可采用定一移一的方法4.【答案】 B【解析】【解答
】A.综上分析，X为KAl(SO4)2 12H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子
的共价键，A不符合题意； B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的
是S2->K+>O2->Al3+ ， 应为Q?Z?N?R，B符合题意；C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与
Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C不符合题意；D. R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，
氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】由5种元素组成的某结
晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl(SO4)2 12H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2 ， 故M、
N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。5.【答案】 C【解析】【解答】A.A装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以
使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A不符合题意； B.制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水除去H
Cl，装置C中盛有浓硫酸除去H2O，B不符合题意；C.因为ICl容易水解、氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D
装置，装置F中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入D装置，C符合题意；D.若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反
应生成ICl3 ， 使ICl的产率降低，D不符合题意；故答案为：C。【分析】KMnO4和KClO3与浓盐酸制取氯气的原理为：2KM
nO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，反应
均不需要加热。6.【答案】 C【解析】【解答】A.根据装置示意图可知，CO在碳纸/聚四氟乙烯电极反应生成C2H4 ， 碳元素化合价
降低，得电子发生还原反应，则碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极，A不符合题意； B.碳纸/聚四氟乙烯电极@催化剂为阴极，碳纸的作用为增强电
极的导电性，聚四氟乙烯可以吸附CO，提高其在氢氧化钾溶液中的浓度，增大CO与催化剂的接触面积，B不符合题意；C.阴极反应生成氢氧根
离子，阳极反应消耗氢氧根离子，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，为了维持电解质溶液导电能力的稳定，故离子交换膜应为阴
离子交换膜，C符合题意；D.电解质溶液呈碱性，CO在碳纸/聚四氟乙烯电极得电子生成C2H4和氢氧根离子，电极反应式为2CO+6H2
O+8e-=C2H4+8OH- ， D不符合题意；故答案为：C。 【分析】C、移动的是氢氧根离子，故为阴离子交换膜7.【答案】
D【解析】【解答】A.根据A点可知，lg =10.083，因为Kw=[H+][OH-]=10-14 ， 则A点[H+]=10-1.
9585mol/L=0.011mol/L，则H2A一级电离为完全电离，H2A=H++HA- ， A不符合题意； B.根据A点，[H
+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因为H2A一级电离为完全电离，则第二步电离出的[A2-]=(0.011-
0.01)mol/L=0.001mol/L，则 ，Ka(HA-)的数量级为10-3 ， B不符合题意；C.根据酸碱的数量关系10m
L时，完全反应生成NaHA为强酸强碱，20mL时完全中和生成Na2A为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时
，C不符合题意；D. V(NaOH)=15mL时的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=1:1，又因为Ka(HA-) 10-3mo
l/L，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，故当n(NaHA):n(Na2A)=1:1时溶液显酸性，故c(Na+)>c(A2-)
>c(HA-)，D符合题意；故答案为：D。【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸
H2A，依次发生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则当加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶
质为NaHA。二、实验题8.【答案】 （1）平衡气压（2）a（3）液封，减少液溴的挥发；冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导
管（4）烧杯、玻璃棒（5）减少升温至140℃时有乙醚生成（6）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O（7）蒸馏（8）9
0.0%（或0.9）【解析】【解答】（1）长导管可以平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。（2）制取乙烯时局
部过热会生成SO2、CO2 ， 装置C的目的是为了除去乙烯中SO2、CO2 ， NaOH溶液能与 SO2、CO2反应但不与乙烯反应
，饱和NaHSO3溶液和浓硫酸不能吸收SO2、CO2 ， 酸性高锰酸钾溶液与乙烯能反应，故试剂X选择NaOH溶液。?? （3）液溴
易挥发，加水液封可以减小其挥发；因为1，2—二溴乙烷的熔点为9℃，用0℃冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导管。（4）溶液混
合需要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，量筒用来量取液体。（5）若将全部混合液直接加热，在140℃时发生副反应生成乙醚的量较大，而
采取175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140℃时发生副反应生成少量的乙醚。（6）氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应
，结合信息E中溶液检测到BrO3- ， 可知溴单质与氢氧化钠反应生成溴酸钠、溴化钠和水，离子方程式为3Br2+6OH-=5Br-+
BrO3-+3H2O。（7）将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤得到
滤液后，要得到纯净的BrCH2CH2Br需将BrCH2CH2Br与有机溶剂分离，故操作Y为蒸馏。（8）通过实验装置图可知液溴为4.
00g，根据CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br计算：理论上生成BrCH2CH2Br的物质的量为n(BrCH2CH2Br)
=n(Br2)=4.00 160=0.025mol，m(BrCH2CH2Br)=0.025 188=4.7g，则产率为 。 【分析
】装置A中发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙烯挥发至装置D中与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，将D中产物经过洗涤、分液等操作得到纯
净的1，2—二溴乙烷。三、工业流程9.【答案】 （1）Al2O3+3CaF2 2AlF3↑+3CaO（2）SiO2（3）Fe(OH
)3；Be(OH)2；Al(OH)3（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2O或Be(OH)2+2OH-=Be(OH)4
2-；稀释使溶液的碱性变弱，BeO22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（5）4；95（6）K= = =2.9×103 ， K值很大，
说明转化反应程度很大【解析】【解答】（1）根据元素守恒分析，Al2O3转化为烟气AlF3 ， 应为Al2O3与CaF2发生复分解反
应：Al2O3+3CaF2 2AlF3↑+3CaO。（2）“熔炼”后适当冷却加入硫酸进行“酸浸”，主要是含氟铍矿中各种氧化物BeO
、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO与硫酸反应，因SiO2与硫酸不反应，而CaSO4微溶于水，故浸渣的主要成分为C
aSO4、SiO2。（3）酸浸后滤液中的离子主要为H+、Fe3+、Be2+、Al3+、SO42-等，加入氨水中和酸浸液，pH调至8
~9时，Fe3+、Be2+、Al3+转化为沉淀Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3。（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化
钠溶液提高pH进行“除铁”，因Fe(OH)3不与氢氧化钠反应，Be(OH)2、Al(OH)3性质相似为两性氢氧化物能与氢氧化钠溶液
反应，发生Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O，将Fe(OH)3分离，溶
液中阴离子主要是BeO22-、AlO2- ， 后加适量水稀释进行“水解”，根据流程中的得到的信息“水解”目的是得到Be(OH)2
， 故说明流程中加适量的水是稀释使溶液的碱性变弱，让BeO22-水解转化为Be(OH)2 ， 分离除去沉淀中的铝元素。（5）若为高
氟铍矿则“酸浸”后溶液中含有大量的氟离子，氟离子浓度偏大会与Be2+形成配合物溶于水而增加了铍的损失率，因此需在“沉铍”前进行“除
氟。根据题目信息工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。图1明显在pH=4时F、Al、F
e的沉淀率高，但pH高于4时，铍的损失率增大，故实验条件为pH=4，由图2看出温度在95℃后杂质离子的除去率高，故水浴加热温度为9
5℃。（6）反应：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)的K= = =2.9×103 ，
因为K值很大，说明CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应程度很大。 【分析】含氟铍矿（
主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）经过熔炼，发生反应Al2O3+3CaF2 2AlF3↑
+3CaO，“熔炼”后的主要成分BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO与硫酸反应，因SiO2与硫酸不反应，而C
aSO4微溶于水，则“酸浸”除去二氧化硅等，“酸浸”后滤液中的离子主要为H+、Fe3+、Be2+、Al3+、SO42-等，“沉铍”
后Fe3+、Be2+、Al3+转化为沉淀Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3 ， 加入氢氧化钠后Be(OH)2、Al(O
H)3溶解生成BeO22-、AlO2-并除去氢氧化铁，最后加适量的水稀释使溶液的碱性变弱，让BeO22-水解转化为Be(OH)2水
解得到氢氧化铍。四、综合题10.【答案】 （1）H2O；ΔS均减小，但是ΔH1比ΔH2更小，产生H2O的反应趋势更大；2H2O2(
l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-300.0kJ·mol-1（2）D；AB（3）SO42-；O2+2H++2e-=H2O2
（4）500；16【解析】【解答】（1）①从热力学趋势来看相同反应物反应时，两反应的ΔS均减小，但是ΔH1比ΔH2更小，根据 ，产
生H2O的反应趋势更大。 ②根据盖斯定律，由反应1-反应2可得出H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2
(g) ΔH=-300.0kJ·mol-1。（2）①需要较大幅度提高合成反应的速率，取决于反应的决定反应速率的步骤，那就看每步反应
的活化能的大小，由表格数据可知步骤D的活化能最大，因此通过降低步骤D的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。②反应历程中
2到3反应的方程式为Ag9???O2+H2 H-Ag9???OOH，可知O2中氧氧键与H2中氢氢键均断裂。（3）根据电解池装置可知
，硫元素化合价升高，故硫酸根离子在阳极失电子生成S2O82-；而阴极发生还原反应，氧气得电子与氢离子生成过氧化氢，电极反应式为O2
+2H++2e-=H2O2。（4）①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，分解速率v=0.0625·c(H2O2)mg·L
-1·s-1=（0.0625 8000.0）mg·L-1·s-1=500 mg·L-1·s-1。②对比过氧化氢浓度减少一半量和时间
之间关系，可以发现过氧化氢浓度减少一半所用的时间为定值，均为16s，故当c(H2O2)从10000 mg·L-1降为5000.0m
g·L-1时，分解时间为16s。【分析】可以通过 来判断反应的趋势；化学反应速率是由反应速率最慢的步骤决定的；根据电解池装置，硫酸
根离子在阳极失电子生成S2O82- ， 氧元素化合价降低，过氧化氢在阴极生成。11.【答案】 （1）4（2）非极性；BF3中B采用
sp2杂化，BF4-中B采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短[或BF3中除了σ键，还有（π ）大π键]（3
）sp3杂化；H3NBH3分子间存在（双）氢键，分子间作用力更大；3（4）[BO2] 或BO2-；ABD（5）4；或 【解析】【解
答】（1）f能级有7个轨道，根据钕的价电子排布式为4f46s2 ， 4个电子分别占在4个不同的轨道，自旋相同，则钕原子的未成对电子
数有4个。（2）因BF3中B的价电子对数为 ，B采取sp2杂化，则BF3空间构型为平面三角形，是对称结构，故BF3是非极性分子；B
F3中未杂化的2pz轨道与F的2pz轨道平行重叠形成大π键，故BF3中B—F比BF4-中B—F的键长短。（3）①乙硼烷分子中每个硼
原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化；②H3NBH3中与N连接的H显正电性，与B连接的H显负电性，形成双氢键，分子间作用力
更大，故H3NBH3的沸点却比B2H6高得多。③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O，共3种。（4）一个B原子
与3个O原子连接，但有2个O原子是与其他B原子共用的，故硼酸根离子符号是[BO2] 或BO2-；根据图（b）可知，硼酸钠晶体中钠离
子与硼酸根离子间为离子键硼原子与氧原子形成极性键，同时存在配位键。（5）晶立方氮化硼体结构与金刚石相似，N形成4个共价键，则B的配
位数为4；根据均摊法可计算出晶胞中硼原子数为 ，N原子数为4，则晶胞的质量为 ，将晶胞分割成8个小立方体，则体对角线为2anm，得
出该晶体的体对角线为4anm，设晶胞参数为xnm，则有4a= x，x= ， 根据 ，得d= ,则NA= 。 【分析】F能级有7个轨
道，BF3中B的价电子对数为 ；乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键；氢键使分子间作用力更大；根据（4）图可知，一个B原子与3个O
原子连接，但有2个O原子是与其他B原子共用的；根据晶胞结构可知，B原子位于晶胞的顶点和面心，N原子为体内。12.【答案】 （1）2
—甲基丙烯；加成反应；取代反应（2）+H2O +H2SO4（3）氯原子（4）（5）15；（6）【解析】【解答】（1）根据A的结构简
式可知，其系统命名法的名称为2—甲基丙烯，A生成B为加成反应，F生成G为取代反应。（2）根据流程图中B和C的结构简式可知，②的反应
方程式为 +H2O +H2SO4。（3）由D的结构简式可知，其官能团的名称为氯原子。（4）由H是由G和C6H5OH经取代反应得来的
，可推断G的结构简式为 。（5）化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2 ， W遇FeCl3溶液显紫色说明含酚羟基，可以发
生银镜反应说明含有醛基，再根据苯环上有两个取代基可得W存在的同分异构体有15种，结构简式如下： ；其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的
结构简式为 。（6）要制备 ，采用逆推法，需合成得到 和 ，由 逆推需要合成 ， 在酸性高锰酸钾作用下得到 ，可由 制备 ，故合成
路线如下： 。【分析】根据流程分析，A生成B为加成反应，B经过反应成异丁醇，异丁醇经取代生成D，D取代生成E，F在分子组成上比E多
了两个氧原子和一个氢原子，少了一个氮原子，推测F可能为(CH3)3CCOOH，F发生取代反应生成G，G的结构简式为(CH3)3CC
OCl，G经取代反应生成H。试卷分析部分1. 试卷总体分布分析总分：43分 分值分布客观题（占比）14（32.6%）主观题（占比）
29（67.4%）题量分布客观题（占比）7（58.3%）主观题（占比）5（41.7%）2. 试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）
分值（占比）单选题 7（58.3%）14（32.6%）实验题 1（8.3%）8（18.6%）工业流程 1（8.3%）6（14.0%）综合题 3（25.0%）15（34.9%）3. 试卷难度结构分析序号难易度占比1容易0%2普通100%3困难0%4. 试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1物质的组成、结构和性质的关系2（1.4%）12氨的性质及用途2（1.4%）23有机物中的官能团2（1.4%）34芳香烃2（1.4%）35元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2（1.4%）46元素周期律和元素周期表的综合应用2（1.4%）47氯气的化学性质2（1.4%）58氯气的实验室制法2（1.4%）59实验装置综合10（6.8%）5,810电极反应和电池反应方程式2（1.4%）611电解池工作原理及应用6（4.1%）6,1012弱电解质在水溶液中的电离平衡2（1.4%）713盐类水解的应用2（1.4%）714中和滴定2（1.4%）715乙烯的化学性质8（5.5%）816乙烯的实验室制法8（5.5%）817乙醇的消去反应8（5.5%）818加成反应8（5.5%）819金属冶炼的一般原理6（4.1%）920常见金属元素的单质及其化合物的综合应用6（4.1%）921制备实验方案的设计6（4.1%）922热化学方程式4（2.7%）1023盖斯定律及其应用4（2.7%）1024焓变和熵变4（2.7%）1025化学键5（3.4%）1126晶胞的计算5（3.4%）1127极性分子和非极性分子5（3.4%）1128原子轨道杂化方式及杂化类型判断5（3.4%）1129有机物的合成6（4.1%）1230有机化学反应的综合应用6（4.1%）1231醇类简介6（4.1%）1232醛的化学性质6（4.1%）12 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 1 / 1 |
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