专题十一、物质结构、周期率解题大法
物质结构
1、化学键
2、电子式
3、晶体类型[来源:Zxxk.Com]
4、分子间作用力和氢键
一、化学键
相邻原子间强烈地相互作用叫～～
分子间作用力氢键化学键
几Kj 几十KJ 几百KJ
一、化学键概念总结
金非是离，非非是共。
离离全共，区分看熔。
下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
二、电子式
在元素符号周围用“· ”或“”标出它
离子的电子式
简单阳离子的电子式
钠离子 Na+；镁离子 Mg2+；钡离子 Ba2+
离子的电子式
复杂离子的电子式
不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
单质分子的电子式
Cl2 N2
共用电子对数目＝共价键数目＝8-Jd
化合物的电子式
离子化合物的电子式
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
共用电子对数目＝化合价
电子式表示物质形成过程
练习：写出下列物质的电子式
NH3 Na2O2 H2O2 HClO Mg3N2
补：分子外层8电子问题迅速判断
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．二氧化碳（CO2） B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
E. 五氯化磷 F . 硫化氢[来源:学&科&网]
技巧
（1）有氢、有稀全排除。
（2） Abn 型 A为中心（正价）化合价＋主族数＝8
三、晶体类型
四大晶型
（1）任何物质都含有化学键
（2）物质含有阳离子必须含有阴离子。
（3）融化氯化钠和二氧化硅破坏的化学键类型不同
补：极性分子和非极性分子
分子化学式化学键构型分子类型
H2
HCl
H2O
CO2[来源:学科网]
BF3
NH3
P4
CH4
四、分子间的作用力氢键
相邻原子间强烈地相互作用叫～～
分子与分子间微弱的相互作用叫～～
只对物理性质有影响
形成的必要条件：
电负性大，半径小的元素与氢成键
例如：HF
（1）熔沸点与同族相比反常偏高。
有氢键熔沸点都高
（2）水中溶解度变大
（3）三态密度可能会反常
右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A H2S B HCl C PH3 D SiH4
关于氢键，下列说法正确的是
A 每一个水分子内含有两个氢键
B 冰、水中都存在氢键
C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列事实与氢键有关的是[来源:Z_xx_k.Com]
A 水加热到很高的温度都难以分解
B 水结成冰体积膨胀，密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
补：沸点比较问题
先看晶型同晶看强度
常考分子先看氢键
之后式量式量相同
再看支链
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，
A、二氧化硅，氢氧化钠，萘
B、钠、钾、铯
C、干冰，氧化镁，磷酸
D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
元素周期率
1、结构－－位置
2、位置－－性质
3、金非判据
4、半径比较
周期数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
副族是由内层和外层电子决定
例如：铁
位置－－性质非小得
金大失
同主族相似
同周期递变
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3[来源:Z。xx。k.Com]
C、稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D、非金属性：F＞O＞S
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是
A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态
B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A＜B
C. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
D. A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性
金非判据
三金三非
三关三无关
三关三金三非
（1）电离与亲和能
（2）单强离若
（3）化合价
三无关三金三非
（1）电子与层分开说
（2）各种物理性质
（3）气态氢化物的酸性
半径比较
（1）先看电子层数，电子层数越多，半径越大。
（2）如果电子层数一样多，那么看质子数，质子数越多半径越小。
（3）如果电子层数和质子数一样多，那么最后比较电子总数，电子总数多的半径大。
小猪射箭
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次
增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的
3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成
半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX
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