2008年全国高考理科综合试卷化学部分——（word版答案）9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10、下列叙述正确的是
A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
11、下列离方程式书写正确的是
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH(＋NH4＋
12、下列叙述正确的是
A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13、下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
（3）X的硝酸盐水溶 液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
（14分）
（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）
（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1
CHOHCH2COOH
P：
E：HOOCC≡CCOOH S：HOOCCHClOHCH2COOH
（4）+2C2H5OH +2H2O
（5）HOOCCBr2CH2COOH
28、（19分）
Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ，（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。
硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。
（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。
（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。
塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ Fe3++2Fe＝3Fe+
（5）减少FeSO4的损失
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
29、（14分）
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
29(14分) （1）5 2 16 10 2 8
（2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21％ 64％
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