空气 氧气（ O2 ） 二氧化碳（ CO2 ） 水蒸气及其他气体杂质 （ H2 O） 稀有气体 （He、Ne、Ar…） 氮气（
N2） ——78% ——21% ——0.04% ——0.03% ——0.93% 体积分数 成分 用途 氮肥、炸药、保护气 助燃、供
呼吸 有色光源、保护气 光合作用、灭火 为测量空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中，把钟罩内水面以上的容积分
为五等份，在燃烧匙内盛红磷，用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明观察到的现象，原因及结论。 现象： 原因： 结论
： 若水面上升不高，则可能的原因（至少两点） ___________________________ 此实验说明剩余气体有哪些性质
（至少两点）。 ___________________________ 红磷燃烧，产生白烟，冷却至室温，钟罩内水面上升至总体积的1
/5处 红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。 氧气的体积约占整个空气体积的1/5 ①气密性不好 ②红磷不足
①不燃烧也不支持燃烧 ②不溶于水 常温下，是无色、无味的气体； 密度比空气略大； 不易溶解于水； 液氧为淡蓝色液体，固氧为
雪状蓝色固体。 S + O2 SO2 点燃 硫在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰;在氧气中燃烧地出明亮的蓝紫色火焰,
生成具有刺激性气味的气体. 现象： 氧化反应 氧化物 由两种元素构成,其中一种元素是氧的化合物 1.硫的燃烧 淡黄色粉末 碳 磷
铁丝 说一说 反应现象 写一写 化学方程式 C + O2 CO2 点燃 S +
O2 SO2 点燃 4P + 5O2 2 P2O5 点燃 3Fe + 2
O2 Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 2
Mg + O2 2MgO 点燃 氧气是一种化学性质 气体，许多物质都能在
氧气中 。 比较活泼 燃烧 非金属与 氧气反应 金属与 氧气反应 碳＋氧气 点 燃 二氧化碳 硫＋
氧气 点 燃 二氧化硫 磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷 铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁 由两种
或两种以上物质生成另一种物质的反应。 一、化合反应 有什么共同特点? 石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水 食盐溶于水形
成盐水。 二、分解反应 由一种物质生成两种或 两种以上的物质的反应。 五、氧气的制取 氧气的工业制法 （分离液态空气法） 空气
（O2、N2） 液态空气 多次压缩 降温 低温蒸发 -196℃ 氮气（N2） 液氧（O2） H2O2
H2O + O2 MnO2 1、用过氧化氢（双氧水）制氧气 过氧化氢
水 + 氧气 二氧化锰 步骤： 1、检查装置气密性； 2、烧瓶中加入MnO2； 3、连接好装置； 4、分液漏斗中加入H
2O2； 5、用排水法收集气体。 为什么可用排水法收集氧气？ 2 H2O2 2H2O + O
2↑ MnO2 (5%~10%) 如果改用向上 排空气法收集， 如何验满？ 黑色固体 收集 不易溶于水 密度比空气大 能溶于
水 密度比空气大 难溶于水 密度比空气小 O2 CO2 H2 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 ? O2 O2 空气 空气
O2 O2 水 思考：如何正确使用“万能集气瓶”？ H2 空气 空气 H2 向上排空气法 向下排空气法 排水法 验证 用带火星的
木条伸入集气瓶内 ，木条复燃，说明是氧气。 把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，说明已经收集满。 是不是氧气呢? 满了吗?
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 2、用加热高锰酸钾晶体制氧气 KMnO4 步骤： 1、检查装置气密性；
2、试管中加入KMnO4晶体； 3、管口放棉花，连接好装置； 4、加热KMnO4晶体 ； 5、用排水法收集气体。 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 紫黑色晶体 3、用加热氯酸钾制氧气 KClO
3 +MnO2 步骤： 1、检查装置气密性； 2、试管中加入KClO3和MnO2的混合物； 3、连接好装置； 4、加热KClO3和
MnO2 的混合物； 5、用排水法收集气体。 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰
加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ 2KClO3
2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 白色固体 固体药品放在试管底部且要铺平； 铁夹应夹在离试
管口约三分之一处； 试管口略低于试管底； 若用高锰酸钾制氧气，管口放一团棉花； 试管外壁的水珠要擦干； 用酒精灯外焰加热； 等导管
口出现连续气泡时，才能收集气体； 结束时应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。 氧气实验室制法（固固加热型） 本实验装置易错处：
1）试管口应略向下 2）导管应稍露出橡皮塞 3）酒精灯应用外焰加热 4）铁夹应夹在离试管口1/3处 5）火焰应加热在试管底部 6）
酒精量不少于1/4，不多于2/3 7）排水收集时导管不能太长 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ １.下列氧气的性质属于化学性质的是（ ）
A．氧气的密度比空气大 B、氧气不易溶于水 C、蜡烛能在氧气中燃烧 D．氧气在一183℃时变为淡蓝色液体 Ｃ 2、实验室中
，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气。 （1）请写出反应的化学方程式________________ （2）
图中收集氧气的方法叫做________________ 可用此方法收集氧气的原因是________________ （3）用该方法
收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是__________________ （4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采用的安全措
施是( ) A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶 2H2O2 ===== 2H2O + O2
MnO2 向上排空气法 氧气密度比空气密度略大 把带火星的木条放在瓶口 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 3、某学生设计用加热高锰酸
钾制取氧气的实验，仪器装置如右下图所示： （２）实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺是
。 ①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装
入试管里，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气； ⑥将导管 从水槽里取出。 （1）
指出图中的错误： ③ ④ ① ⑤ ⑥ ② (1).有可燃物； (2).有氧气(空气)助燃； (3).温度达到该可燃物着火点。
蜡烛燃烧 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 1、隔离法：移走 （或隔离）可燃物 2、窒息法：隔
绝 氧气（或空气） 3、冷却法：将可燃物的温度降到着火点以下 当发生发生下列火灾时，应如何灭火？ 3、家电着火： 1、柴堆着火
： 2、油锅着火： 4、活泼金属着火： 用水浇灭。 用锅盖盖灭。 用干粉灭火器喷灭。 用砂土盖灭。 5、图书档案着火： 用二氧化碳
喷灭。 6、酒精灯翻倒着火： 用湿抹布盖灭。 发生火灾时 要保持镇定， 火势不可控时 迅速拔打119 高层着火时 切勿乘电梯
1.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。一个成年人每星期
所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米。 ?（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变
，起 作用。 （2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的
装置并按顺序连接(用字母表示)： 。 ? 第28题图 a b c d e f g 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 2．（2014嘉
舟-33）在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。有老师
对该实验进行了改进，装置如图所示。在一容器中倒人刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用
这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。 (1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想： 猜想一：该粉
末可能是木炭粉； 猜想二：该粉末可能是铁粉。 根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理
由是 。 (2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是 。 3. 利用如图
实验装置制取氧气。 (1)实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是
。 (2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 (填“B”、“C”或“D”)相连。
(3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 。 A．实验所用的过氧
化氢溶液的溶质质量分数太小 B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水 C．导管口一出现气泡就立即收集 4．实
验室制氧气的两种方法如下： 方法一：2H2O2 2H2O+O2↑ 方法二：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 反应。 （2）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是 。现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 ② ③ ④ 浓硫酸 ⑤ ⑦ ⑧ A ① C． ⑥ 5．（2014杭州-25）小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因 。 |
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