氯、溴、碘及其化合物 1、氯气的工业制法 b2、实验室制备氯气的原理及其装置 b3、氯气的净化、收集和检验、尾气处理 b 知识
条目4、氯气的物理性质及用途 a6、溴、碘的物理性质 a5、氯气的化学性质（跟金属、H2、水、碱的反应、HClO的漂白作用
c7、氯、溴、碘之间的置换反应，海水中提取溴、碘 b8、溴、碘离子的检验 b氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反
应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)深度思考1．①证明非金属性：Cl＞S的事实！②液氯为何贮存在钢瓶中？深度思考2．氯气溶于
水后的溶液为何叫氯水？ 主要分子及离子？氯水中加入下列物质的现象及反应①镁粉；②滴加NaHC
O3溶液、加入CaCO3、 含有酚酞的NaOH溶液；③品红溶液、滴在石蕊试纸上，④久置氯水的成份？ 保存方法
? 一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl
2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是深度思考3．氯气通
入FeCl2、NaBr、KI、Na2S、Na2SO3等溶液,有何现象？ 氯气与HBr、HI、H2S、NH3等气体混合的现象？浓氨水
检测液氯泄漏?【知识梳理】1.卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性：(1)相似性：
①与Na Fe Cu等金属反应；②与H2反应；
③
与H2O反应；
④与NaOH等碱反应。浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色液体固体增大减弱增强(2)递变性。卤素单质及其化合物的性质氧化性：F2 ＞ C
l2 ＞Br2 ＞I2 ＞ S还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－＜ S2－卤化氢：HF HCl HBr HI水溶
性：熔沸点：稳定性：酸性：还原性：均易溶于水HF＞HI＞HBr＞HClHF＞ HCl ＞HBr＞ HIHF弱酸；HCl 、HBr和
HI为强酸HI＞ HBr ＞ HCl ＞HF1、氟⑴F2单质氧化性最强,可与某些稀有气体反应;2F2+2H2O=4HF+O2；
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+2H2O；⑵HF有毒，是弱酸，可腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O
⑶ AgF能溶于水， CaF2不溶于水。2、氯 HClO4是最强
的酸。卤素单质及其化合物的特殊性3、溴⑴Br2单质呈液态,易挥发,易溶于有机溶剂;⑵ AgBr作感光材料。4、碘⑴I2单质易升华，
易溶于有机溶剂； 遇淀粉溶液变蓝；⑵ AgI用于人工降雨；⑶KIO3常用于补充人体的微量元素—碘。卤素单质及其
化合物的特殊性溴、碘均易溶于有机溶剂（CCl4、酒精、汽油、苯）海水提取溴海带中提取碘从海带中碘的提取流程CCl4⑴浓缩前加入Na
2S2O3使I2还原为I－，其目的是：
。⑵第Ⅳ步操作名称 。⑶第Ⅴ步实验操作的名称是
， 第Ⅵ步操作的名称是 。防止浓缩时
I2的挥发 过滤 加CCl4萃取,再分液加热使I2升华 拟卤素的性质与卤素比较拟卤素：卤素 氰 氧氰 硫氰二聚体 X2
(CN)2 (OCN)2 (SCN)2 酸 HX HCN HOCN HSCN
离子 X— CN— OCN— SCN— 拟卤素的性质：
1.2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3
2. (CN)2
+H2O=HCN +HCNO
3. (SCN)2+2KOH=KSCN+KSCNO+H2O
4.强弱顺序为Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。NaBr、KSCN和KI的混合溶液中加入(CN)2的反应。(CN)2
+2KSCN=2KCN+(SCN)21.IBr+H2O →2. ICl+ 2NaOH →3.强氧化剂：⑴Mg+ BrCl →⑵Na
I+ BrCl →⑶IBr+2H2O+SO2 →卤素互化物： IBr ICl BrCl【思考】 1.F2能否从氯化钠溶液
中置换出氯气？2.氢氟酸能否贮存在玻璃瓶中？3.“指纹鉴定”原理？4.氯水、溴水、碘水中分别滴入AgNO3溶液有何现象？5.由IO3―+5I―+6H+=3I2+3H2O”知，检验食盐中是否含IO3―加入试剂的先后顺序和现象 。 |
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