|
|
| 陌生化学方程式的书写专题 |
|
|
|
|
陌生化学方程式的书写专题
化学方程式是化学的专业用语，必须遵循客观事实，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
根据广东省历年高考的特点和要求，我们做了这个小专题。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为
2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10
（）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
___C+__K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr2（SO4）3+ ___H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。
②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（2）请写出熔融氧化的方程式： 。
硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化． Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式。As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________。
10.、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
11、CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。CuCl它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式为 。
12、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO4-+Fe2++ ===Mn2++ Fe3+ +
上式中氧化剂是 ,氧化产物是 。
14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4
第一步反应的化学方程式为
15、在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：
NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。酸化后Cr2O72可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为
②电化学降解NO的原理如图电源正极为 （填或5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。[来源:Z&xx&k.Com]
18、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下： （1）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式
。
陌生化学方程式的书写专题参考答案
AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
（1） NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl
NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2＋C2O42-
3 2 8 H2SO4 3 2 2 8
K2Cr2O7 CO2
TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2O
TeCl4+2SO2+4H2O==Te+4HCl+2H2SO4
(1)FeTiO3+2H+=====Fe2++TiO2+H2O
(2)TiO2+2C+2Cl2=========TiCl4+2CO
6.SnCl2+Na2CO3===SnO↓+CO2↑+2NaCl
Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O
7.3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
8.2NH4AlO(OH)HCO3 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
10.出现白雾，有刺激性气体生成
11、2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋ ,
CuCl＋2HCl＝H2CuCl3
(1)S (2)做氧化剂 Fe2(SO4)3+ZnS===ZnSO4+2FeSO4+S
(3)4Fe2++O2+6H2O===4FeOOH+8H+
13. 5 8H+ 5 4H2O MnO4- Fe3+
14.2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O
15.6NO(g)+4NH3(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-720kJ/mol
或者 3NO(g)+2NH3(g)=== N2(g)+3H2O(g) ΔH=-360kJ/mol
16.3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
( 2NO3 -+5H2======N2+2OH-+4H2O
(a 2NO3-+12H++10e-===N2↑+6H2O
18. (1)2MoS2+7O2=====2MoO3+4SO2
（2）MoO3+CO32-===MoO42-+CO2↑
19.Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-
2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O
6
120℃
1300℃~1500℃
5
2
催化剂
高温
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
