一、酸性物质和碱性物质1、酸性物质（含有H+)2、酸的定义（电离出的阳离子有且只有H+）2、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-
盐酸：硫酸：硝酸：酸根离子NH4HCO3是属于酸吗？不是，部分氢离子。实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO
33、酸溶液酸性溶液③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。例：KHSO4溶液，K、H+、SO42- 是酸性溶液。不是酸溶液。5、碱的定义NaOH = Na+
+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3. H2O = NH4+ + OH-电离时生成的阴
离子全部都是氢氧根离子的化合物氢氧化钠：氢氧化钙：氨水：Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。7、常见
的碱及分类： 6、碱溶液碱性溶液纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液
。 烧碱（氢氧化钠）NaOH常见的碱：熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2 二、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色一般的雨水具有微弱的
酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨（PH<5.6）。被酸雨伤害的树木物质酸碱性强弱的测定pH值pH是反
映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈
酸性；pH大于7 的呈碱性。pH试纸使用方法：1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；2、滴在pH试纸上；3、将试纸显示的颜色与标准比
色卡对照；4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律：水中加酸水中加碱酸中加水碱中加
水酸中加碱碱中加酸酸的通性（以稀盐酸为例） →→→ H+的性质小结：1、指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、
（活泼）金属：3、金属氧化物：4、碱：Fe+HClH2=FeCl2+2铁钉表面冒气泡，溶液变成浅绿色CuO+HClH2O=CuCl
2+2黑色粉末逐渐消失溶解，溶液变成蓝色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3
+ 3 H2O 红棕色铁锈逐渐消失溶解，溶液变成黄色Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+33治疗胃酸过多。Na
OH+HClH2O=NaCl+无明显现象！碱中加酸：可用酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应。
5、某些盐：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22石灰石（鸡蛋壳）表面产生大量气泡，燃着的木条熄灭4、碱：Cu(OH)2
+2HClH2O=CuCl2+2蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。Fe(OH)3+3HClH2O=FeCl3+3红褐色固体逐渐溶解，
溶液变成黄色。酸的个性小结：打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化
氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。浓盐酸具有挥发性。盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。（工业盐酸因含杂质F
e3+，呈黄色）（一）、盐酸（HCl）的个性（二）、硫酸（H2SO4）个性 硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 质
量分数：98%净含量：500ml 密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！粘稠的油状
液体1、浓硫酸具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医
院。2、浓硫酸具有脱水性(化学性质）3、浓硫酸具有吸水性（物理性质）4、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不
可把水倒进浓硫酸里。酸入水，沿内壁，不断搅。 若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面
，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。（三）、硝 酸（HNO3）的个性硝酸也是一种在工业上有着广泛用途
的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分
解，故浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很强的腐蚀性；（三）、离子检验：C
l- ； SO42-2、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：1、鉴别氯离子（ Cl- ）的方法：①、先加AgNO3溶液，
产生白色沉淀②、再加稀HNO3溶液，白色沉淀不消失①、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②、再加稀HNO3溶液，白色沉淀不消失
玻璃（二氧化硅）要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。（一）、可溶性碱的通性 1、酸碱指示剂2、非金属氧化物能使紫色石蕊试液变蓝
色，能使无色酚酞变红色。3、碱与酸溶液4、可溶性碱与某些盐溶液反应SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2亚硫酸钠二氧化碳通入澄清
石灰水，石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+SO3+NaOHNa2SO4=H2O+2SiO2+NaOHNa2S
iO3=H2O+2硅酸钠CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+22FeCl3+NaOHFe(OH)3=NaCl+33H2S
O4+Ba(OH)2BaSO4=H2O+2（二）不溶性碱的共性1、不溶性碱与酸溶液发生反应H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H
2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+26232、不溶性碱受热分解Cu(OH)2=CuOH2O+Fe(OH)3=Fe2
O3H2O+23不可溶性碱金属氧化物+水拓展NaOH与Ca(OH)2的比较火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰白色片状粒状固体白色粉末
状固体极易溶于水微溶于水易潮解吸收少量水强烈的腐蚀性一定的腐蚀性NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ +
2OH-使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。CO2+2NaOH=CO2+Ca(OH)2 =S
O2+2NaOH=CaCO3 ↓+H2ONa2CO3 +H2ONa2SO3 +H2OHCl+NaOH=H2SO4+2NaOH=Na
2SO4 +H2ONaCl +H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2
OCuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOHFeCl3+3N
aOH=3NaCl +Fe(OH)3↓CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4 +Cu(OH)2↓酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合
生成水。OH_+H+H2O=酸碱中和反应的实质一、 盐1、盐是酸跟碱反应的产物NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4
H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸碱水盐+=+凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，
它是数量庞大的一类物质。三、 几种重要的盐（一）、碳酸钠 Na2CO32. 俗名：纯碱、苏打3. 碳酸钠晶体：Na2CO3 ?
10H2O白色粉末状固体结晶水在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。4. 晶体风化结晶水
合物1. 性状：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。可见，碳酸钠的水溶液
呈___性。酚酞试液变红色碱5. 碳酸钠的水溶液呈碱性因此俗名称其为“纯碱”纯碱不是碱，属于盐类。如何检验氢氧化钠变质？即检验N
a2CO3物质的存在？滴加盐酸溶液（氢离子）方法1：现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭化学方程式：Na2CO3+HCl
H2O=NaCl+22CO2+方法2：与澄清石灰水反应（钙离子）现象：澄清石灰水变浑浊。Na2CO3化学方程式：+Ca(OH)2=
NaOH+CaCO325. 碳酸钠的化学性质(1). 与酸反应Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+(2). 与某些
碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32(3). 与某些盐反应Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32N
a2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32（二）、碳酸钙CaCO3碳酸钙是一种难溶的盐，大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaC
O3它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O21.性状与存在：怎样证明
一块岩石是碳酸盐？将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。2. 碳酸根离子(CO32 _)的检
验：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO32 _+H+H2CO32=H2CO3H2O=+CO2反应实质：CO2+C
a(OH)2=+CaCO3H2O3. 碳酸钙的化学性质实验室和工业如何制取二氧化碳气体？(1). 与酸反应CaCO3+HClH2
O=CaCl2+2CO2+(2). 加热分解CaCO3=CaO+CO2（实验室制取CO2原理）（工业上制取CO2原理）生石灰4.
碳酸钙形成的岩石的用途：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。（1）重要
的建筑装饰材料（2）石灰石生产石灰和水泥（三）、食盐氯化钠（NaCl）1.主要成分：2.来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐为什么可
以用食盐水清洗伤口？为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。因为
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。④. 清洗伤口杀菌作用③.防腐作用3.用途：①.食用②制生理盐水(0.
9%)查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等NaHCO3食盐NaCl烧碱NaOH氯气Cl2氢气H2纯碱NaCO3氯化氢气体盐酸HCl有机氯产品无机氯产品NH4HCO3H2O500~600℃电解收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________有白色沉淀生成。4. NaCl化学性质：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl如何检验氯离子（Cl-）？5. 氯离子的鉴别方法：有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。用硝酸银溶液和稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 |
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