第一单元 氯、溴、碘及其化合物期末复习 非金属及其化合物浙江省象山中学 方高飞考点二 氯气的性质与制法课时训练考点二 溴、碘的制备与性
质内容索引考点一 氯及其化合物的价类二维转化图一.从氯的原子结构认识氯气的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化
物。①与铁反应： 。②与铜反应： 。(2)与非金属反应现象燃烧时安静燃烧，发出
色火焰，瓶口有_____剧烈反应，发生 ，瓶口有_____光照时苍白爆炸白雾白雾(3)与还原性无机化
合物反应：①与碘化钾溶液反应： 。②与SO2水溶液反应： 。③与FeCl2溶液反应： 。Cl2＋2KI
===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3(4)与碱反应(完成下
列化学方程式)①与烧碱反应： 。②制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是
，有效成分是 。注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源
于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2
Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(3)与水反应氯气
与水反应的化学方程式： 。二.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为 。②弱酸性：
比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有 性，能杀菌消毒。漂白Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaC
O3↓（2）次氯酸钙作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 三.新制氯水和久置氯水性质分析(1) 新制氯水中含有______
__________等微观 粒子，因为__________(用离子方程式表示）。 (2) 久置氯水中含有________
_______等微观粒子， 因为_________。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：Cl－＋A
g＋===AgCl↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋Mg＋Cl2===
Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4) 已知酸性：HCl > H2CO3 > HClO > HCO3-下
列方程式正确的是___ A. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
B. HClO + Na2CO3 = NaHCO3 + NaClO C. H2CO3 + NaClO =
Na2CO3 + 2HClO D. HClO + NaHCO3 = NaClO + H2O + CO2↑
(5) 写出少量氯水加入饱和碳酸钠溶液中反应的化学方程式_________四.氯气的制法(1)工业制取①原料：工业上通常用
的方法制取Cl2，称为氯碱工业。②反应原理： 。(2)实验室制取实验室通常用浓盐
酸与二氧化锰共热制取Cl2。电解饱和食盐水用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸用饱和食盐水
除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气↓↓→→→↓向上排空气法或排饱和食盐水法→↓→→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注
意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。③实验结束后，先使反
应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。氯气的多种
实验室制法 实验室可用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化剂与浓盐酸反应制取Cl2,其部分反应方
程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H 2OK2Cr2O7 +1
4 HCl (浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑+ 7H2OKClO3 +6 HCl(浓）= KCl + 3Cl
2 ↑+ 3H2O 下列说法不正确的是（ ） A. 以上三个反应中浓盐酸的作用相同 B. 产生等量的Cl2消耗
KMnO4、K2Cr2O7、KClO3的物质的量之比为 6:5:5 C. 利用KClO3与浓盐酸反应制Cl2时，
产生71 g Cl2转移电子的个数 为2NA D. 可利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2和FeCl3溶
液中的Fe2+ Cl元素存在35Cl、37Cl两种同位素，则利用K37ClO3 +6 HCl(浓）= KCl + 3Cl2
↑+ 3H2O制备得到的Cl2的平均摩尔质量等于____________ 利用K2Cr2O7 +14 HCl (浓）= 2KCl
+ 2CrCl3 + 3Cl2 ↑+ 7H2O制备得到7.1g的Cl2，被氧化的盐酸的物质的量为___________7 ⅦA
知识递进2.溴、碘单质物理性质比较固体易溶挥发升华蓝五.卤素的性质及X－的检验3.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如
与NaOH溶液反应的化学方程式为 (X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠
反应的化学方程式为 (X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性：Cl
－ Br－ I－。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX>>< r2，其离子方程式： ；同理，Br2能置换I2，其离子方程式： 。Cl2＋2Br－===2Cl－＋B
r2Br2＋2I－ ===2Br－＋I2SO ＋Br2＋H2O===SO ＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2B
r－＋2Fe3＋4.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液白色淡黄色黄色(2)置换——萃取法振荡振荡Br－I－(3
)氧化——淀粉法检验I－未知液振荡振荡 色溶液，表明有I－蓝氯及其化合物的价类二维转化图任务 [活动１] 对Cl2、HC
l、NaCl 、NaClO、CaCl2、Ca(ClO)2、 NaClO3等物质从不同的角度分类，构建硫及其化合物的“价、类二维关
系图”，并用箭头将HCl、Cl2、NaClO等物质所能发生的化学反应在图中标出来。氯气的性质与制法任务二(一)氯气的性质和制法1.
氯气的物理性质知识梳理刺激性1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)次氯酸钙是漂白粉的主要成分( ) (2016·浙
江11月选考，6D)(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红( )(2016·浙江10月选考，10C)(3)氯气可用于自来水
的消毒( ) (2016·浙江4月选考，6A)(4)氯气有毒，不能用于药物的合成( ) (2015·浙江10月选考，19D
)(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色( )(2015·浙江10月选考，24C)解题探究答案√×√
×√122.(2015·浙江9月选考，28)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：答案(1)实验
装置连接完成后，首先应进行的操作是_________________。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_____
_____________________________________。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次
通过装有__________、_______(填试剂名称)的洗气瓶。检查装置的气密性MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水浓硫酸
12备考导向 氯气是一种典型的非金属单质，高考命题中主要以选择题、实验探究题的形式考查，常将氯气的性质、应用、实验探究交织在一起进
行考查；对于氯水，要注意其性质的多样性，如氯气的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯气的制备及其性质实验探究是高考热点知识
，在考查氯气的实验室制备的同时，一般要涉及氯气化学性质的探究。121.(2017·台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法
正确的是 A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄
清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌， 起消毒作用题组一 氯气及其化合物的
性质√答案解析123456解析 A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和Na
OH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。1234562.(2017·温州中学高一上学期期中)下
列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是
Cl2D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析 新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A项错误；新制氯水中含有HClO
，HClO能使有色布条褪色，B项错误；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C项错误；新制的氯水中含HCl和HClO
，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO使石蕊试纸褪色，D项正确。√答案解析1234563.(2017·温州中学高一上学期期中)“绿色化
学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将
一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到
钠熔融成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。123456以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B
.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免 其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一
滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否 被碱液完全吸收√答案解析123456解析 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合
反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；钠着火燃烧产
生黄色火焰，C项错误；氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确。123456
4.(2017·慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白
烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析 3Cl2＋2NH3==
=N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以应看到白烟。答案解析√1234565.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列
说法正确的是 A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装
置和收集装置之间连 接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转
移1 mol电子题组二 氯气的制法及性质探究答案解析√123456解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不
与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的
密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根
据反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的
量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。1234566.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略
)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________________________
_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_______________。除去Cl2中的HCl答案解析123456解析
固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) Mn
Cl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。123456答案解析(2)设计
装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______________
____色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________
____________。E中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色黄(或橙黄，棕黄等)123456解析 当向D中缓缓通入少量氯气
时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；
打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，
振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色。123456答案解析(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试
写出相应的化学方程式：__________________________________。2NaOH＋Cl2===NaCl＋Na
ClO＋H2O解析 氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋
H2O。123456答案解析(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入____(填字母)。d12
3456解析 氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B中出来，含有少量水蒸气，所以Ⅰ处放湿润的有色布条
，Ⅱ处放无水氯化钙，干燥氯气，Ⅲ处放干燥的有色布条，若Ⅰ处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与Ⅲ处可能相同，不能
检验氯气是否具有漂白性，答案选d。123456溴、碘的制备与性质任务三(一)卤素单质的相似性、递变性和特殊性1.相似性(1)都能与
大多数金属反应：2Fe＋3X2 2FeX3(I2除外)。(2)都能与H2反应生成HX。(3)都能与H2O反
应：X2＋H2O = HX＋HXO(F2、I2除外)。(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、
I2除外)。知识梳理2.递变性（1）F2( )、Cl2( )、Br2( )、I2(
) 单质 的熔沸点由高到低的顺序为___________________为什么？ F2、Cl2、Br2、I2与H2
化合从难到易的顺序为_____________________________(2)氢化物的稳定从强到弱的顺序为_________
__________ 氢化物的还原性顺序由强到弱为___________________ 氢化物的熔沸点由高到低的顺序为_____
______________为什么？3.特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。(2
)I2易升华，淀粉遇I2显蓝色；I2易与Na2S2O3溶液反应： ===
，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃
取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有气体反应生成
白色氟化物。(二)Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性强弱是Cl
－ Br－ I－，因此能发生如下反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Br2＋2I－===2Br－＋I2。>><<(三)海水中提取溴、碘(加试)1.海水提溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式依次为
； ； 。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O=
==2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br22.海水提碘(1)流程工业生产中，氧化剂用Cl2，而实验室中，氧化剂
用H2O2(还可用MnO2等)，加入氧化剂后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分别写出Cl2、H2O2与滤液反应的离子方程式：
； 。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(四)卤素离子的
检验(注：Br－、I－的检验属于加试要求)1.银盐法2.置换—萃取法卤素单质在不同溶剂中的颜色：题组一 溴、碘的物理性质及应用解题
探究1.(2017·嘉兴一中高三月考)下列说法正确的是 A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加
少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精可以从碘水中萃取碘答案√1234567892.(2017·杭州学军中学
高三月考)下列试剂的保存不正确的是 A.漂白粉必须密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一层水封盖再密封保存D.固体碘放在棕
色细口瓶中答案√1234567893.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕
黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色答案√123456789题组二 卤素间的置换反应4.(2017·浙江省余姚
中学高三上学期期中)三支试管中分别盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙黄色；再将此溶液
倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A.I－、Br－、Cl－ B.Br－、Cl－、I－C.Cl
－、I－、Br－ D.Br－、I－、Cl－√解析 向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙黄色，这是溴水的颜色，所以A中
必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，答案选D。123456789答案解析5.(201
7·浙江省余姚中学高三上学期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能
是 A.NaCl NaBr NaI B.NaCl NaBrC.NaCl NaI D.NaCl√答案解析1234567
89解析 在Br－、I－中，还原性由弱到强为Br－ ==2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，溴易挥发，碘易升华。当氯气少量时，只发生部分2NaI＋Cl2==
=2NaCl＋I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；当氯气少量时，发生反应2NaI＋Cl2==
=2NaCl＋I2，部分2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；1
23456789当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；当氯气过量时，发生反应2
NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠
，故D不选。123456789题组三 卤素单质及离子的鉴别6.下列叙述中正确的是 A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是
Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色
，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色√解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－
氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案解析1234567897
.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水
、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥√答案解析123456789解析 ①Na
Cl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入
NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；
④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、
淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。123456789题组四 溴、碘
的提取8.工业上常用如下的方法从海水中提溴：答案解析下列说法错误的是 A.步骤①的主要反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B.物质X为HBrOC.步骤②③的目的是富集溴元素D.步骤②利用了溴易挥发的性质√解析 X应为HBr。1234567899.(20
17·浙江省余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2
O。请回答：(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_____________________________________
__________________________________________________。答案检查下口旋塞处是否漏水；
将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水向分液漏斗中加入少量水，123456789(2)用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置
中的任意两处错误：答案①__________________________；②_________________________
__。答案 ①温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处 ②烧杯加热未使用石棉网 ③冷凝管冷却水流方向反了(任选2条即可)123
456789(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_________________________；最后碘晶体在____
_____里聚集。答案均匀受热，易于控制温度蒸馏烧瓶123456789(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是____。A.应控制Na
OH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替答案AB1234
56789(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是______________________
___________________________________________________________。(6)工业
中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________________。答
案5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O(或NaI＋NaIO＋H2SO4===I2＋Na2SO4
＋H2O)主要由于碘易升华，会导致碘的损失123456789◆氯气与碱反应的计算Cl2与ＮaOH溶液反应可生成ＮaCl、ＮaClO
和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24gＮaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略
Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）Ａ. NaOH溶液的物质的量浓度为2.4m
ol·L-1B. 参加反应的Cl2的体积为6.72LC. c(Cl-)、c(ClO-)和c(ClO3-)的比值可能为11:1:2
D. 反应中转移的电子数目n: 0.3 < n < 0.51.若c（Cl-）=6c(ClO-),则被氧化的Cl2与被还原的C
l2之比为____________2.Cl2与ＮaOH溶液反应时低温生成NaClO，高温时生成NaClO3。可通过 _______
________减少NaClO3的生成。拟卤素和卤素互化物任务四 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、
ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应。（1）IBr和金属
镁反应：（2）IBr和H2O反应：（3）IBr和NaOH反应： （1） 2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2（2）
IBr＋H2O===HBr＋HIO （3） IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O1．溴化碘(IBr)是一种卤
素互化物，它的化学性质活泼，能与大多 数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应： IBr＋H2O
===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是( ) A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但 弱于Br2的 C．在溴化碘与水的反应中，IBr
既是氧化剂又是还原剂 D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 拟卤素 有些多原子
分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元
法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。 (1)已知阴离子的还原性强弱为 Cl- < Br- < CN- <
SCN- < I- 写出下列反应的化学方程式： ①(CN)2和NaOH溶液反应__________________
____________ ②MnO2和HCN反应_________________________
__________ ③向KCN和KI混合溶液中加入少量溴水__________________ ④在NaBr和KC
N混合溶液中通入少量Cl2 ______________ 7 氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素
(X2) 很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 下列有关反应的化学方程式不正确的是 ( )
A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCN(==△===)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：
Cl2 ＋ 2KCN===2KCl＋(CN)2课时训练1.下列叙述不正确的是 A.氯水能够使石蕊溶液变红后
褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B.向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI-淀粉试纸是否变蓝检验是否 收集满C.氯水与氯化
铁在自来水处理的过程中原理是不同的D.实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠√答案123456789101112132.
(2017·台州市高三上学期期末质量评估)下列说法不正确的是 A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl
2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色√答案
123456789101112133.(2017·浙江省稽阳联谊学校高三3月选考)适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的
是 A.氯气 B.碘水C.氯化钠溶液 D.溴水√答案123456789101112134.下列不能使有色布条褪色的
物质是 A.氯水 B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液答案√123456789101112135.(20
17·浙江省东阳中学高三上学期练习)自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 A.
FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3√答案123456789101112136.下列有关H
ClO的说法不正确的是 A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒√答案1
23456789101112137.下列说法不正确的是 A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl
2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
答案√123456789101112138.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，
C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是 A.浓H2SO4 B.石灰乳C.浓NaOH溶
液 D.饱和NaCl溶液答案√123456789101112139.(2017·台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)无水F
eCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。答案1234567891011(1)反应开始后，装置D硬质玻
璃管中出现的现象为________________。(2)装置F中所盛的试剂为________。出现棕黄色的烟浓硫酸1213(3)
下列有关该实验的说法中，不正确的是______。A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解B.E装置中冷水的作用是冷却，使
FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量答案123
4567891011CD121310.(2017·台州市高三上学期期末)为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设
计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。请回答：(1)E中浓硫酸的作用
为________________________。(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是____
_________________________。答案1234567891011防止F中的水蒸气进入D中铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色
的烟1213(3)若用装置A制取2.24 L(标况)氯气，消耗10 mol·L－1浓盐酸的体积明显大于40 mL，造成该结果的可能
原因有______。A.浓盐酸的挥发B.随反应进行盐酸浓度下降C.加热时火力不够猛D.MnO2固体过量答案123456789101
1AB121311.ClO2(与Cl2的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹
持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。答案1234567891011(1)安装F中导管时，应选用图2中的___(填“a”或“b
”)。b1213(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，写出反应的化学方程式：______________
__________________________________。答案解析1234567891011解析 A中氯酸钠和稀盐酸混
合产生Cl2和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。2NaC
lO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O1213(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成N
aClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_________。答案解析1234567891011解析 F装置中发生Cl2
＋2KI===2KCl＋I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。吸收Cl21213(4)已知在酸性
条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___
________________。答案解析1234567891011解析 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置
F的作用是验证是否有ClO2生成。检验是否有ClO2生成121312.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效
方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。(4)(1)中反应和(3)中反应，属于氧化还原反应的是______(填编号)。答案12345678910112Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(1)1213Ca(ClO)213.(加试题)Ⅰ.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1)被称作海洋元素的是___(写元素符号)。(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中变质失效的化学方程式：______________________________________________________________。答案1234567891011BrCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，2HClO 2HCl＋O2↑1213(3)从海水中提取食盐和溴的过程如右：答案12345678910①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的离子方程式：_____________________________________。②在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中___。SO2＋Br2＋2H2OD111213Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：请回答下列问题：(1)仪器B的名称为________。(2)实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是________________。(3)为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入______溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____。冷凝管控制温度达59 ℃答案12345678910NaBr分液111213本课结束 |
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